Задания для подготовки к ГИА, часть А. А9
Задания для подготовки к ГИА, часть А. А9
А 9. Химические свойства металлов и неметаллов.
Тест 1
1. С водой при комнатной температуре реагирует
1) Ni 2) Рt 3) К 4) А1
2. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?
1) хром 3) натрий
2) цинк 4) железо
3. Взаимодействие натрия и кислорода преимущественно выражается уравнением
1) 4Na + О2 = 2Na2О 3) 2Na + О2 = Na2О2
2) Na + О = NaО 4) Na + О2 = NaО2
4. Какая схема соответствует практически неосуществимой реакции?
1) Fе + ZnС12 → 3) Zn + СuSО4 →
2) Мg + NiС12 → 4) Н2 + СиО →
5. Хлорид железа (III) получают реакцией
1) Fе + С12 → 3) Fе + НС1 →
2) Fе + NаС1 → 4) FеО + С12 →
6. Железо при обычных условиях не вступает в реакцию с каждым их двух веществ:
1) вода и соляная кислота
2) гидроксид натрия и раствор хлорида меди (II)
3) раствор серной кислоты и гидроксид кальция
4) кремниевая кислота и раствор нитрата натрия
7. Натрий взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) медь, водород
2) вода, кислород
3) гидроксид натрия, бром
4) сульфид калия, азот
8. Какая схема соответствует практически осуществимой реакции?
1) N2 + H2O → 3) Cl2 + P2O5 →
2) O2 + SiO2 → 4) N2 + Mg →
Тест 2
1. С водой при комнатной температуре не реагирует
1) Са 2) С12 3) F2 4) Си
2. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?
1) барий 2) магний 3) никель 4) кальций
3. Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и
1) никелем 3) серебром
2) свинцом 4) алюминием
4. Какая схема соответствует практически осуществимой реакции?
1) Zn + НВr → 3) Си + НВr →
2) Аg + НВr → 4) S + НВr →
5. Оксид натрия образуется в результате
1) взаимодействия натрия с водой
2) взаимодействия пероксида водорода с натрием
3) взаимодействия пероксида натрия с натрием
4) горения натрия в воздухе
6. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) кислородом и бромом
2) азотом и углеродом
3) оксидом углерода (II) и оксидом азота (IV)
4) хлоридом натрия и нитратом серебра
7. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) медь, водород 3) гидроксид натрия, бром
2) вода, йод 4) оксид цезия, азот
8. Сера взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) медь, водород 3) гидроксид натрия, аргон
2) вода, йод 4) оксид цезия, азот
9. При реакции лития с водой образуется
1) → Li2O + H2 3) → LiOH + H2
2) → LiH +O2 4) → Li2O2 + H2
Ответы к части А
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
1. 1 |
1. 3 |
1. 1 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 3 |
2. 1 |
2. 1 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 1 |
2. 2 |
2. 2 |
2. 2 |
2. 3 |
3. 4 |
3. 2 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
3. 1 |
3. 3 |
4. 3 |
4. 1 |
4. 3 |
4. 1 |
4. 1 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 4 |
4. 1 |
5. 2 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 4 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 3 |
5. 4 |
5. 1 |
6. 1 |
6. 2 |
6. 1 |
6. 1 |
6. 2 |
6. 2 |
6. 4 |
||
7. 1 |
7. 2 |
7. 2 |
1. 4 |
7. 2 |
7. 2 |
7. 1 |
1. 4 |
7. 2 |
8. 3 |
8. 4 |
8. 2 |
2. 4 |
8. 1 |
8. 3 |
8. 3 |
2. 2 |
8. 4 |
3. 1 |
3. 1 |
|||||||
1. 1 |
1. 2 |
1. 4 |
4. 2 |
1. 2 |
1. 3 |
1. 3 |
4. 1 |
1. 4 |
2. 4 |
2. 4 |
2. 3 |
5. 3 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 2 |
5. 2 |
2. 1 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
3. 2 |
3. 4 |
6. 1 |
3. 4 |
|
4. 2 |
4. 4 |
4. 2 |
1. 3 |
4. 1 |
4. 4 |
4. 1 |
4. 1 |
|
5. 4 |
5. 2 |
5. 2 |
2. 4 |
5. 3 |
5. 2 |
5. 3 |
5. 3 |
|
6. 3 |
6. 3 |
6. 3 |
3. 1 |
6. 1 |
6. 3 |
6. 3 |
6. 1 |
|
7. 2 |
7. 2 |
7. 4 |
4. 1 |
7. 3 |
7. 1 |
7. 2 |
||
8. 2 |
8. 3 |
8. 3 |
5. 1 |
8. 3 |
8. 3 |
8. 1 |
||
9. 3 |
9. 3 |
|||||||
1. 1 |
1. 1 |
|||||||
2. 4 |
2. 3 |
|||||||
3. 2 |
3. 4 |
|||||||
4. 1 |
||||||||
5. 1 |
||||||||
6. 3 |
||||||||
7. 3 |
А10 |
А11. 1 |
А11. 2 |
А12 |
А13 |
А14 |
А15 |
1. 2 |
1. 4 |
1. 4 |
1. 1 |
1. 1 |
1. 2 |
1. 1 |
2. 2 |
2. 3 |
2. 1 |
2. 4 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 4 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 4 |
4. 2 |
4. 1 |
4. 1 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 2 |
5. 1 |
5. 4 |
5. 2 |
|
6. 1 |
6. 2 |
6. 4 |
6. 4 |
6. 3 |
1. 4 |
|
7. 4 |
7. 2 |
7. 4 |
1. 1 |
7. 2 |
2. 1 |
|
8. 3 |
8. 2 |
8. 3 |
1. 4 |
2. 2 |
8. 3 |
3. 4 |
9. 3 |
9. 2 |
9. 4 |
2. 3 |
3. 2 |
9. 2 |
4. 2 |
10. 4 |
10. 4 |
3. 1 |
4. 4 |
|||
1. 2 |
11. 3 |
11. 1 |
4. 4 |
5. 2 |
1. 4 |
1. 4 |
2. 2 |
12. 2 |
12. 3 |
5. 1 |
2. 2 |
2. 2 |
|
3. 2 |
13. 1 |
13. 2 |
6. 2 |
3. 4 |
3. 1 |
|
4. 1 |
14. 1 |
14. 4 |
4. 2 |
4. 3 |
||
5. 1 |
15. 3 |
15. 2 |
1. 4 |
5. 4 |
||
6. 2 |
16. 2 |
16. 3 |
2. 4 |
6. 2 |
||
7. 1 |
17. 4 |
3. 1 |
7. 3 |
|||
8. 2 |
18. 1 |
4. 1 |
8. 4 |
|||
9. 4 |
19. 2 |
5. 4 |
9. 4 |
|||
10. 2 |
20. 4 |
6. 4 |
||||
Е. А. Кулабухова, МАОУ СОШ №12, ст. Михайловская, Курганинский район, Краснодарский край
Метки: Химия