Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Городская олимпиада по химии. 10 класс

Городская олимпиада по химии. 10 класс

10-1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной реакции): N2 А NH3 Б NO2 HNO3 В N2O CaO Г C2H2 Д CH3COOH Е CH3C(O)CH3 Расшифруйте вещества АЕ, укажите условия проведения реакций.

10-2. При разложении озона, находящегося в смеси с кислородом, объем смеси увеличивается на 17,5% при том же давлении и той же температуре. Определите максимальную массу йода, которая может образоваться, при быстром пропускании 300 мл исходной смеси через подкисленный раствор иодида калия.

10-3. В пяти сосудах без этикеток находятся водные растворы гидроксида калия, сульфата алюминия, карбоната натрия, хлорида аммония и соляной кислоты. Предложите план определения содержимого каждого сосуда за счет проведения реакций указанных веществ между собой без использования дополнительных реактивов. В вашем распоряжении имеется любое количество чистых пробирок. Напишите уравнения реакций.

10-4. При сжигании равных мольных количеств углеводорода А и бензола обнаружено, что объемы продуктов сгорания при 300°С относятся как 5 : 3. Углеводород А не обесцвечивает бромную воду и реагирует с концентрированной азотной кислотой в присутствии серной кислоты. При окислении углеводорода А перманганатом калия в растворе образуется кислота, содержащая (по массе) 68,85% углерода, 26,23% кислорода и 4,92% водорода. Определите строение углеводорода А. Приведите структуры всех возможных изомеров. Напишите уравнения упомянутых реакций.

10-5. К некоторому количеству органического вещества А добавили избыток водного раствора щелочи, нагрели до кипения, затем упарили досуха и прокалили. Образовавшиеся парообразные продукты сконденсировали. При этом было получено 11 г эквимолярной смеси органических веществ В и С. Твердый остаток после прокаливания при обработке избытком соляной кислоты выделяет 2,24 л СО2 (н. у). Определить А, В и С, если известно, что В – углеводород, имеющий плотность паров по водороду 39.

10-6. Раствор соли X зеленоватого цвета взаимодействует с водным раствором нитрата бария, образуя белый осадок, не растворимый в кислотах. Раствор, приготовленный из 2,78 г указанной соли, разделили на две равные порции. При обработке одной порции избытком гидроксида натрия выпадает зеленоватый осадок, который на воздухе темнеет. После отделения осадка и прокаливания его на воздухе было получено вещество массой 0,4 г, содержащее 30,0% кислорода по массе. Вторая порция раствора после подкисления серной кислотой вступает в реакцию с 50 см3 раствора перманганата калия с концентрацией 0,02 моль/л. Определите формулу соли Х. Ответ подтвердите расчетами. Напишите уравнения упомянутых реакций.

Н. В. Ким, МБОУ МО "СОШ №6", г. Нягань ,Тюменская область

Метки: Химия