Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Комбинированные задачи для 10 класса

Комбинированные задачи для 10 класса

1. При осуществлении превращений по схеме: I2 – HI – KI – AgI , получили иодид серебра массой 6,1г. при чём выход составил 65% от теоретически возможного. Какая масса иода была взята? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

2. Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав соединения , равны соответственно 91,3 и 8,7%. Определите формулу соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.

3. В стальном баллоне объёмом 5л. находится аммиак при температуре 22*С и давлении 620кПа. Какая масса гидросульфата аммония может быть получена , если весь аммиак прпустить через избыток раствора серной кислоты?

4. Для анализа фосфоросодержащего удобрения взяли его образец массой 5г. В результате ряда превращений получили фосфат кальция массой 6,2г. Определите долю фосфора в удобрении. Считайте, что потерь фосфорапри получении фосфата кальция не было.

5. Какой объём воздуха потребуется для сжигания угля массой 10кг. ? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21% Уголь содержит углерод 96%, серу 0,8% и не горючие примеси. Объём воздуха рассчитайте при температуре 30*С и давлении 202,6кПа.

6. К раствору , в еотором находится нитрат алюминия массой 42,6г, прилили раствор , содержащий карбонат натрия массой 37,2г. Осадок пркалили. Определите массу остатка после пркаливания.

7. Продуктами горения вещества массой 3,2г. являются азот объёмом 2,24л. и вода массой 3,6г. Определите формулу соединения , если плотность его паров по водороду равна 16.

8. При частичном восстановлении водородом оксида кобальта (2) массой 30г. получили смесь оксида и металла массой 26,8г. Какое количество вещевтва водорода вступило в реакцию? Определите долю кобальта в полученной смеси.

9. Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа(2) массой 17,6г. с избытком серной кислоты , пропустили через раствор сульфата меди(2) массой 300г. Образовался осадок массой 14,4г. Определите массовую долю сульфата меди в растворе.

10. Какой объём газа, измеренный при температуре 22*С и давлении 98кПа, выделится, если к раствору массой 230г. с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220г. с массовой долей хлороводорода 20%

11. В воде массой 400г. растворили хлорид натрия массой 46,8г. В раствор поместили инертные электроды и пропустили постоянный ток, собрав хлор, объём которого при (н у)

составил 2,24л. Определите долю хлорида натрия в растворе после электролиза.

12. В водный раствор сульфата меди (2) поместили две медные пластинки массой по 10г. каждая. К электродам подключили источник тока. Через некоторое время пластинку , которая служила анодом , растворили в концентрированной азотной кислоте, к раствору добавили избыток гидроксида натрия, получив гидроксид меди(2) массой 2,45г. Чему равна масса катода после электролиза?

13. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент равен 3.

14. При 20*С реакция пртекает за 2 мин. За сколько времени будет пртекать эта же реакция а)при 0*; б) при 50*С Температурный коэффициент равен 2.

15. При температуре 30*С реакция пртекает за 25 мин. При 50*С -– за 4мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

16. Скорость реакции при 0*С равна 1 моль/л. сек Вычислите скорость этой реакции при 30*С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

17. Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А + В -– 2Д

молярные концентрации веществ оказались равными 3(А), 1(В) и 0,. 8 моль/л. (Д)

Определите начальные концентрации (моль/л. ) реагентов.

К. Х. Алимова, СОШ им. С. Жаксыгулова, с. Таскала, Таскалинский район, ЗКО, Казахстан

Метки: Химия