Мониторинговая работа по химии за 3 четверть 9 класс

Категория: Химия.

Мониторинговая работа по химии за 3 четверть 9 класс

Цели и задачи – проверка ЗУН по химии неметаллов: электронное строение атомов неметаллов, химические свойства простых веществ и их соединений, химические основы производства серной и азотной кислот, аммиака, учение о химическом равновесии, решение задач.

Мониторинговая работа составлена в соответствии со стандартом основного общего образования по химии. УМК О. С. Габриелян и Г. Е. Рудзитис.

Источники : поурочные разработки по химии 9 класс М. Ю. Горковенко. Москва «ВАКО» 2009 год.

Вариант 1.

Часть 1.

1. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ соответствует атому: а) Si ; б) S; в) N ; г) С.

2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее ярко выражены у: а) C б) Sn в) Si г) Ge.

3. Укажите, какой из представленных простых веществ имеет аллотропные модификации: а) водород в) углерод

б) фтор г) кремний

4. Химическая реакция протекает между: а) H2SO4 и CaO; б) HNO3 и SO2 ;

в) H2SiO3 и HCl г) Mg (NO3)2 и KCl .

5. Азотная кислота реагирует со всеми веществами группы: а) серная кислота, магний, оксид алюминия ; б) оксид углерода ( IV) , гидроксид бария, нитрат свинца; в) карбонат калия, оксид железа (II) , серебро; г) оксид бария, нитрат лития, железо.

6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba ²+ + SO 4² ¯ = Ba SO 4 соответствует взаимодействию между: а) гидроксидом бария и сульфатом кальция; б) фосфатом бария и сульфатом цинка; в) хлоридом бария и сульфатом свинца; г) хлоридом бария и серной кислотой.

7. Схеме превращения N^-3 → N⁰ соответствует уравнение реакции а) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ б) N₂ + O₂ → 2NO в) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O г) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

8. Для осуществления цепочки превращений

1 2

азотная кислота → нитрат меди → гидроксид меди

необходимы вещества: а) 1– оксид меди, 2– оксид калия; б) 1– медь, 2– гидроксид натрия;

в) 1– оксид меди, 2– гидроксид натрия; г) 1– медь, 2– гидроксид алюминия.

9. Равновесие реакции: 2 SO3 → 2 SO2 + O2 – Q сместится в сторону исходного вещества при: а) повышении температуры; б) введении катализатора; в) понижении давления; г) увеличении концентрации кислорода в смеси.

10. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равен: а) 1 ; б) 2; в) 3; г) 4

11. Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты: а) N₂ → NH₃ → NH4 NO3 → H NO3 б) N₂ → NO → NO2 → H NO3

в) NH₃ → N₂ → NO2 → H NO3

г) NH₃ → NO → NO2 → H NO3

12. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами а) хлорида натрия и азотной кислоты б) нитрата серебра и серной кислоты в) серной кислоты и азотной кислоты г) карбоната натрия и гидроксида калия

13. В качестве удобрений используют : а) KNO3 б) H2SO4

в) Si O2 г) Ca SO4

14. Какой объем водорода прореагировал с азотом, если образовалось 42 л аммиака (н. у. ), что составляет 60% от теоретически возможного выхода? а) 100 л (н. у. ) б) 200 л (н. у. ) в) 105 л (н. у. ) г) 205 л (н. у. )

Часть 2.

1. В ряду химических элементов O – S– Se уменьшается

1) окислительная активность простых веществ

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность элемента в его водородном соединении

5) высшая степень окисления

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ

1) FeCl₃ + HJ → FeCl₂ + HCl + J₂ A) Cl⁺⁷ → Cl^-1

2) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃ Б) 2J^- → J₂

3) KClO₄ → KCl + O₂ В) Fe³⁺ → Fe²⁺

4) Fe₃O₄ + HJ → FeJ₂ + J₂ + H₂O Г) 2O^-2 → O₂

Д) Cl₂⁰ → 2Cl^-

Е) Fe²⁺ → Fe³⁺

Вариант 2.

Часть 1.

1. Электронная формула 1s²2s²2p³ соответствует атому: а) С; б) S; в) Р ; г) N .

2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее ярко выражены у: а) As б) Sb в) N г) P

3. Укажите, какой из представленных простых веществ не имеет аллотропных модификаций: а) кислород в) углерод

б) азот г) фосфор

4. Химическая реакция протекает между: а) NH₃ и H NO3; б) P2 O 5 и Na2O; в) H2 Si O3 и Cr(OH)3 ; г) Li2SO4 и ZnCl2

5. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы: а) гидроксид магния, оксид алюминия, медь; б) оксид железа (III), гидроксид аммония, хром; в) сульфат натрия, оксид никеля (II), цинк; г) гидроксид бария, нитрат свинца, кремниевая кислота. .

+ -

6. Сокращенное ионное уравнение NH₄ + ОН = NH_{3 ↑ +} H2O соответствует взаимодействие между: а) аммиаком и гидроксидом натрия; б) хлоридом аммония и гидроксидом цинка; в) хлоридом аммония и гидроксидом калия; г) аммиаком и соляной кислотой.

7. Схеме превращения N⁰ → N^-3 соответствует уравнение реакции а) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ б) N₂ + O₂ → 2NO в) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O г) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

8. Для осуществления цепочки превращений

1 2

фосфат кальция → фосфорная кислота → вода

необходимы вещества:

а) 1– соляная кислота , 2– оксид кальция; б) 1– сероводородная кислота, 2– нитрат натрия; в) 1– серная кислота, 2– гидроксид натрия; г) 1– азотная кислота, 2– оксид магния.

9. Равновесие реакции: 4NO2 + O2 + H₂O ↔ 4 H NO3 + Q сместится в сторону продукта реакции при: а) понижении температуры; б) введения катализатора; в) понижении давления; г) увеличения концентрации азотной кислоты в смеси.

10. Коэффициент перед формулой азота в уравнении магния с азотной кислотой равен: а) 2; б) 1 ; в) 3 ; г) 4

11. Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты: а) N₂ → NH₃ → NH4 NO3 → H NO3 б) N₂ → NO → NO2 → H NO3

в) NH₃ → N₂ → NO2 → H NO3

г) NH₃ → NO → NO2 → H NO 3 12. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами а) хлорида натрия и азотной кислоты б) хлорида бария и серной кислоты в) серной кислоты и сульфата аммония г) карбоната натрия и гидроксида калия

13. В качестве удобрений используют: а) NaCl ; б) KCl ∙ NaCl; в) H3PO4 ; г) H2SO4

14. Определите объем аммиака (н. у. ), полученного при взаимодействии 30 г. хлорида аммония, содержащего 5% примесей с избытком гидроксида кальция. а) 12 л; б) 20 л; в) 15 л; г) 22 л.

Часть 2.

1. В ряду химических элементов O – S– Se уменьшается

1) окислительная активность простых веществ

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность элемента в его водородном соединении

5) высшая степень окисления

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ

1) FeCl₃ + HJ → FeCl₂ + HCl + J₂ A) Cl⁺⁷ → Cl^-1

2) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃ Б) 2J^- → J₂

3) KClO₄ → KCl + O₂ В) Fe³⁺ → Fe²⁺

4) Fe₃O₄ + HJ → FeJ₂ + J₂ + H₂O Г) 2O^-2 → O₂

Д) Cl₂⁰ → 2Cl^-

Е) Fe²⁺ → Fe³⁺

Критерии оценки:

Часть 1 – 1 балл.

Часть 2 – максим. 2 балла.

«5» – 18 – 15 баллов.

«4» – 12-14 баллов.

«3» – 11-9 баллов.

«2» – менее 9 баллов.

Ключи:

Вариант 1.

Часть 1. 1-б, 2– а, 3-в , 4– а , 5– в, 6 – г , 7 – г, 8 – в , 9 – г, 10 – г , 11 – г,

12 – б, 13 – а , 14 – в.

Часть 2.

1. 13

2. ВДАВ

Вариант 2.

Часть 1. 1 – г, 2– в, 3 – а , 4 – б, 5 – б , 6 – в, 7 – а, 8 – в , 9 – а , 10 – б , 11 – б ,

12 – б, 13 – б , 14 – а

Часть 2.

1. 13

2. ВДАВ

О. Д. Никитенко, МБОУ СОШ № 5, Татарск, Новосибирская область

Метки: Химия

• Назад
• Вперед