Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Контрольная работа по теме «Химическая связь», 8 класс

Контрольная работа по теме «Химическая связь», 8 класс

Вариант – 141

1. Составьте электронные схемы образования: а) хлорида калия, б) молекулы

азота. Укажите вид химической связи.

2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из

нижеприведённых:

а) CaCO3 → СaO + CO2

б) HgO → Hg + O2

в) Na2O + SO2 → Na2SO3

г) СН4 → С + Н2

Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных реакций

составьте электронный баланс.

3. Составьте уравнения реакций серы с: а) кислородом, б) водородом,

в) натрием. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид

химической связи у образовавшихся веществ.

4. При смешивании растворов соли с массовыми долями 10% и 45%

получили 20% раствор этой же соли массой 350г. Определите массы

взятых растворов.

Вариант – 223

1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

N2, MgCl2, HI, FeBr3, SiF4, Na2SO3, H4P2O7.

2. Определите массовую долю для каждого элемента, входящего в состав

сульфата магния.

3. Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной полярной

и ковалентной неполярной связями. Составьте электронные формулы

соединений для веществ с разными видами связи (по одному примеру).

4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:

а) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

б) Ca + Br2 → CaBr2

Вариант – 115

1. Составьте электронные схемы образования: а) бромида магния,

б) молекулы йода. Укажите вид химической связи.

2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из

нижеприведённых:

а) Fe2 O3 + H2 → Fe + H2 O

б) HCl + MgО → MgCl2 + H2О

в) NO + O2 → NO2

г) Na2 CO3 + HI → NaI + H2О + CO2

Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных

реакций составьте электронный баланс.

3. Составьте уравнения реакций водорода с: а) кислородом, б) калием,

в) хлором. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите

вид химической связи у образовавшихся веществ.

4. При взаимодействии азотной кислоты с 8г оксида меди(II) получили

соль и воду. Рассчитайте массу и количество полученной соли.

Вариант – 238

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном

уравнении реакции методом электронного баланса:

KClO3 → KCl + O2 . Определите объём и массу кислорода,

образовавшегося при разложении 0,4моль KClO3 .

2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

NО2, СаCl2, КI, Al(NO3)3, H2, Na2CO3, KOH, PCl3.

3. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми

номерами а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества. Укажите вид химической связи между атомами.

4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) S + O2 → SO2

б) Al + O2 → Al2O3

Вариант – 454

1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

Cl2, MgCl2, СCl4, KClO3, KClO4, H2 O, S, HBr.

2. Определите, в каком уравнении окислительно-восстановительной

реакции допущены ошибки:

а) Na+1 + Cl2 → NaCl

б) Fe0 + Br20 → FeBr3

в) KClO3 → KClO4 + KCl-1

Выпишите уравнение реакции, в котором допущены ошибки, исправьте

их, и расставьте коэффициенты в нём методом электронного баланса.

1. Определите тип химической связи в каждом соединении:

H2 , HCl, Al2 S3 , CaO, Cl2, H2S, NaCl , ZnBr2. Для двух любых

соединений напишите схему образования химической связи.

2. Определите, какой объём хлора (н. у. ) необходим для получения

хлороводорода, при растворении которого в воде образуется 73%

раствор соляной кислоты массой 200г.

Вариант – 365

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) Pb2O3 + H2 → Pb + H2O

б) P + O2 → P2O5

2. Изобразите электронные формулы соединений: MgBr2, I2, CO2.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

Al2O3, Na2O, KOH, MgSO4, Al(OH)3, O2.

4. Определите массу сульфата магния и объём воды, необходимые для

приготовления 200мл раствора с концентрацией 0,5моль/л. Плотность

раствора равна 1г/мл.

Вариант – 378

1. Определите тип химической связи в каждом соединении:

F2 , CH4, Al Cl3 , CO, Cl2, Na2S, HBr. Для двух любых

соединений c разными видами химической связи напишите схему

образования электронных формул.

2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

СaO, N H3, BaBr2, N2 , H2S, Cг(OH)3, К3РО4.

3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) N2 + H2 → NH3

б) Fe + O2 → Fe2O3

4. К 500г раствора с массовой долей сульфата меди (II), равной

50%, добавили 100г этого же вещества. Определите, какой станет массовая доля соли в полученном растворе.

Вариант – 383

1. Осуществите превращения: Br2 → KBr

Br2O7

Для каждого уравнения реакции составьте электронный баланс.

2. Для сжигания 6г металла второй группы периодической системы

израсходовано 5,6л хлора. Какой это был металл?

3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

Pb(OH)2 , P2O3, HgO, Al(NO3)3, S, H2.

4. Составьте молекулярные и электронные формулы соединений

углерода с: а) водородом, б) алюминием, в) кислородом. Укажите

вид химической связи в соединениях.

Вариант – 494

1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

MnCl2, KCl, K2Cr2O7, KMnO4, P2O5, S, Al2(SO4)3.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) KBr + Cl2 → KCl + Br2

б) KClO3 + P → KCl + P2O5

3. Определите тип химической связи в каждом соединении:

Br2 , HI, Ni2 S3 , Ca H2, О2, C2H4 , NaCl . Для двух любых

соединений напишите схемы образования химической связи.

4. Определите массу и количество сульфида кальция, который образуется

в результате реакции между кальцием массой 8г и достаточным

количеством серы.

Вариант – 3115

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) Аl2O3 + H2 → Аl + H2O

б) Ca + O2 → CaO

2. Запишите молекулярные формулы соединений бария с кислородом, углерода с водородом. Изобразите их электронные формулы.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

Ca3(PO4)2, NaOH, MgSO4, AlСl3, К2О, O2.

4. Вычислите объём хлора (н. у. ), необходимый для вытеснения всего йода,

содержащегося в 400г раствора с массовой долей иодида натрия,

равной

Вариант – 3108

1. Определите тип химической связи в каждом соединении:

H2O , NO, Al Cl3 , O2, F2, NaI, CO2, HBr. Для двух любых соединений c разными видами химической связи напишите схему образования электронных формул.

2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

LiOH, NO, BaCl2 , Ca3(PO4)2, Mg(NO3)2, О2.

3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) NH3 + О2 → N2 + H2O

б) СuCl2 + Al → AlCl3 + Cu

4. При взаимодействии 9г металла третьей группы периодической

системы с соляной кислотой выделилось 11,2л газа. Какой это был

металл?

Вариант – 3123

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) СuSO4 + Fe → FeSO4 + Сu

б) ZnS + O2 → ZnO + SO2

2. Определите массу соли и количество воды, полученные при

взаимодействии гидроксида меди(II) с соляной кислотой, если

известно, что в растворе массой 365г содержится 10% кислоты.

3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

BaCl2 , PH3, MgO, O2, Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HI.

4. Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной поляр–

ной и ковалентной неполярной связями. Составьте электронные

формулы соединений для веществ с разными видами связи

(по одному примеру).

В. М. Буданкова, МБОУ Климовская СОШ №1, пгт Климово, Брянская область

Метки: Химия