Тесты по химии на государственный экзамен в 9 классе. Вариант № 2
Тесты по химии на государственный экзамен в 9 классе. Вариант № 2
1. При взаимодействии соляной кислоты и сульфида железа выделяется газ?
А) сероводород в) хлороводород с) сернистый газ д) водород е. ) фосфин.
2. Вода не применяется для а)получения из аммиака гидроксида аммония
в)тушения горящего калия с) получения из сернистого газа кислоты д) получения из
оксида кальция гашеной извести е. ) приготовления соляной кислоты из хлороводорода.
3. 12 протонов и 12 нейтронов в атоме? А)Mg в) C c)Li d)B e)Be.
4. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы натрия, водорода, карбонат– анион. Это вещество? А)средняя соль в) амфотерный гидроксид с) щёлочь
д)кислая соль е. ) кислота.
5. Пары веществ образующих при диссоциации ионы водорода? А) HNO3 , H3PO4
в)NaNO3, KOH c) KOH, NaOH d) KCI, AgNO3 e) Ba(NO3)2, K2SO4/
6. Химический элемент неметалл а) S в)Ca c) AI d)Fe e) Cu.
7Степень окисления серы вH2S? А)+3 в) –4 с) –1 д)-2 е. )+6.
8. Углекислый газ в лаборотории получают а) термическим разложением известняка .
в) Сжиганием древесного угля с) При окислении в биохимических процессах
д)Окислением оксида углерода(2) е. ) Взаимодействием карбрната кальция с HCI.
9. Кислород нельзя получить разложением а)KCIO3 b)C6H12O6 c)HgO d)KmnO4
e)H2O
10. Коэффициенты в уравнении реакции Ba + O2 = BaO
а)2,2 в) 3,3 с) 4,4 д) 5,5 е. ) 1,1
11. Валентность и степень окисления фосфора в фосфорной кислоте а) 5 и +5
в) 4 и + 3 с) 4 и +5 д) 5 и +3 е. ) 5 и +5.
12. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом калия и серной кислотой? А) 8 в) 9 с)10 д)11 е. )12.
13. С гидроксидом калия не взаимодействует а) СО2 в) Р2О5 с) SO2 d)CH4 e) SO3…
14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия Fe(OH)3 + H2SO4 =
а)11. в) 7 с) 6 д) 5 е. )12.
15. Коэффициент перед окислителем в схеме реакции взаимодействия фосфора с кальцием
а) 1 в) 4 с)3 д) 2 е. ) 5.
16. При диссоциации серной кислоты в растворе образуются ионы?
А) Na+ , CI– b)AI+3, CI– c)H+ , CI– d) 2H+ , SO4 – 2 e)AI+3 , NO3-3
17. Относительная плотиность по водороду NO? А)1,03 в) 23 с) 115 д) 1,59 е. )14.
18. Отрицательная степень окисления серы в соединении а)SO2 b)H2S c)H2SO3
d) H2SO4 e)SO3
19. Электронная конфигурация 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 соответствует
а)Р+5 в)Са с) CI+7 d) S+4 e) K+1.
20 При взаимодействии магния с 0,2 моль соляной кислоты образуется соль массой а) 19,5г. в) 12,5г. с) 8. 5г. д) 9,5г е. )11,5г.
21. Масса соли необходимая для приготовления 60г. раствора , в котором 24г. воды?
А) 56г. в) 16г. с) 26г. д) 36г. е. ) 46г.
22. 33,6 хлора взаимодействует с железом массой ? а) 112г. в) 56г. с) 168г. д) 142г. е. ) 132г.
23. Количество воды (моль) образующегося при полном сгорании 68г. фосфина? А) 3 в) 2 с) 1 д) 4 е. ) 1,5
24. Относительная масса азотной кислоты? А) 63 в) 53 с) 43 д) 73 е. ) 33.
25 Газы плохо растворимые в воде а)H2S, SO2 b) NH3 , CO2 c)HBr , CO2
d) CO , N2 e) HCI , CO2
26. Модярная масса кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O а)640г/моль в)250г/моль
с) 236г/моль д) 322г/моль е. ) 276г/моль.
27. Из 6 г. диоксида кремния можно получить силикат натрия массой: а) 24,4г. в) 122г.
с) 6,1г. д) 12,2г. е. ) 61г.
28. Объём хлороводорода , полученный из 2 моль хлора? А) 89,6л. в) 44,8л. с) 67,2л д) 33,6л. е. )22,4л.
29. Из 5,6 л. диоксида азота по уравнению 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 получить азотную кислоту массой а)15,75г. в)30,5г. с)65г. д)75,15г. е. )157,5г.
30. При взаимодействии 5,4г. алюминия с водой , объём выделенного газа
а)1,12л. в) 2,24л. сс) 6,72л. д) 11,2л е. ) 22,4л.
Метки: Химия