Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Конспект урока на тему: « Кремний и его соединения»

Конспект урока на тему: « Кремний и его соединения»

Цель урока: дать общую характеристику элементу кремнию, изучить способы получения, свойства кремния и его соединений.

Оборудование: мультимедийная приставка, презентация по теме «Кремний и его соединения», приложения к игре « Лабиринт».

Ход урока:

  1. Орг. момент.
  2. Проверка домашнего задания

У доски 1 человек выполняет письменное домашнее задание:

№1. С какими веществами взаимодействует Na2CO3 : HCl , P2O5 , СaCl2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном, полном, сокращенном ионном виде.

1) К2CO3 + 2 HCl = 2 КCl + CO2 + H2O

2 К+ + CO32- +2H+ + 2Cl- = 2 К+ + 2Cl+ CO2 + H2O

CO32- +2H+ = CO2 + H2O

2) 3 К2CO3 + P2O5 =2 К3 PO4 + 3CO2

6 К+ + 3 CO32- + P2O5 = 6 К+ + 2 PO4 3- + 3CO2

3 CO32- + P2O5 = 2 PO4 3- + 3CO2

3) К2CO3 + СaCl2 = CaCO3 + 2 КCl

2 К+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = 2 К+ + 2Cl+ CaCO3

CO32- + Ca2+ = CaCO3

2 человека работают по карточкам:

1 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: CuO + C→ Cu + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель.

2 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: FeO + C→ Fe + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель.

– А ваши знания по теме « Углерод и его соединения» проверю в ходе игры « Химический лабиринт».

– Вам необходимо найти верный путь к финишу и отметить его последовательность цифрами.

– Итак, кто быстрее найдет путь и выход из химического лабиринта?

III. Изучение нового материала.

План.

1. Общая характеристика кремния.

2. Нахождение в природе.

3. Получение.

4. Физические свойства.

5. Химические свойства.

6. Соединения кремния.

1. Общая характеристика кремния

Si …3s2 3p2

Возможные степени окисления:

Si0 – 4e → Si+4

восстановитель

Si0 + 4e → Si-4

Окислитель

2. Нахождение в природе

SiO2 – кремнезем – составная часть песка

Al2O3 ∙2 SiO2 ∙2 H2 O – каолинит – составная часть глины

K2O ∙ Al2O3 ∙6 SiO2 – ортоклаз ( полевой шпат)

Кремний второй по распространенности химический элемент.

4. Получение

В лаборатории:

SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si

В промышленности:

SiO2+2C = Si + 2 CO

3. Физические свойства

1) Кристаллический кремний

Вещество серовато– стального цвета с металлическим блеском, полупроводник, электропроводность при нагревании повышается.

2) Аморфный

кремний

Представляет собой белый порошок без примесей или коричневый с примесями.

5. Химические свойства

1) Si +O2 = SiO2

2) Si + 2Cl2 = SiCl4

3) Si +2S = SiS2

4) Si + C =SiC

5) Si + Ca = Ca2 Si

6) Si+ 2H2 O г = SiO2 + 2H2

Si0– 4e→ Si+4 │ 1

2H++2e → H2 │2

7) Si +2NaOHконц + H2 O = Na2SiO3 +2H2

Si0– 4e→ Si+4 │1

2H++2e → H2 │2

6. Соединения кремния

SiO2 – оксид кремния(IV)

Получение

Si + O2 = SiO2

Физические свойства:

Твердое, тугоплавкое, кристаллическое вещество, не растворяется в воде.

Химические свойства оксида кремния (IV):

. Общие свойства с другими кислотными оксидами

1) SiO2 + MeO → MeSiO3

2) SiO2 + MeOH → MeSiO3 + H2 O

II. Специфические

1) SiO2 не взаимодействует с H2 O

2) SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2

Кремниевая кислота

Получение.

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

Физические свойства.

Слабая кислота, нерастворима

в воде, выпадает в осадок в виде

студенистого вещества.

Химические свойства.

1) При нагревании:

H2SiO3= SiO2 + H2 O

2) Действие на индикаторы не обнаруживает

IV. Физкультминутка

V. Закрепление

№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций.

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →K2SiO3 → CaSiO3

1) Si + O2 = SiO2

2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2 O

SiO2 + 2Na+ + 2OH= 2Na+

+ SiO3 2- + H2 O

SiO2 + 2OH=

SiO3 2- + H2 O

3) Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3

2Na+ + SiO3 2– + 2H+ +2Cl= 2Na+ +2Cl + H2SiO3

SiO3 2– + 2H+ = H2SiO3

4) H2SiO3 + K2O = K2SiO3

5) K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl

2K+ + SiO3 2- +Ca2+ + 2Cl- = CaSiO3 + 2K+ + 2Cl

SiO3 2- +Ca2+ = CaSiO3

Самостоятельно

№2 Дано сокращенное ионное уравнение:

SiO2+ 2OH- = SiO3 2- + H2 O, составьте уравнения в молекулярном и полном ионном виде

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2 O

SiO2 + 2Na+ + 2OH= 2Na+

SiO2 + 2OH= SiO3 2- + H2 O

№3. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

1) SiO2 + MgO = MgSiO3

2) CaSiO3 + CO2 3) CaSiO3+ 2HNО3 =Ca(NO3)2 + H2SiO3 4) Na2SiO3 + Ba(NO3 )2 = 2 NaNО3 + Ba SiO3

5) SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2 O

6) K2SiO3 + MgCl2 =Mg SiO3 + 2KCl

№4. С какими веществами будет реагировать SiO2 : Na2O , H2 O , MgCO3 , NaCl , CaO , Cu(OH)2 .

1) SiO2 + Na2O = Na2SiO3

2) SiO2 + H2 O

3) SiO2 + MgCO3 = MgSiO3 + CO2

4) SiO2 + NaCl

5) ) SiO2 + Cu(OH)2

№5 Составьте уравнения реакций между K2SiO3 и следующими веществами: H2SO4 , CaCl2 .

1) K2SiO3 + H2SO4 = 2KSO4 + H2SiO3

2) K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl

VI. Домашнее задание

Параграф 31, упр. 4 на стр. 185, подготовить доклады: «Производство стекла», «Производство цемента и бетона», «Производство керамики»

VII. Выставление оценок.

VIII. Итог урока.

Тема: «Кремний и его соединения».

№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций.

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →K2SiO3 → CaSiO3

№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

1) SiO2 + MgO

2) CaSiO3 + CO2 3) CaSiO3+ HNО3 4) Na2SiO3 + Ba(NO3 )2

5) SiO2 + KOH 6) K2SiO3 + MgCl2

№3. С какими веществами будет реагировать SiO2 : Na2O , H2 O , MgCO3 , NaCl , CaO , Cu(OH)2 .

№4. Составьте уравнения реакций между K2SiO3 и следующими веществами: H2SO4 , CaCl2 .

1 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: CuO + C→ Cu + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель.

2 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: FeO + C→ Fe + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель

Л. А. Зуева, МБОУ СОШ п. Солидарность, Липецкая область

Метки: Химия