Контрольная работа в 9 классе. Вариант№1
Контрольная работа в 9 классе. Вариант№1
1. К окислительно– восстановительным реакциям относят реакции6
а) Идущик с изменением степени окисления элементов ркагирующих веществ.
В) Идущие с образованием слабого электролита
С)Обмена между реагирующих веществ
Д) Идущие с выделением тепла.
Е) Идущие с образованием осаадков
2. Нерастворимое в воде вещество.
А) хлорид бария в) сульфат калия с) хлорид серебра д) нитрат натрия е) нитрат калия.
3. Количество электронов, которые атом серы может присоединить
а) 5 в) 3 с) 4 д) 6 е) 2.
4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
а) KCI в)HCI c) CI2 d)CaCI2 e)Na2O
5. Процесс окисления сложного вещества
а) горение угля в) горение фосфора с) горение серы д) разложение мела е) горение H2S
6. Для определения ионов бария необходим реактив
а)HNO3 в)NaOH c)HCI d) KOH e) H2SO4.
7. Автор теории электролитической диссоциации
а) М. В. Ломоносов. В) А. М. Бутлеров с) М. Т. Козловский д)С. Аррениус е) Бектуров.
8. Химическая связь в молекуле фосфора Р4
а) Ковалентная полярная в)ковалентная неполярная с) металлическая д) ионная
е) донорно – акцепторная.
9. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются
а) CuO + H2S в) CuSO4 + SO2 + H2O c) CuO + SO3 + H2O d) CuSO4 + H2
e)CuO + H2SO3.
10. К реакциям горения можно отнести: а) N2 + 3H2 = 2NH3 в)Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
c) C + O2 = CO2 d) CuO + H2 = Cu + H2O e)Zn + CI2 = ZnCI2
11. Степень окисления и валентность азота в NO2 а) +4, 4 в) +6, 3 с) +1, 1 д)+3, 3 е) +2, 3.
12. Реакцией замещения является взаимодействие; а) водорода и кислорода в) оксида металла и водорода с)водорода и азота д) металла и водорода е) оксида металла и кислоты.
13. Сумма коэффициентов в реакции алюминия с соляной кислотой а)11. в) 15. с)12.
Д)13. е) 19.
14. Молярная масса некоторого гидроксида металла равна 56гмоль. Это?
А) CuOH в) LiOH c)NaOH d)CsOH e)KOH
15. Число веществ взаимодействующих с NaOH: CO22, Mg, CaO, NaOH, HCI
а) 5 в) 3 с) 1 д) 2 е) 4.
16. Сумма ионов , образующихся в результате электорлитической диссоциации двух молекул силиката натрия? А) 3 в)6 с) 7 д)5 е) 4.
17. Неметаллические свойства элементов уменьшаются в паре ? а) F,Be в)CI, F c)Si, C
d) S, CI e) P,N
18. Количество электронов в S+4 а) 12 в) 10 с) 11 д) 16 е)14.
19. Газ, который не образуется при взаимодействии азотной кислоты с металлами?
А) N2O в) NO2 c)NH3 d) NO e) H2/
20 Кальций взаимодействует с ? а) хлоридом калия в) оксидом меди с) оксидом магния
д) оксидом кальция е) серной кислотой.
21. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции KOH + HNO3 ==?
А) 4 в) 6 с) 9 д) 8 е) 5.
22. При взаимодействии 50г. карбоната кальция выделяется углекислый газ объёмом
а) 5,6л. в) 11,2л. с) 22,4л. д) 16,8л. е)33,6л.
23. В реакции взаимодействия воды с натрием выделилось 4г. водорода. Масса воды, вступившей в реакцию? А)53г. в)44г. с)75г. д) 72г. е)68г.
24. Для получения 0,1 моль хлорида алюминия , необходим хлор объёмом? А) 2,04л.
в)2,14л. с) 3,36л. д) 2,44л. е) 2,34л.
25. Объём водорода необходимый для взаимодействия с 160г оксида меди (2)
а)44,8л. в)22,4л. с) 2,24л. д)5,6л. е)1,12л.
26. Молекулярная масса оксида двух валентного металла равна 72. Этот металл?
А) калий в) хром с) железо д) медь е) магний.
27. Масса 18,06*10 в 23 степени молекул водорода равна? А) 2г. в) 10г. с) 6г. д) 8г. е) 4г.
28. Масса двух моль алюминия? А) 102г. в) 127г. с) 304г. д) 112г. е. ) 204г.
29. Количество вещества сульфата магния , которое получается при взаимодействии 19,6г серной кислоты с оксидом магния ? а) 0,3моль в) 0,2 моль с) 0,5моль д) 0,4моль е) 0,1моль
30. Амфотерный металл а) барий в) натрий с) алюминий д) магний е) кальций.
К. Х. Алимова, СОШ им. С. Жаксыгулова, с. Таскала, Таскалинский район, ЗКО, Казахстан
Метки: Химия