9 класс. Стартовый контроль. Повторение основных вопросов 8 класса. Введение в курс 9 класса
9 класс. Стартовый контроль. Повторение основных вопросов 8 класса. Введение в курс 9 класса
ВАРИАНТ 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:
1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа I группа;
3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;
4. 3-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO
8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у. ), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
ВАРИАНТ 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;
2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;
3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;
4. 2-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:
1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора
7. Схема превращения C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:
1. CO2 + CaO = CaCO3
2. CO2 + H2O = H2CO3
3. C + 2CuO = 2Cu + CO2
4. 2C + O2 = 2CO
8. Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию:
1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;
2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;
3. оксида меди (II) и соляной кислоты;
4. цинка и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
1. H2O 2. MgO 3. CaCl2 4. H2SO4
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:
1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 → S+2. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.
ВАРИАНТ 3
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа II группа;
2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;
3. 3-й период, главная подгруппа II группа;
4. 4-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1. алюминия 2. железа 3. кремния 4. фосфора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. германий 2. кремний 3. олово 4. углерод
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. алюминия 2. кремния 3. магния 4. натрия
7. Схема превращения S+4→ S+6 соответствует химическому уравнению:
1. SO2 + CaO = CaSO3
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
4. Fe + S = FeS
8. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию:
1. гидроксида меди (II) и соляной кислоты;
2. раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);
3. оксида меди (II) и воды;
4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::
1. NaOH 2. H2SO4 3. SO3 4. HCl
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является:
1. алюминий 2. барий 3. железо 4. медь
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 → Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у. ).
ВАРИАНТ 4
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;
3. 3-й период, главная подгруппа V группа;
4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:
1. аргона 2. никеля 3. кислорода 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. алюминий 2. кремний 3. магний 4. натрий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:
1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. зота 2. бора 3. бериллия 4. углерода
7. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению:
1. NH3 + HCl = NH4Cl
2. N2 + 3H2 = 2NH3
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
8. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ соответствует взаимодействию:
1. оксида железа (III) и воды;
2. соляной кислоты и гидроксида железа (III);
3. фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;
4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.
9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
1. О2 2. CaO 3. Cu 4. CO2
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:
1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме H2S + O2 = H2O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 → Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 рассчитайте объем хлора (н. у. ), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия
Максимальное количество баллов – 40 баллов
Часть А – до 24 баллов «3»
+ часть Б 24 – 34 балла «4»
Выше 34 баллов – «5»
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
3 | 3 | 3 | 4 | 2 | 1 | 1 | 4 | 1 | 4 |
11. Написание формул: LiOH HF 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С. О. каждого элемента 2 балла 3 V+52O-25 + 10Al0 = 5Al+32O-23 + 6V0
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С. О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 0,56 л О2
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
2 | 1 | 4 | 1 | 2 | 4 | 3 | 2 | 4 | 4 |
11. Написание формул: Са(OH)2 HCl 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С. О. каждого элемента 2 балла 2 P-3H+13 + 4 O02 = P+52O-25 + 3 H+12O-2
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С. О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 112гр СаО
Вариант 3
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
3 | 5 | 4 | 3 | 3 | 4 | 2 | 4 | 1 | 2 |
11. Написание формул: NaOH H2S 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С. О. каждого элемента 2 балла Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2
Метод электронного баланса 4 балла Fe+3 +3e = Fe0 2
Коэффициенты в уравнении 2 балла C+2 -2e = C+4 3
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С. О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 64гр СиО
Вариант 4
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
4 | 1 | 4 | 4 | 1 | 1 | 4 | 4 | 2 | 1 |
11. Написание формул: KOH HBr 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С. О. каждого элемента 2 балла 2H2S + O2 = 2H2O + 2S
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С. О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 3,36л Cl2
Исаева Л. К. , ФГБОУ кадетская школа "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону
Метки: Химия