Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

  • Библиотека
  • Химия
  • Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства »

Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства »

Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства »

Вариант 1

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Na + H2O =

б) KOH + HNO3 =

в) Сu + HCI =

г) SO2 + H2O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

K ---– K2O ---– KOH ---– K3PO4 ---– H3PO4

4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащей 15% гидроксида калия.

Вариант 2

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Mg + HCI =

б) AI + O2 =

в) Ag + H2O =

г) Fe(OH)3 + HNO3 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

AI2O3 ---– AI2(SO4)3 ---– AI(OH)3 ---– AI2O3 ---– AI(NO3)3

4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.

Вариант 3

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) NaCI + HCI =

б) H2 + CI2 =

в) Ag + HCI =

г) P2O5 + H2O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

C ---– CO2 ---– Na2CO3 ---– CO2 ---– CaCO3 ---– CaCI2

4. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3), которой потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 32г гидроксида калия.

Вариант 4

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) P2O5 + CO2 =

б) H2SiO3 =

в) AgNO3 + HCI =

г) Fe + H2SO4 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ca --– CaO ---– Ca(OH)2 ---– CaCO3 ---– Ca(NO3)2

4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%.

Вариант 5

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:

BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Zn + HNO3 =

б) Р2O5 + H2O =

в) NaCI + HNO3 =

г) AICI3 + NaOH =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

P ---– P2O5 ---– H3PO4 ----Ca3(PO4)2 ---– CaCI2 ---– Ca(OH)2

4. Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (III) растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант 6

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций

а) NaOH + ZnO =

б) Ca(OH)2 + H2SO4 =

в) ZnO + HCI =

г) H3PO4 + HNO3 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Fe ---– FeO ---– FeSO4 ---– Fe(OH)2 ---– FeO ---– FeCI2

4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с магнием.

Вариант 7

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) K + H2O =

б) Zn(OH)2 + HNO3 =

в)AgNO3 + Zn =

г) СО2 + СаО =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

SO3 --– H2SO4 ---– ZnSO4 ---– Zn(OH)2 --– ZnO ---– Na2ZnO2

4. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей

6 . 1022 молекул, определите массу полученной соли.

Вариант 8

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:

BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) NaOH + H3PO4 =

б) PbCI2 + KOH =

в) NaOH + KOH =

г) ZnCI2 + Cu =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ba ---– BaO ---– Ba(OH)2 ----– Ba(NO3)2 --– BaSO4

4. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 52г гидроксида лития.

Г. К. Садриева, Гимназия №155, г. Казань

Метки: Химия