Химические реакции. Тест. 11 класс
Химические реакции. Тест. 11 класс
Вариант 1
1. Реакцией обмена является взаимодействие
1) оксида кальция с азотной кислотой 2) угарного газа с кислородом
3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием
2. Какое явление не является признаком химической реакции:
1)выпадение осадка; 2) выделение газа; 3) изменение объема; 4) появление запаха.
3. Число продуктов реакции всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:
1) разложения; 2) обмена; 3) соединения; 4) замещения.
4. Краткое ионное уравнение Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между
I) Сu(ОН)2 и H2S 2) CuCl2 и Na2S 3) Cu3(P04)2 и Na2S 4) CuCl2 и H2S
5. В результате реакции разложения могут образоваться:
1) только простые вещества; 2) только сложные вещества; 3) как простые, так и сложные; 4) одновременно и простые и сложные вещества.
6) Укажите уравнения или схемы гомогенных окислительно-восстановительных реакций разложения:
1) Сu(NO3)2(т) → СuО(т) + NO2(г) + O2(г) ;
2) SO3(г) → SO2(г) + O2(г) ;
3) NH4NO3(г) → N2O(г) + H2O(Ж) ;
4) 2NН3 (г) = N2 (г) +3Н2 (г).
7. Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направления, называются_____
8. Реакции, протекающие с выделением тепла, называются_____
9. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) азот и водород 2) магний и вода 3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота 4) сера и железо
10. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:
1) N2 + ЗН2 ↔2NH3 + Q; 2) N2 + О2↔ 2NO – Q; 3) Н2 + Cl2↔ 2HC1 + Q 4) С2H2(г)↔ 2С + Н2 – Q.
11. Щелочная среда в растворе
1) ацетата калия 2) сульфата калия 3) хлорида алюминия 4) сульфата алюминия
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P4 + CO;
2) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2.
13. Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно
I) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601. 5 кДж 4) 401 кДж
Вариант2
1 Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции
1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
2. К признакам химических реакций не относится:
1) изменение объема; 2)выпадение осадка; 3) появление запаха; 4) изменение цвета.
3. Число продуктов реакции всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:
1) обмена; 2) соединения; 3) замещения; 4) разложения.
4. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой
1) Н+ + ОН– = Н2O 2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН– 3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+ 4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O
5. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:
1) только простые; 2) 2) только сложные вещества; 3) как простые, так и сложные; 4) простое со сложным.
6. Укажите уравнения или схемы гетерогенных экзотермических реакций обмена:
1) NaOH (р-р) + HCl (р-р) → NaCl (р-р) + H2O(Ж) +Q;
2) Ba(OH)2(р-р) +H2SO4(р-р) = ВаSO4(т) + 2H2O +Q;
3) N2 (г) + Н2 (г) → NН3 (г) + Q;
4) I2 (г) + Н2 (г) → HI (г) – Q.
7. Реакции, идущие с изменением степеней окисления, называются_____
8. Реакции с участием катализатора называются_____
9. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) цинк и соляная кислота 2) натрий и вода 3) магний и вода 4) свинец и соляная кислота
10. Увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции в системе: 1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) – Q 3) CO2(г) + 2C(тв. ) ↔2CO(г) – Q
4) 2NH3(г) ↔N2(г) + 3H2(г) – Q
11. Кислая среда в растворе
1) нитрата калия 2) нитрата цинка 3) сульфида натрия 4) гидросульфида натрия
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1) Р + HNO3 + H2O → H3РO4 + NO;
2) H2S + HNO3 (к) → H2SO4 + NO2 + H2O.
13. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л
Н. А. Чекоданова, МБОУ СОШ № 73 им. А. Ф. Чернонога, г. Воронеж
Метки: Химия