Бесплатная публикация статей в журналах ВАК и РИНЦ

Уважаемые авторы, образовательный интернет-портал «INFOBRAZ.RU» в рамках Всероссийской Образовательной Программы проводит прием статей для публикации в журналах из перечня ВАК РФ по направлениям: экономика, философия, политология, педагогика, филология, биология, сельское хозяйство, агроинженерия, транспорт, строительство и архитектура и др.

Возможна бесплатная публикация статей в специализированных журналах по многим отраслям и специальностям. В мультидисциплинарных журналах возможна публикация по всем другим направлениям. 

Журналы реферируются ВИНИТИ РАН. Статьям присваивается индекс DOI. Журналы включены в международную базу Ulrich's Periodicals Directory и РИНЦ.

Подпишитесь на уведомления о доступности опубликования статьи. Первую рекомендацию вы получите в течении 10 минут - ПОДПИСАТЬСЯ

Разработка урока "Типы химических реакций"; 9 класс

Категория: Химия.

Разработка урока "Типы химических реакций"; 9 класс

Цель урока: закрепить знания учащихся по пройденной теме «Скорость химических реакций» и обобщить знания по теме «Типы реакций»

Опрос.

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и S ; б) H2 и O2 ; в) Cu и O2

г) NaOH(р-р) и FeCl2(р-р)

2. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Fe и CuSO4 ; б) NH3(г) и HCl(г) ;

в) Al и Cl2 ; г) CuO и Н2

3. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) HCl (3%-й р-р) и AgNO3 (1%-й р-р)

б) HCl (1%-й р-р) и AgNO3 (3%-й р-р)

в) HCl (3%-й р-р) и AgNO3 (3%-й р-р)

г) HCl (1%-й р-р) и AgNO3 (1%-й р-р)

4. Реакция, скорость которой зависит от изменения концентрации двух взаимодействующих веществ, -– это:

1. CuO + CO = Cu+ CO2

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. Zn(OH)2(T) + 2HCl(p-p) = ZnCl2 + 2H2O

4. 4Al + 3O2 = 2 Al2O3

5. Реакция, скорость которой зависит от изменения концентрации только одного из взаимодействующих веществ, -– это:

1. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O

2. 2 NO + O2 = 2 NO2

3. CaCO3(T) + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

4. Fe + S = FeS

Задача.

При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 40 до 80°С.

Типы химических реакций.

По числу исходных и образующихся веществ:

1. Реакции соединения.

2Mg + O2= 2MgO

2. Реакции разложения.

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

3. Реакции замещения.

Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

4. Реакции обмена.

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

По изменению степени окисления:

1. Окислительно-восстановительные.

Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl

2. Неокислительно-восстановительные.

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

По направлению протекания реакции.

1. Необратимые реакции.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

2. Обратимые реакции.

H2 + Cl2« 2 HCl

По тепловому эффекту.

1. Экзотермические + Q

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

2. Эндотермические – Q

CaCO3 = CaO + CO2 – Q

По агрегатному состоянию:

1. Гомогенные реакции.

2. Гетерогенные реакции.

По присутствию катализаторов:

1. Каталитические реакции.

2. Некаталитические реакции.

Закрепление материала.

К каким типам можно отнести следующие реакции:

CuO + H2 =t Cu + H2O

2 SO2 + O2« 2 SO3 + Q

Домашнее задание: § 19, упр. 1,2,3

Метки: Химия