2 теста части А по химии
2 теста части А по химии
1 задание.
Определите тип реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1. Обмена
2. Соединения
3. Разложения
4. Замещения
Это задание на знание классификации химических реакций. Для ответа необходимо знать определения типов хим. реакций. После этого уже нетрудно определить, что данная реакция относится к реакции замещения, т. к. атомы простого вещества замещают один из элементов, входящих в состав второго сложного вещества.
Ответ: 4.
2 задание.
Как сместится равновесие в системе:
2NO( г) + O2(г) =2 NO2(г) +Q
При
1. Повышении давления
2. Повышении температуры
3. Понижении давления
4. Использовании катализатора
Для ответа по теме химическое равновесие необходимо знать и использовать принцип Ле-Шателье.
Данная реакция протекает с уменьшением объема, значит повышение давления сместит равновесие в сторону меньшего объема (вправо).
Данная реакция экзотермическая (выделение теплоты) – повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции (т. е. вправо).
Понижение давления приведет к смещению в сторону увеличения объема (влево).
Катализатор не влияет на смещение равновесия.
Вывод: таким образом только повышение давления способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции т. е. вправо.
Ответ: 1.
3 задание.
В какую сторону сместится равновесие реакций:
2H2S 2Н2 + 2S – Q,
N2O4 2NO2 – Q,
CO + H2O (г. ) СО2 + Н2 + Q,
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления?
Ответ.
Смещение равновесия в реакциях:
а) при понижении температуры:
2Н2S 2Н2 + 2S – Q – влево,
N2O4 2NO2 – Q – влево,
CO + H2O (г. ) СО2 + Н2 + Q – вправо;
б) при повышении давления:
2Н2S 2Н2 + 2S – Q – не сместится,
N2O4 2NO2 – Q – влево,
CO + H2O (г. ) СО2 + Н2 + Q – не сместится
Аналогичные рассуждения.
4 задание.
Из предложенных веществ выберите слабый электролит.
1. HF
2. HCl
3. HBr
4. HI
В задании играет роль длина связи. Из-за увеличения радиуса атома галогенов увеличивается и длина связи. А т. к. длина связи увеличивается, то и прочность связи уменьшается в данном ряду. Самая короткая связь является самой прочной H – F, а в соединении H– I самой непрочной. Вывод: чем меньше прочность связи, тем легче она разрывается¸ тем больше степень Э. Д. Слабый электролит – HF, сильный – HI. Ответ:4.
5 задание.
Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:
а) натрий – газообразный элемент;
б) натрий – катализатор этой реакции;
в) натрий – ингибитор этой реакции;
г) натрий – щелочной металл. +
В данном задании необходимо знать химию щелочных металлов.
Щелочные металлы -– элементы первой группы главной подгруппы Периодической системы Менделеева: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. У них на последнем уровне один валентный электрон. Они очень легко его отдают, превращаясь в однозарядный ион, электронная конфигурация которого соответствует инертному газу. Поэтому все щелочные металлы -– сильнейшие восстановители. В частности, они бурно реагируют с водой и с неметаллами.
Поскольку от лития к цезию число внутренних электронов возрастает, связь валентного электрона с ядром ослабевает, а, следовательно, химическая активность растет. Если литий взаимодействует с водой спокойно, натрий и калий -– с возгоранием, то рубидий и цезий взрываются во влажном воздухе. Если литий, натрий и калий достаточно хранить вод слоем керосина, ксилола или трансформаторного масла, то рубидий и цезий хранят в ампулах из специального стекла. Обычное не подходит, так как эти металлы с ним реагируют.
В соединениях щелочные металлы всегда и только одновалентны, со степенью окисления +1.
1 задание.
В какую сторону сместится равновесие реакций:
2H2S2Н2 + 2S – Q,
N2O42NO2 – Q,
CO + H2O (г. ) СО2 + Н2 + Q,
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления?
Ответ.
Смещение равновесия в реакциях:
а) при понижении температуры:
2Н2S 2Н2 + 2S – Q – влево,
N2O4 2NO2 – Q – влево,
CO + H2O (г. ) СО2 + Н2 + Q – вправо;
б) при повышении давления:
2Н2S 2Н2 + 2S – Q – не сместится,
N2O4 2NO2 – Q – влево,
CO + H2O (г. ) СО2 + Н2 + Q – не сместится
2 задание.
Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:
а) натрий – газообразный элемент;
б) натрий – катализатор этой реакции;
в) натрий – ингибитор этой реакции;
г) натрий – щелочной металл. +
3 задание.
Реакцию, уравнение которой
3H2+N2Û 2NH3 + Q, относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим; +
2) необратимым, экзотермическим;
3) обратимым, эндотермическим;
4) необратимым, эндотермическим.
4 задание.
Карбонат калия в растворе не взаимодействует с
1. азотной кислотой
2. углекислым газом
3. сульфатом натрия +
4. хлоридом меди II
5 задание.
Среда водного раствора хлорида аммония
1. кислая +
2. нейтральная
3. слабощелочная
4. сильнощелочная
Н. В. Леванских, МКОУ Ванзетурская СОШ, Ханты-Мансийский АО
Метки: Химия