Тесты по химии

Категория: Химия.

Тесты по химии

Тестовое задание №1 по химии для проверки знаний обучающихся, поступивших на 1 курс.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 8} ) ₂)₆, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 3) натрий

2) литий 4) рубидий

3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 17 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э₂О₅

2) ЭО₂ 4) Э₂О₇

4. Схема превращений N^-3 → N⁺² соответствует химическому уравнению:

1) NH₃ + HCl = NH₄Cl 3) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 4) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О → ЭОН является:

1) барий 3) серебро

2) литий 4) углерод

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

8. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

9. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl₂ и KOH

2) MgCl₂ и HNO₃ 4) Al₂(SO₄ )₃ и Cu(NO₃)₂

10. Уравнению реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ соответствует схема превращения:

1) S⁺⁴ → S⁺⁶ 3) S^-2 → S⁺⁴

2) S⁺⁴ → S⁰ 4) S⁰ → N⁺⁶

11. Установите соответствие между формулами исходных веществ и их названиями:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: НАЗВАНИЯ:

А) SO₃ и H₂O 1) сульфат натрия и серная кислота

Б) HClи Na₂S 2) оксид серы (VI) и вода

В) Na₂SO₄ и H₂SO₄ 3) хлороводород и сульфид натрия

Г) H₂Sи O₂ 4) сероводород и кислород

12. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO₄ 4) HNO₃

2) CuO 5) Zn(OH)₂

3) KOH 6) CO₂

13. Какой объем оксида серы (IV) образуется при взаимодействии серной кислоты с 200г серебра, содержащего 10% примесей?

14. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?

Тестовое задание №2 по химии для проверки знаний обучающихся 1 курса по итогам 1 семестра.

Вопросы касаются следующих тем: «Теоретические основы органической химии: строение, классификация, номенклатура», «Углеводороды: предельные, непредельные, ароматические».

1. Органической химией называют: а) химию кислорода; б) химию водорода; в) химию углерода; г) химию железа.
2. В органических веществах обязательными элементами являются: а) С и Н, б) С и О, в) N и S, г) Р и Н.
3. Кристаллическая решётка в органических веществах: а) металлическая; б) атомная; в) ионная; г) молекулярная.
4. Большинство органических веществ: а) электролиты; б) неэлектролиты; в) полупроводники.
5. Многообразие органических соединений определяется: а) способностью атомов водорода легко отдавать электроны; б) большим количеством валентностей атомов азота: в) способностью атомов углерода соединяться в цепи; г) высокой электроотрицательностью атомов кислорода.
6. Структурная формула показывает: а) порядок соединения атомов и их расположение в пространстве; б) порядок соединения атомов; в) расположение атомов в пространстве; г) строение атомов, порядок их соединения и расположение в пространстве.
7. Изомеры – это вещества, имеющие: а) одинаковый состав, молекулярную массу и строение; б) одинаковый состав и строение, но разную молекулярную массу; в) одинаковый состав, но разную молекулярную массу и строение; г) одинаковый состав и молекулярную массу, но разное строение.
8. К структурным изомерам относят: а) изомеры углеродного скелета; б) цис-транс – изомеры; в) оптические изомеры; г) изомеры положения двойной связи.
9. Явление смешения и выравнивания атомных орбиталей называют: а) стереохимия; б) гомология; в) изомерия; г) гибридизация.
10. Две гибридные орбитали образуются при: а) sp³-гибридизации; б) sp²-гибридизации; в) sp-гибридизации.
11. Гибридные орбитали располагаются под углом 109°28' при: а) sp³-гибридизации; б) sp²-гибридизации; в) sp-гибридизации.
12. Химическую связь, образованную путем перекрывания двух орбиталей по линии, соединяющей центры атомов, называют: а) β-связь; б) δ-связь; в) π-связь; г) σ-связь.
13. Углеродная цепь, составляющая основу органических соединений, называется: а) органический радикал; б) родоначальная структура; в) функциональная группа; г) гомологическая разность.
14. Функциональную группу -ОН содержат: а) альдегиды; б) амины; в) спирты; г) карбоновые кислоты.
15. Для углеводородов, содержащих одну двойную связь, используют суффикс: а) -ин; б) -ен; в) -диен; г) -ан.
16. Приведите примеры применения органических соединений в быту и других сферах жизни человека (не менее трёх).
17. Создатель теории химического строения: а) М. Ломоносов, б) Д. Менделеев, в) А. Бутлеров, г) А. Лавуазье.
18. Под «химическим строением молекулы» А. Бутлеров понимал: а) последовательность соединения атомов (в соответствии с их валентностью), их взаимное влияние друг на друга; б) общее число атомов в молекуле; в) ее реакционную способность; г) зависимость свойств веществ от величины его относительной молекулярной массы.
19. По Бутлерову свойства веществ зависят от: а) состава, последовательности соединения атомов и их взаимного влияния; б) температуры кипения и плавления; в) растворимости в воде; г) относительной молекулярной массы.
20. Формула метана: а) С₂Н₈; б) СН₃– ; в) СН₄; г) С₃Н₈.
21. Для наименования предельных углеводородов принят суффикс: а) -ан; б) -ен; в) -ин; г) -он.
22. Общая формула алканов: а) С_пН_2п; б) С_пН_2п+1; в) С_пН_2п-2; г) С_пН_2п+2.
23. Алканы могут изомеризоваться, если содержат в молекуле атомов углерода: а) не менее четырех; б) не менее трех; в) не менее двух; г) один или два.
24. Формулы: СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ ; СН₂-СН₂ ; СН₃-СН-СН₃ ; СН₃

СН₃ СН₃ СН₃ СН-СН₃

СН₃

изображают число веществ: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. СН₃

25. 2,2-диметил-4-этилоктану соответствует формула: а) СН₃-СН-СН₂-С-СН₂-СН₂-СН₃;

СН₃ СН₃

СН₃ С₂Н₅ СН₃

б) СН₃-СН₂-СН₂-С-СН₂-СН-СН₃; в) СН₃-СН₂-СН₂-С-СН₃ ; г) СН₃-С-СН₂-СН-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃;

С₂Н₅ С₂Н₅ С₂Н₅ СН₃ С₂Н₅.

26. Связь между атомами углерода в алканах называется: а)σ; б) π; в) σ и π ; г) σ, π, π.
27. Более правильно строение молекулы гексана отражает запись:

а) СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃; б) СН₃-(СН₂)₄-СН₃; в) СН₂ СН₂ СН₃.

СН₃ СН₂ СН₂

28. Двухвалентный радикал: а) СН₃– ; б) -СН₂– ; в) С₂Н₅– ; г) СН₃– СН₂– СН₂– .

29. При взаимодействии метана с хлором на свету получается: а) СН₃Cl; б) СН₂Cl; в) СCl₄; г) смесь хлоропроизводных метана.

30. Причиной появления копоти при горении на воздухе жидких и твердых углеводородов является:

а) недостаток кислорода; б) способность к изомеризации;

в) агрегатное состояние; г) способность к конформации.

31. Общая формула циклопарафинов: а) С_пН_2п+2; б) С_пН_2п; в) С_пН_2п-2; г) С_пН_2п-6.

32. Вещество СН₃ имеет название: а) 2,2-диметил пропан; б) циклобутан;

Н₂С-С-СН₃ в) н-гексан; г) 1,1,2-триметилциклобутан.

Н₂С-СН-СН₃

33. Валентность атома углерода в бутене: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

34. К алкенам относится: а) С₃Н₈; б) С₈Н₁₈; в) С₁₂Н₂₄; г) С₁₅Н₂₂.

35. Вещество СН₃-С-СН₂-СН₃ называется: а) 2-метилбутен-2; б) пентен-2;

СН₂ в) 2-метилбутен-1; г) 2-метилпентен.

36. Связь между атомами углерода в этилене: а) одинарная; б) полуторная; в) двойная; г) тройная.

37. Для π-связи не характерно: а) меньшая прочность, чем σ-связи; б) легкость разрыва; в) подвижность под влиянием заряженных частиц; г) перекрывание вдоль линии, соединяющей ядра атомов.

38. Основная причина существования геометрической изомерии: а) наличие двойной связи; б) отличие изомеров по физическим свойствам; в) различное химическое строение; г) различный качественный и количественный состав веществ.

39. Цис-транс-изомеры имеются у вещества:

а) Н₃С-СН=СН₂; б) С₂Н₅-НС=СН₂; в) BrНС=СBr₂ ; г) BrНС=СНBr.

40. Для алкенов характерна реакция:

а) присоединения; б) замещения; в) горения; г) разложения.

41. При реакции полимеризации разрываются связи:

а) σ; б) σ и π; г) π.

42. Реакцию получения этилена из этана называют:

а) гидратации; б) гидрирования; в) гидрогалогенирования; г) дегидрирования.

43. Формула бензола: а) С₃Н₈; б) С₆Н₁₂; в) С₆Н₁₄; г) С₆Н_6.

44. В молекуле бензола шесть атомов углерода образуют: а) правильный шестиугольник; б) неправильный шестиугольник; в) треугольник с боковыми ответвлениями; г) квадрат с боковыми ответвлениями.

45. Гибридные орбитали в бензоле расположены под углом: а) 109^о 28; б) 120^о; в) 180^о; г) 90^о.

46. Продукт реакции нитрования бензола: а) 1,4-динитробензол; б) нитробензол; в) 1,3,5-тринитробензол; г) смесь нитробензола и хлорбензола.

47. При хлорировании бензола на сильном свету получается: а) хлорбензол; б) 1,2,3-трихлорбензол; в) бромбензол; г) гексахлорциклогексан.

48. Реакцию получения бензола из циклогексана отражает уравнение:

а) С₆Н₁₂ → С₆Н₆ + 3Н₂; б) С₆Н₁₄ → С₆Н₆ + 4Н₂;

в) С₆Н₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl; г) С₆Н₆ + 3Н₂ → С₆Н₁₂.

49. Продуктом окисления толуола перманганатом калия является: а) бензиловый спирт; б) бензойная кислота; в) бензол; г) ксилол.

50. Для толуола не характерно использование их в качестве сырья для синтеза: а) красителей; б) лекарственных веществ; в) взрывчатых веществ; г) пищевых продуктов.

Тестовое задание №3 по химии для проверки знаний обучающихся 1 курса по итогам 2 семестра.

Вопросы касаются следующих тем: « Спирты, фенолы, альдегиды», «Карбоновые кислоты», «Сложные эфиры, жиры», «Углеводы», «Аминокислоты. Белки. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Нуклеиновые кислоты».

1. Общая формула одноатомных спиртов: а) R-COH; б) R-OH; в) R-O-R₁; г) C_nH_2n(OH)_n.
2. Физиологическое воздействие СН₃ОН на организм: а) сильный яд; б) наркотик; в) улучшает зрение; г) снижает давление.
3. Атомы в молекуле этилового спирта соединены: а) σ-связями; б) σ-связями и π-связями; в) π-связями; г) водородными связями.
4. Жидкое состояние спиртов объясняется: а) смещением электронной плотности к атому кислорода; б) молекулярной массой; в) способностью молекул к ассоциации за счет водородных связей; г) образованием связи по донорно-акцепторному механизму.
5. При умеренном нагревании с серной кислотой из этанола получается: а) диэтиловый эфир; б) этин; в) этен; г) этан.
6. Изомерия спиртов и простых эфиров называется; а) геометрической; б) межклассовой; в) углеродного скелета; г) положения функциональной группы.
7. Метанол широко применяют для: а) синтеза каучуков; б) автогенной резки и сварки металлов; в) получения формальдегида; г) производства этилового спирта.
8. Многоатомные спирты содержат: а) одну гидроксильную группу; б) много атомов углерода: в) две и более гидроксильных групп; г) много атомов кислорода.
9. Название глицерина по систематической номенклатуре: а) пропандиол-1,2; б) этандиол; в) пропанол-2; г) пропантриол.
10. В отличие от одноатомных спиртов многоатомные спирты вступают в реакцию с: а) активными металлами; б) гидроксидом меди (II); в) галогенпроизводными алканов; г) кислотами.
11. Этиленгликоль применяют для: а) производства резины; б) изготовления антифризов; в) получения кормового белка; г) производства пластмасс.
12. У фенолов бензольное ядро непосредственно связано с группой: а) -ОН; б) -NH₂; в) -Br; г) -NO₂.
13. Отличие фенолов от одноатомных спиртов проявляется в реакции: а) с калием; б) со спиртами; в) со щелочами; г) с металлическим натрием.
14. Влияние бензольного ядра на гидроксильную группу подтверждает реакция: а) с натрием; б) с гидроксидом натрия; в) с этиловым спиртом; г) с хлорной водой.
15. Фенол не применяют для: а) дезинфекции; б) производства фенолформальдегидных пластмасс; в) домашнего консервирования; г) производства красителей.
16. Альдегид, не имеющий углеводородного радикала: а) уксусный; б) масляный; в) валериановый; г) муравьиный.
17. Заряд на атоме кислорода в карбонильной группе альдегидов: а) частично положительный; б) положительный; в) частично отрицательный; г) отрицательный.
18. При нагревании раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получается: а) муравьиная кислота; б) углекислый газ и вода; в) уксусная кислота; г) этиловый спирт.
19. Продуктом взаимодействия пропанола-2 с раскаленной медной спиралью будет: а) пропаналь; б) пропин; в) пропанон-2; г) пропен.

. Группа -СООН называется: а) гидроксильной, б) карбонильной, в) карбоксильной, г) альдегидной.

20. Ароматической карбоновой кислотой является: а) муравьиная, б) бензойная, в) уксусная, г) стеариновая.

21. Двухосновная кислота: а) пропионовая, б) акриловая, в) капроновая, г) щавелевая.

22. Формула пропановой кислоты: а) СН₃-СООН, б) С₂Н₅-СООН, в) С₃Н₇– СООН, г) С₁₇Н₃₅-СООН.

23. Кислота, проявляющая свойства альдегида: а) Н-СООН, б) С₅Н₉-СООН, в) С₃Н₇– СООН, г) С₇Н₁₅-СООН.

24. Плохо растворяется в воде кислота: а) муравьиная, б) масляная, в) уксусная, г) пропионовая.

25. Связь О-Н в молекулах кислот по сравнению со спиртами: а) менее полярная, б) более полярная, в) по полярности не отличаются.

26. В растворе карбоновой кислоты универсальный индикатор: а) розовеет, б) желтеет, в) краснеет, г) не изменяет окраску.

27. Кислотой средней силы является: а) валериановая, б) пропионовая, в) муравьиная, г) уксусная.

28. Карбоновые кислота не вступают в реакции: а) с оксидами металлов, б) с активными металлами, в) с гидроксидами металлов, г) с солями сильных кислот.

29. Соли, образованные карбоновыми кислотами и щелочными металлами: а) гидролизу не подвергаются, б) гидролизуются по аниону, в) подвергаются полному гидролизу.

30. Самая сильная кислота: а) муравьиная, б) стеариновая, в) хлоруксусная, г) фторуксусная.

31. Кислоту НСООН впервые выделили: а) из сока крапивы, б) из пота животных, в) из щавеля, г) из муравьев.

32. Уксусная кислота не встречается: а) в растениях, б) в коже животных, в) в нефти, г) в желчи животных.

33. Синтетическую уксусную кислоту получают: а) брожением виноградного сока, б) окислением уксусного альдегида кислородом воздуха в присутствии KMnO₄, в) из глюкозы, г) из крахмала.

34. Основа твердого мыла – это соли высших жирных кислот: а) натриевые, б) калиевые, в) кальциевые, г) магниевые.

35. Какие виды изомерии невозможны для предельных одноосновных карбоновых кислот : а) цис-транс изомерия, б) положения функциональной группы, в) углеродного скелета, г) межклассовая.

36. С какими веществами не реагирует уксусная кислота: а) медь, б) карбонат натрия, в) гидрокарбонат калия, г) метанол.

37. . Общая формула сложного эфира: O

а) R-C-R₁; б) R-O-R₁; в) R-C ; г) O=C-O-C=O

O O-R₁ R R₁

38. Реакция образования сложного эфира называется: а) дегидратации; б) гидролиза; в) этерификации; г) полимеризации.

39. Омыление – это расщепление сложного эфира по месту связи: а) R-O; б) R-C; в) C=O; г) C-O.

40. Жиры – это сложные эфиры: а) глицерина и карбоновых кислот; б) глицерина и высших жирных карбоновых кислот; в) глицерина и жидких кислот; г) спирта и высших жирных карбоновых кислот.

41. Гидролиз жиров в организме человека происходит преимущественно: а) в нейтральной среде; б) в кислой среде; в) в щелочной среде; г) на границе двух сред.

42. Целью промышленного гидролиза жиров не является получение: а) глицерина; б) карбоновых кислот; в) мыла; г) твердых жиров из жидких.

43. Растительные жиры, как правило, жидкие, потому что: а) содержат преимущественно насыщенные кислоты; б) содержат преимущественно насыщенные кислоты; в) быстро портятся; г) при высыхании на воздухе образуют прозрачную пленку.

44. Сложный эфир можно получить при взаимодействии: а) метанола и уксусной кислоты; б) этанола и пропанола-1; в) глицерина и нитрующей смеси; г) метановой кислоты и карбоната натрия.

45. Укажите формулу твердого мыла: а) C₁₇H₃₅COONa; б) C₁₅H₃₁COOК; в) (C₁₇H₃₅COO)₂Ca; г) (C₁₅H₃₁COO)₃Fe.

46. Мыло можно получить взаимодействием: а) пальмитиновой кислоты и метанола; б) стеариновой кислоты и гидрокарбоната натрия; в) муравьиной кислоты и гидроксида калия; г) стеариновой кислоты и гидроксида железа (III).

47. В состав аминокислот входят: а) только аминогруппы; б) только карбоксильные группы; в) аминогруппы и карбоксильные группы; г) аминогруппы и карбонильные группы.

48. Аминокислоты: а) бесцветные легкокипящие жидкости; б) газы тяжелее воздуха; в) кристаллические вещества розового цвета; г) бесцветные кристаллические вещества.

49. Аминокислоты не реагируют: а) с активными металлами; б) с оксидами металлов; в) с гидроксидами металлов; г) с солями сильных кислот.

50. Аминокислоты принадлежат к числу: а) органических кислот; б) органических оснований; в) органических амфотерных соединений; г) неорганических кислот.

51. При взаимодействии четырех молекул аминокислот выделяется молекул вода: а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

52. Пептидная связь характерна для: а) белков; б) углеводов; в) жиров; г) каучуков.

53. Белки – это: а) искусственные волокна; б) синтетические волокна; в) природные высокомолекулярные соединения; г) природные низкомолекулярные соединения.

54. Защитная роль белков в организме выражается в: а) осуществлении всех жизненных процессов; б) доставке кислорода из легких в ткани; в) ускорении многих химических реакций; г) обезвреживании чужеродных веществ.

55. Молекулярная масса белков колеблется: а) от нескольких единиц до нескольких десятков; б) от нескольких десятков до нескольких сотен; в) от нескольких сотен до нескольких тысяч; г) от нескольких тысяч до нескольких миллионов.

56. Первичная структура белка отражает: а) последовательность соединения аминокислотных звеньев в полипептидной цепи; б) пространственную конфигурацию полипептидной цепи; в) объем, форму и взаимное расположение участков полипептидной цепи; г) ассоциацию белковых макромолекул.

57. Белки сворачиваются: а) при добавлении воды; б) при слабом нагревании; в) при слабом охлаждении; г) при замораживании.

58. При горении белка выделяются летучие продукты, имеющие запах: а) горького миндаля; б) жженых перьев; в) испорченной рыбы; г) свежести.

59. Продуктами белкового обмена являются: а) углекислый газ и вода; б) глюкоза и крахмал; в) жирные кислоты и глицерин; г) углекислый газ, вода и аммиак.

60. Функция нуклеиновых кислот в организме человека: а) обмен жиров; б) обмен воды; в) синтез белков; г) синтез углеводов.

61. Макромолекула РНК не содержит азотистое основание: а) аденин; б) гуанин; в) цитозин; г) тимин.

62. Структурным звеном нуклеиновых кислот является: а) моносахарид; б) нуклеозид; в) нуклеотид; г) аминокислота.

63. Вторичная структура ДНК поддерживается за счет: а) водородных связей; б) сил электростатического притяжения; в) дисульфидных мостиков; г) ковалентных полярных связей.

64. Общая формула большинства углеводов: а) С_nH_2n; б) C_nH_2n+2; в) C_n(H₂O)_m; г) C_nH_2n+2O.

65. Продуктом питания является: а) вата; б) сахароза; в) целлюлоза древесины; г) хлопковый пух.

66. Глюкоза содержится в больших количествах в: а) картофеле; б) винограде; в) чае; г) кофе.

67. На содержание в молекуле глюкозы нескольких спиртовых групп указывает: а) ярко-синее окрашивание раствора гидроксида меди (II); б) выпадение осадка оксида меди (I) красного цвета; в) выпадение осадка оксида меди (I) желтого цвета; г) отсутствие видимых признаков химических реакций.

68. Глюкоза по химическому строению: а) альдегид; б) многоатомный спирт; в) альдегидо­спирт; г) одноатомный спирт.

69. В растворе глюкозы находится: а) только альдегидная форма; б) альдегидная форма и молекулы циклического строения; в) только циклические молекулы; г) глюкоза превращается в крахмал.

70. При каталитическом восстановлении (гидрировании) глюкозы получается: а) ксилит; б) глюконовая кислота; в) сорбит; г) целлобиоза.

71. Значительная часть глюкозы (около 70 %) в организме: а) идет на синтез гликогена; б) окисляется до углекислого газа и воды с высвобождением энергии; в) используется для синтеза жиров; г) используется для синтеза аминокислот.

72. Молекулярная формула сахарозы: а) С₁₂Н₂₂О₁₁; б) (С₆Н₁₀О₅)_n; в) С₆Н₁₂О₆; г) С₆Н₁₂ОН.

73. При кипячении раствора сахарозы с несколькими каплями минеральной воды из одной молекулы сахарозы получается: а) α-глюкоза и β-фруктоза; б) 2 молекулы α-глюкозы; в) α-фруктоза и β-глюкоза; г) 2 молекулы β-глюкозы.

74. В молоке содержится молочный сахар: а) целлюлоза; б) сахароза; в) глюкоза; г) лактоза.

75. Крахмал – это: а) природное низкомолекулярное соединение; б) природное высокомолекулярное соединение; в) искусственное волокно; г) синтетическое волокно.

76. Макромолекулы крахмала состоят из остатков: а) α-глюкозы; б) β-глюкозы; в) β-галактозы; г) α-фруктозы.

77. Качественной реакцией на крахмал является: а) реакция «серебряного зеркала»; б) реакция «медного зеркала»; в) горение; г) появление синего окрашивания при действии раствора йода.

78. Крахмал не используют для получения: а) пищевого спирта; б) присыпок, паст, таблеток; в) искусственных волокон; г) кондитерских изделий.

79. Чтобы установить, является ли фрукт спелым, к нему необходимо добавить: а) серную кислоту; б) раствор йода; в) щелочь; г) воду.

80. Для целлюлозы не характерно: а) твердость, волокнистость; б) нерастворимость в органических растворителях; в) нерастворимость в воде; г) большая механическая прочность.

81. Продукт гидролиза целлюлозы: а) мальтоза; б) β-глюкоза; в) α-глюкоза; г) β-галактоза.

82. Ацетаты целлюлозы получают действием на нее: а) этилового спирта; б) уксусного альдегида; в) уксусного ангидрида; г) этилового эфира уксусной кислоты.

83. Бумагу получают: а) из целлюлозы древесины; б) из эфиров целлюлозы; в) из продуктов гидролиза целлюлозы; г) при сбраживании глюкозы.

И. Ю. Бардонова, ГАПОУ СО "Энгельсский политехникум", г. Энгельс, Саратовская область

• Назад
• Вперед