Конспект урока на тему: « Кремний и его соединения»

Категория: Химия.

Конспект урока на тему: « Кремний и его соединения»

Цель урока: дать общую характеристику элементу кремнию, изучить способы получения, свойства кремния и его соединений.

Оборудование: мультимедийная приставка, презентация по теме «Кремний и его соединения», приложения к игре « Лабиринт».

Ход урока:

1. Орг. момент.
2. Проверка домашнего задания

У доски 1 человек выполняет письменное домашнее задание:

№1. С какими веществами взаимодействует Na₂CO₃ : HCl , P₂O₅ , СaCl₂. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном, полном, сокращенном ионном виде.

1) К₂CO₃ + 2 HCl = 2 КCl + CO₂ + H₂O

2 К⁺ + CO₃^2- +2H⁺ + 2Cl^- = 2 К⁺ + 2Cl^– + CO₂ + H₂O

CO₃^2- +2H⁺ = CO₂ + H₂O

2) 3 К₂CO₃ + P₂O₅ =2 К₃ PO₄ + 3CO₂

6 К⁺ + 3 CO₃^2- + P₂O₅ = 6 К⁺ + 2 PO₄ ^3- + 3CO₂

3 CO₃^2- + P₂O₅ = 2 PO₄ ^3- + 3CO₂

3) К₂CO₃ + СaCl₂ = CaCO₃ + 2 КCl

2 К⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2Cl^- = 2 К⁺ + 2Cl^– + CaCO₃

CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃

2 человека работают по карточкам:

1 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: CuO + C→ Cu + CO₂ . Укажите окислитель и восстановитель.

2 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: FeO + C→ Fe + CO₂ . Укажите окислитель и восстановитель.

– А ваши знания по теме « Углерод и его соединения» проверю в ходе игры « Химический лабиринт».

– Вам необходимо найти верный путь к финишу и отметить его последовательность цифрами.

– Итак, кто быстрее найдет путь и выход из химического лабиринта?

III. Изучение нового материала.

План.

1. Общая характеристика кремния.

2. Нахождение в природе.

3. Получение.

4. Физические свойства.

5. Химические свойства.

6. Соединения кремния.

1. Общая характеристика кремния

Si …3s² 3p²

Возможные степени окисления:

Si⁰ – 4e → Si⁺⁴

восстановитель

Si⁰ + 4e → Si^-4

Окислитель

2. Нахождение в природе

SiO₂ – кремнезем – составная часть песка

Al₂O₃ ∙2 SiO₂ ∙2 H₂ O – каолинит – составная часть глины

K₂O ∙ Al₂O₃ ∙6 SiO₂ – ортоклаз ( полевой шпат)

Кремний второй по распространенности химический элемент.

4. Получение

В лаборатории:

SiO₂ + 2 Mg = 2 MgO + Si

В промышленности:

SiO₂+2C = Si + 2 CO

3. Физические свойства

1) Кристаллический кремний

Вещество серовато– стального цвета с металлическим блеском, полупроводник, электропроводность при нагревании повышается.

2) Аморфный

кремний

Представляет собой белый порошок без примесей или коричневый с примесями.

5. Химические свойства

1) Si +O₂ = SiO₂

2) Si + 2Cl₂ = SiCl₄

3) Si +2S = SiS₂

4) Si + C =SiC

5) Si + Ca = Ca₂ Si

6) Si+ 2H₂ O г = SiO₂ + 2H₂

Si⁰– 4e→ Si⁺⁴ │ 1

2H⁺+2e → H₂ │2

7) Si +2NaOHконц + H₂ O = Na₂SiO₃ +2H₂

Si⁰– 4e→ Si⁺⁴ │1

2H⁺+2e → H₂ │2

6. Соединения кремния

SiO₂ – оксид кремния(IV)

Получение

Si + O₂ = SiO₂

Физические свойства:

Твердое, тугоплавкое, кристаллическое вещество, не растворяется в воде.

Химические свойства оксида кремния (IV):

. Общие свойства с другими кислотными оксидами

1) SiO₂ + MeO → MeSiO₃

2) SiO₂ + MeOH → MeSiO₃ + H₂ O

II. Специфические

1) SiO₂ не взаимодействует с H₂ O

2) SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂

Кремниевая кислота

Получение.

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃

Физические свойства.

Слабая кислота, нерастворима

в воде, выпадает в осадок в виде

студенистого вещества.

Химические свойства.

1) При нагревании:

H₂SiO₃= SiO₂ + H₂ O

2) Действие на индикаторы не обнаруживает

IV. Физкультминутка

V. Закрепление

№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций.

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ →K₂SiO₃ → CaSiO₃

1) Si + O₂ = SiO₂

2) SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂ O

SiO₂ + 2Na⁺ + 2OH^– = 2Na⁺

+ SiO₃ ^2- + H₂ O

SiO₂ + 2OH^– =

SiO₃ ^2- + H₂ O

3) Na₂SiO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃

2Na⁺ + SiO₃ ^2– + 2H⁺ +2Cl^– = 2Na⁺ +2Cl ^– + H₂SiO₃

SiO₃ ^2– + 2H⁺ = H₂SiO₃

4) H₂SiO₃ + K₂O = K₂SiO₃

5) K₂SiO₃ + CaCl₂ = CaSiO₃ + 2KCl

2K⁺ + SiO₃ ^2- +Ca²⁺ + 2Cl^- = CaSiO₃ + 2K⁺ + 2Cl

SiO₃ ^2- +Ca²⁺ = CaSiO₃

Самостоятельно

№2 Дано сокращенное ионное уравнение:

SiO₂+ 2OH^- = SiO₃ ^2- + H₂ O, составьте уравнения в молекулярном и полном ионном виде

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂ O

SiO₂ + 2Na⁺ + 2OH^– = 2Na⁺

SiO₂ + 2OH^– = SiO₃ ^2- + H₂ O

№3. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

1) SiO₂ + MgO = MgSiO₃

2) CaSiO₃ + CO₂ 3) CaSiO₃+ 2HNО₃ =Ca(NO₃)₂ + H₂SiO₃ 4) Na₂SiO₃ + Ba(NO₃ )₂ = 2 NaNО₃ + Ba SiO₃

5) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂ O

6) K₂SiO₃ + MgCl₂ =Mg SiO₃ + 2KCl

№4. С какими веществами будет реагировать SiO₂ : Na₂O , H₂ O , MgCO₃ , NaCl , CaO , Cu(OH)₂ .

1) SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃

2) SiO₂ + H₂ O

3) SiO₂ + MgCO₃ = MgSiO₃ + CO₂

4) SiO₂ + NaCl

5) ) SiO₂ + Cu(OH)₂

№5 Составьте уравнения реакций между K₂SiO₃ и следующими веществами: H₂SO₄ , CaCl₂ .

1) K₂SiO₃ + H₂SO₄ = 2KSO₄ + H₂SiO₃

2) K₂SiO₃ + CaCl₂ = CaSiO₃ + 2KCl

VI. Домашнее задание

Параграф 31, упр. 4 на стр. 185, подготовить доклады: «Производство стекла», «Производство цемента и бетона», «Производство керамики»

VII. Выставление оценок.

VIII. Итог урока.

Тема: «Кремний и его соединения».

№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций.

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ →K₂SiO₃ → CaSiO₃

№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

1) SiO₂ + MgO

2) CaSiO₃ + CO₂ 3) CaSiO₃+ HNО₃ 4) Na₂SiO₃ + Ba(NO₃ )₂

5) SiO₂ + KOH 6) K₂SiO₃ + MgCl₂

№3. С какими веществами будет реагировать SiO₂ : Na₂O , H₂ O , MgCO₃ , NaCl , CaO , Cu(OH)₂ .

№4. Составьте уравнения реакций между K₂SiO₃ и следующими веществами: H₂SO₄ , CaCl₂ .

1 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: CuO + C→ Cu + CO₂ . Укажите окислитель и восстановитель.

2 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: FeO + C→ Fe + CO₂ . Укажите окислитель и восстановитель

Л. А. Зуева, МБОУ СОШ п. Солидарность, Липецкая область

Метки: Химия

• Назад
• Вперед