Урок № 40. Химия по учебнику О. С. Габриелян. Практическая работа № 3
Урок № 40. Химия по учебнику О. С. Габриелян. Практическая работа № 3
«Получение CO2 оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. »
1. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Выполним все действия, описанные в учебнике.
1) При действии соляной кислоты на мрамор или мел, состоящий в основном из Са CO3 , происходит выделение углекислого газа:
Са CO3 + 2НСl = Са Сl2 + CO2 + Н 2 О
+ _ 2+ _
Са CO3 + 2Н + 2Сl = Са + 2Сl + CO2 + Н 2 О
+ 2+
Са CO3 + 2Н = Са + CO2 + Н 2 О
2) При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит последователь-но 2 реакции:
Са (OН ) 2 + CO2 = Са CO3 + Н 2 О
В начале образуется карбонат кальция, нерастворимый осадок в воде. Именно тогда происходит помутнение раствора. Затем, по мере дальнейшего пропускания углекислого газа карбонат кальция переходит в гидрокарбонат, который растворим в воде, при этом происходит растворение осадка и исчезновение взвеси(мути):
Са (OН ) 2 + CO2 + Н 2 О = Са (Н CO3 ) 2
2+ _
Са (OН ) 2 + CO2 + Н 2 О = Са + 2Н С О 3
3) При пропускании оксида углерода через дистиллированную воду происходит образование слабой угольной кислоты, которая окрашивает синий лакмус в красный цвет:
CO 2 + Н 2 О ---– Н 2 С О 3
Распознавание карбонатов. В четырёх пробирках выданы следующие вещества: Na2 SO4 – сульфат натрия, ZnCl2 – хлорид цинка; К 2 С О 3 – карбонат калия, Na2 SIO 3 – силикат натрия. Необходимо распознать каждое из веществ:
1) Прибавим раствор соляной кислоты в каждую из пробирок. В двух из них произойдут изменения:
К 2 С О 3 + 2 НСl = 2 К Сl + CO2 + Н 2 О
+ 2– + _ + _
2К + С О 3 + 2 Н + 2Сl = 2 К + 2 Сl + CO2 + Н 2 О
2– +
С О 3 + 2 Н + = CO2 + Н 2 О
В пробирке с карбонатом калия выделится углекислый газ.
Na 2 S I O 3 + 2 НСl = Н 2 S I O 3 + 2Na Сl
+ 2– + _ + _
2Na + S I O 3 + 2 Н + 2 Сl = Н 2 S I O 3 + 2Na + 2 Сl
2– +
SIO 3 + 2 Н = Н 2 SIO 3
В пробирке с силикатом натрия образуется белый аморфный осадок кремневой кислоты.
Добавим раствор хлорида бария, при этом в пробирке с сульфатом натрия выделится осадок белого цвета:
Na 2 SO 4 + Ba Cl 2 = 2 NaCl + Ba SO 4
+ 2– 2+ _ + _
2Na + SO 4 + Ba + 2Cl = 2 Na + 2Cl + Ba SO 4
2– 2+
SO 4 + Ba = BaSO 4
В пробирку с хлоридом цинка никаких изменений не произойдёт. Добавим в оставшуюся пробирку раствор нитрата серебра:
Zn Cl 2 +2 A g NO 3 = Zn ( NO 3 ) 2 + 2A g Cl
2+ _ + _ 2+ _
Zn + 2 Cl +2 A g + 2NO 3 = Zn + 2NO 3 + 2A g Cl
_ +
2 Cl + 2 Ag = 2Ag Cl
Выпадает белый творожистый осадок
Д\З Оформить практическую работу. Стр. 204 –219 -– читать , пар. 1-3.
Раздать ученикам задания по подготовке кратких на 4-5 мин. Сообщений по теме: «Минеральные удобрения». Информацию желательно брать из учебника в разделе . Приложения. Темы докладов – на усмотрение учителя.
Темы:
1. Ионообменное усвоение растениями питательных элементов из почвы. Значение макро– и микроэлементов для роста и развития растений.
2) Основные типы классификации удобрений.
3) Расчёт питательной ценности удобрений.
4) Значение азота, калия и фосфора для жизнедеятельности растений.
5) Химическая мелиорация почвы.
А. С. Тихонов, школа, село Даппы Комсомольского района, Хабаровский край
Метки: Химия