Контрольная работа № 4 «Химия элементов – металлов»
Контрольная работа № 4 «Химия элементов – металлов»
Вариант 1
1. Напишите уравнения осуществимых химических реакций:
1)Na + Cl2 → 3) Cu + H2O→
2) Zn + HCl→ 4) Zn + CuSO4 →
2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
Al → Al2O3 →AlCl3 → Al(OH)3 → AlCl3
↓
NaAlO2
Укажите условия их протекания.
3)Рассчитайте объем водорода, который может быть получен при действии избытка раствора серной кислоты на 6,5 г цинка.
4)Напишите электронные формулы кальция и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?
Вариант 2
1) Напишите уравнения осуществимых химических реакций:
1)Fe + H2O → 3)Ag + H2SO4 →
2)Zn + NiCl2→ 4) Al + O2→
2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2
3)Рассчитайте массу цинка, необходимого для получения 10 л водорода взаимодействием его с кислотой.
4) Напишите электронные формулы хрома и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?
Вариант 3
1. Напишите уравнения осуществимых химических реакций:
1) Zn + O2 → 3) Zn + FeCl2 →
2) Ag + H2O → 4) Mg + HCl →
2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 →Fe(OH)3 → Fe2O3
↓
Fe
Укажите условия их протекания.
3) Рассчитайте массу железа, необходимого для получения 10л водорода взаимодействием его с кислотой.
4) Напишите электронные формулы железа и натрия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?
Л. Ф. Лозинская, МОУ "ТСШ № 17", г. Тирасполь, ПМР
Метки: Химия