« Гидролиз солей. Реакции ионного обмена ». Практическая работа №2, 11 класс

Категория: Химия.

« Гидролиз солей. Реакции ионного обмена ». Практическая работа №2, 11 класс

Цель: на основании понятий степени электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитов, а также классификации солей по составу уметь объяснять процесс гидролиза солей в водных растворах и записывать уравнения гидролиза солей, в составе которых есть один ион слабого основания или слабой кислоты.

Оборудование и реактивы приведены после условия каждого этапа работы .

Ход рабоы:

Опыт№1. Реакция растворов различных солей.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 10% – ные растворы K₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, KNO₃; H₂O – дистиллированная, лакмус

• В четыре пробирки налейте по 2 -3мл: в первую – дистиллированной воды, во вторую – раствор карбоната калия, в третью – раствор сульфата алюминия, в четвертую – нитрата натрия. В каждую прилейте по несколько капель раствора лакмуса (или синей лакмусовой бумажки). Сравните окраску лакмуса в растворах солей с его окраской в воде.
• Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
• Результаты работы оформите в таблицу №12

Опыт№2. Влияние температуры на гидролиз ацетата натрия

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, держатель, спички.

Реактивы: 10% – ный раствор NaC₂H₃O₂ – ацетат натрия, раствор фенолфталеина.

• К 3 -4мл раствора уксуснокислого натрия прибавьте 1 -2 капли фенолфталеина и нагреть до кипения. Обратите внимание на появление розовой окраски, исчезающей при охлаждении раствора.
• Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза уксуснокислого натрия. Объясните наблюдаемое явление, имея ввиду, что фенолфталеин служит индикатором на ионы ОН .
• Оформите работу.

Опыт№3. Растворение цинка в продукте гидролиза хлорида цинка (II).

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 10% – ный раствор ZnCl₂, Zn – гранулированный, раствор лакмуса

• Налейте в пробирку 3 – 4мл раствора хлорида цинка (II). Испытайте реакцию среды лакмусом.

• В раствор опустите кусочек цинка и нагрейте. Наблюдайте выделение пузырьков водорода.
• Составьте ионные и молекулярные уравнения: а). гидролиза ZnCl₂,

б). взаимодействие цинка с продуктом гидролиза.

• Оформите работу.

Опыт№4. Полный гидролиз.

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 10% – ные растворы Al₂(SO₄)_3, Na₂CO_3.

• К 1 – 2 мл раствора сульфата алюминия Al₂(SO₄)_3, прилить такой же объем раствора соды Na₂CO₃ .
• _·Наблюдайте выделение углекислого газа и образование осадка Al(OH)₃.

• Написать молекулярные и ионные уравнения совместного гидролиза взятых солей.
• Оформите работу.
• Запишите общий вывод по работе.

О. И. Шищенко, Матвеево-Курганская СОШ №2, п. Матвеев-Курган, Ростовская область

• Назад
• Вперед