Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции, ( контрольная работа № 4 – 8 класс)
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции, ( контрольная работа № 4 – 8 класс)
Вариант1.
Задание 1. Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, подтверждающие свойства разбавленной серной кислоты ( с магнием, оксидом железа (III), гидроксидом кальция, хлоридом бария )
Задание 2. Осуществите превращения по схеме: С→ СО2 → СаСО3 → СО2
Задание 3. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) НNO3 + Cu → Cu(NO3)2+NO+ H2O б) Р+О2=Р2О5
Задание 4. Задача. Найдите объем водорода (н. у. ),затраченного на восстановление железа из образца массой 200 г, содержащего 89, 6% оксида железа (III).
Вариант2.
Задание 1. Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, подтверждающие свойства раствора гидроксида натрия (с оксидом фосфора (V), серной кислотой, хлоридом цинка, сульфатом железа (III) ).
Задание 2. Осуществите превращения по схеме: Са→ СаО → СаСО3 → СаО
Задание 3. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) Н2SO4 + Mg → MgSO4+ H2S+ H2O б) Al+О2=Al2О3
Задание 4. Задача. Найдите массу цинка, вступившего в реакцию с раствором соляной кислоты массой 3,65 г с массовой долей кислоты 40%
Л. В. Куцапкина, ГБОУ гимназия 343, Санкт-Петербург
Метки: Химия