Задания для подготовки к ГИА, часть А. А2
Задания для подготовки к ГИА, часть А. А2
А 2. Периодическая система
Тест 1
1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке
уменьшения радиуса атома?
1) В, N, Р 3) Вг, С1, F
2) О, S, Sе 4) С1, S, Р
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке
уменьшения зарядов ядер атомов?
1) N, С, В 3) Вг, I, F
2) О, Sе, S 4) Ве, Мg, Са
3. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Са 2) К 3) А1 4) Si
4. Свойства оксидов в ряду ВеО → СО2 → N2О5 изменяются от
1) амфотерных к кислотным
2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным
4) кислотных к основным
5. В ряду химических элементов Si → Р → S
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов
мышьяк — фосфор – азот
1) увеличивается
2) не изменяется
3) уменьшается
4) изменяется периодически
7. Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы
1) V-А группы 3) IV периода
2) III-А группы 4) II периода
8. В ряду гидроксидов НClO4 → НВгО4 → НIO4
1) происходит ослабление основных и усиление кислотных
свойств
2) происходит переход от амфотерных к кислотным гидроксидам
3) усиливаются кислотные свойства
4) кислотные свойства ослабевают
Тест 2
1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?
1) N,В,С 3)Nа, Мg, К
2) N, Р, Аs 4) В, Si, N
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке
увеличения зарядов ядер атомов?
1) В, N, С 3) Вг, С1, Р
2) О, Sе, S 4) Ве, Мg, Са
3. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Si 2) Р 3) S 4) С1
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке
ослабления их неметаллических свойств?
1) Ве → В → С 3) S → С1 → Аг
2) Са → А1 → В 4) С1 → Вг → I
5. В ряду химических элементов В → С → N
1) усиливаются металлические свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) уменьшается электроотрицательность атомов
4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах
6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов
фтор — кислород – углерод
1) увеличивается
2) не изменяется
3) уменьшается
4) изменяется периодически
7. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы
1) IV-А группы 3) IV периода
2) II-А группы 4) II периода
8. В ряду гидроксидов В(ОН)3 → А1(ОН)3 → Т1(ОН)3 свойства гидроксидов изменяются от
1) основных к кислотным
2) амфотерных к кислотным
3) кислотных к основным
4) амфотерных к основным
Ответы к части А
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
1. 1 |
1. 3 |
1. 1 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 3 |
2. 1 |
2. 1 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 1 |
2. 2 |
2. 2 |
2. 2 |
2. 3 |
3. 4 |
3. 2 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
3. 1 |
3. 3 |
4. 3 |
4. 1 |
4. 3 |
4. 1 |
4. 1 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 4 |
4. 1 |
5. 2 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 4 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 3 |
5. 4 |
5. 1 |
6. 1 |
6. 2 |
6. 1 |
6. 1 |
6. 2 |
6. 2 |
6. 4 |
||
7. 1 |
7. 2 |
7. 2 |
1. 4 |
7. 2 |
7. 2 |
7. 1 |
1. 4 |
7. 2 |
8. 3 |
8. 4 |
8. 2 |
2. 4 |
8. 1 |
8. 3 |
8. 3 |
2. 2 |
8. 4 |
3. 1 |
3. 1 |
|||||||
1. 1 |
1. 2 |
1. 4 |
4. 2 |
1. 2 |
1. 3 |
1. 3 |
4. 1 |
1. 4 |
2. 4 |
2. 4 |
2. 3 |
5. 3 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 2 |
5. 2 |
2. 1 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
3. 2 |
3. 4 |
6. 1 |
3. 4 |
|
4. 2 |
4. 4 |
4. 2 |
1. 3 |
4. 1 |
4. 4 |
4. 1 |
4. 1 |
|
5. 4 |
5. 2 |
5. 2 |
2. 4 |
5. 3 |
5. 2 |
5. 3 |
5. 3 |
|
6. 3 |
6. 3 |
6. 3 |
3. 1 |
6. 1 |
6. 3 |
6. 3 |
6. 1 |
|
7. 2 |
7. 2 |
7. 4 |
4. 1 |
7. 3 |
7. 1 |
7. 2 |
||
8. 2 |
8. 3 |
8. 3 |
5. 1 |
8. 3 |
8. 3 |
8. 1 |
||
9. 3 |
9. 3 |
|||||||
1. 1 |
1. 1 |
|||||||
2. 4 |
2. 3 |
|||||||
3. 2 |
3. 4 |
|||||||
4. 1 |
||||||||
5. 1 |
||||||||
6. 3 |
||||||||
7. 3 |
А10 |
А11. 1 |
А11. 2 |
А12 |
А13 |
А14 |
А15 |
1. 2 |
1. 4 |
1. 4 |
1. 1 |
1. 1 |
1. 2 |
1. 1 |
2. 2 |
2. 3 |
2. 1 |
2. 4 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 4 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 4 |
4. 2 |
4. 1 |
4. 1 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 2 |
5. 1 |
5. 4 |
5. 2 |
|
6. 1 |
6. 2 |
6. 4 |
6. 4 |
6. 3 |
1. 4 |
|
7. 4 |
7. 2 |
7. 4 |
1. 1 |
7. 2 |
2. 1 |
|
8. 3 |
8. 2 |
8. 3 |
1. 4 |
2. 2 |
8. 3 |
3. 4 |
9. 3 |
9. 2 |
9. 4 |
2. 3 |
3. 2 |
9. 2 |
4. 2 |
10. 4 |
10. 4 |
3. 1 |
4. 4 |
|||
1. 2 |
11. 3 |
11. 1 |
4. 4 |
5. 2 |
1. 4 |
1. 4 |
2. 2 |
12. 2 |
12. 3 |
5. 1 |
2. 2 |
2. 2 |
|
3. 2 |
13. 1 |
13. 2 |
6. 2 |
3. 4 |
3. 1 |
|
4. 1 |
14. 1 |
14. 4 |
4. 2 |
4. 3 |
||
5. 1 |
15. 3 |
15. 2 |
1. 4 |
5. 4 |
||
6. 2 |
16. 2 |
16. 3 |
2. 4 |
6. 2 |
||
7. 1 |
17. 4 |
3. 1 |
7. 3 |
|||
8. 2 |
18. 1 |
4. 1 |
8. 4 |
|||
9. 4 |
19. 2 |
5. 4 |
9. 4 |
|||
10. 2 |
20. 4 |
6. 4 |
||||
Е. А. Кулабухова, МАОУ СОШ №12, ст. Михайловская, Курганинский район, Краснодарский край
Метки: Химия