Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Итоговая контрольная работа в 8 классе. Вариант № 1

Итоговая контрольная работа в 8 классе. Вариант № 1

1. Какое количество вещества содержится в 10,8г. алюминия. А) 1,2 моль в) 0,4 моль с) 0,5 моль д) 3,5 моль.

2. Определите массу бора , содержащего в 40,4г. Na2B4O7, какое количество вещества это составляет? А) 2,2г. 0,2 моль в) 8,8г. 0,8 моль с) 1,6г, 0,4 моль д) 3,2г. 0,1 моль.

3. Оксид элемента имеет состав ЭО3 доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой это элемент? А) углерод в) сера с) кремний д) азот.

4. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32г/моль. Определите формулу этого соединения , если массовая доля азота в нём 87,5%. А) NH3 b) N2H4 c) NH2 d) NH4

5. Газовая смесь содержит кислород объёмом 2,24л. и триоксид серы объёмом 3,36л. (н. у. )

Определите массу смеси? А)12,8г. в) 14,5г. с) 16,7г. д)13. 8г.

6. Какую массу фосфора надо сжечь, для получения оксида фосфора (+5) массой 5,15г.

а) 1. 3г. в) 3,1г. с) 2,3г. д) 3,3г.

7. Какова доля раствора . если к 500г. воды прибавить соль массой 40 г.

а) 8,9% в) 7,8% с) 6,75 д)2,3%

8. Медь имеет два изотопа 63 и 64 : Доли их в природе составляют соответственно 73 и 23%. Определите среднюю относительную атомную массу. А) 63,5 в) 64 с) 65 д) 62.

9. Рассчитайте степени окисления в соединениях: KCIO3, CI2, NaCIO,Ca(CIO)2, AICI3.

Определите виды связи?

10. В воде массой 100г. при температуре 0*С растворяется фторид натрия массой 4,1г, а при температуре 40*С --– массой 4,5г. Какая масса фторида натрия выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 40*С раствора фторида натрия массой 500г. до температуры 0*С. а)1,91г. в) 2,91г. с) 3г. д)5г.

11. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объёмом 50 мл. и (р=1,1г/мл. ), массовая доля HCI в котором составляет 0,2? Какой объём водорода , (н. у. )

выделится при этом? А) 9,8г. 3,4л. в) 9г. 3л. с) 2,8г. 4,54л. д) 3,4г. 9,8л.

12. Напишите уравнения реакций следующих превращений , расставьте степени окисления, в окислительно – восстановительных реакциях составьте электронные балансы, расставьте коэффициенты. FeCI2 – Fe(OH)2 – FeSO4 – Fe --– FeCI2

13. Определите окислитель и восстановитель, с помощью электронного баланса расставьте коэффициенты, подсчитайте число единиц коэффициентов.

FeSO4 + КмnО4+ H2SO4 == Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

14. Как изменяется электроотрицательность в периодах? А) уменьшается в) усиливается

с) уменьшается , затем усиливается д)усиливается, затем уменьшается.

15. Расположите по возрастанию электроотрицательности следующие элементы: фтор, сера, кислород, азот. Хлор. А) F,S, O,N, CI b) F,O,N, CI, S c) S, CI, N, O, F d) N,CI,S, O, F.

16. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию К2О: H2SO4, CO2, NaOH, CaO, H2O. Напишите уравнения реакций.

16. Какая из реакций не пойдёт? А) Cu + HCI -– b) NaOH + H2SO4== c) NaCI + KNO3==

d) Na2SO4 + BaCI2 ==

17. Радиус в атомах в группе»А» а) возрастает в) уменьшается с) не изменяется д) уменьшается, затем возрастает.

18. Окислитель это частица , которая; а) отдаёт электрон в) присоединяет с) не изменяется

д) отдаёт и присоединяет.

19. Какой коэффициент стоит перед окислителем, в уравнении реакции Р + О2== Р2О5

а) 4 в) 3 с) 5 д) 2.

20. Какой из гидрооксидов при нагревании разлагается: а) NaOH, b) Fe(OH)3 c) Ba(OH)2

d) KOH.

21. Реакция нейтрализации это: а) H2SO4 + Ba(OH)2== b) SO3 + Na2O== c) Co2+H2O=

d) Fe(OH)3 === Fe2O3 + H2O

К. Х. Алимова, СОШ им. С. Жаксыгулова, с. Таскала, Таскалинский район, ЗКО, Казахстан

Метки: Химия