Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства »
Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства »
Вариант 1
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:
HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) Na + H2O =
б) KOH + HNO3 =
в) Сu + HCI =
г) SO2 + H2O =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K ---– K2O ---– KOH ---– K3PO4 ---– H3PO4
4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащей 15% гидроксида калия.
Вариант 2
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:
HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) Mg + HCI =
б) AI + O2 =
в) Ag + H2O =
г) Fe(OH)3 + HNO3 =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
AI2O3 ---– AI2(SO4)3 ---– AI(OH)3 ---– AI2O3 ---– AI(NO3)3
4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.
Вариант 3
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:
HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) NaCI + HCI =
б) H2 + CI2 =
в) Ag + HCI =
г) P2O5 + H2O =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
C ---– CO2 ---– Na2CO3 ---– CO2 ---– CaCO3 ---– CaCI2
4. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3), которой потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 32г гидроксида калия.
Вариант 4
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:
HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) P2O5 + CO2 =
б) H2SiO3 =
в) AgNO3 + HCI =
г) Fe + H2SO4 =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca --– CaO ---– Ca(OH)2 ---– CaCO3 ---– Ca(NO3)2
4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%.
Вариант 5
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:
BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) Zn + HNO3 =
б) Р2O5 + H2O =
в) NaCI + HNO3 =
г) AICI3 + NaOH =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
P ---– P2O5 ---– H3PO4 ----Ca3(PO4)2 ---– CaCI2 ---– Ca(OH)2
4. Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (III) растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Вариант 6
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:
BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций
а) NaOH + ZnO =
б) Ca(OH)2 + H2SO4 =
в) ZnO + HCI =
г) H3PO4 + HNO3 =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Fe ---– FeO ---– FeSO4 ---– Fe(OH)2 ---– FeO ---– FeCI2
4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с магнием.
Вариант 7
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:
BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) K + H2O =
б) Zn(OH)2 + HNO3 =
в)AgNO3 + Zn =
г) СО2 + СаО =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
SO3 --– H2SO4 ---– ZnSO4 ---– Zn(OH)2 --– ZnO ---– Na2ZnO2
4. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей
6 . 1022 молекул, определите массу полученной соли.
Вариант 8
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:
BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) NaOH + H3PO4 =
б) PbCI2 + KOH =
в) NaOH + KOH =
г) ZnCI2 + Cu =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ba ---– BaO ---– Ba(OH)2 ----– Ba(NO3)2 --– BaSO4
4. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 52г гидроксида лития.
Г. К. Садриева, Гимназия №155, г. Казань
Метки: Химия