Железо и его соединения. Тест
Железо и его соединения. Тест
Вариант 1 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми
веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия
образующимся веществам.
2. Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления,
которые железо проявляет в соединениях.
3. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе+2 , а в другом –
ионы Fе+3? Напишите уравнения протекающих реакций.
4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили
28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?
________________________________________________________________
Вариант 2 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→ Fе 2O3 →Fе →FеС12
2. Какие свойства: окислительные или восстановительные –
проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?
3. Как, исходя из металлического железа, можно получить
гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
4. Рассчитайте, какой объем (н. У. ) водорода можно получить
при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если
объемная доля выхода водорода составляет 98%.
________________________________________________________________
Вариант 3 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами:
а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводородной кислоты; г) нитрата свинца.
2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответствующие им гидроксиды?
3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария и железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Какой объем (н. У. ) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержащего 80% FеСО3?
________________________________________________________________
Вариант 4 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fе → FеSO4 → Fе (ОН)2 → Fе (ОН)з →FеС1з
2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?
3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид железа (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалась?
________________________________________________________________
Вариант 1 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.
2. Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления, которые железо проявляет в соединениях.
3. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе+2 , а в другом – ионы Fе+3? Напишите уравнения протекающих реакций.
4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили 28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?
________________________________________________________________
Вариант 2 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→ Fе 2O3 →Fе →FеС12
2. Какие свойства: окислительные или восстановительные – проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?
3. Как, исходя из металлического железа, можно получить гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
4. Рассчитайте, какой объем (н. У. ) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.
________________________________________________________________
Вариант 3 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводородной кислоты; г) нитрата свинца.
2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответствующие им гидроксиды?
3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария и железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Какой объем (н. У. ) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержащего 80% FеСО3?
________________________________________________________________
Вариант 4 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fе → FеSO4 → Fе (ОН)2 → Fе (ОН)з →FеС1з
2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?
3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид железа (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалась?
________________________________________________________________
О. Р. Татьянина, МОУ Лицей 15, г. Саратов
Метки: Химия