Мониторинговая работа по химии 9 класс за 1 четверть

Категория: Химия.

Мониторинговая работа по химии 9 класс за 1 четверть

Цели и задачи – проверка ЗУН по химии металлов: электронное строение атомов металлов, химические свойства простых веществ и их соединений, учение о химическом равновесии, решение задач; ОВР;ТЭД.

Мониторинговая работа составлена в соответствии со стандартом основного общего образования по химии. УМК О. С. Габриелян и Г. Е. Рудзитис.

Источники : поурочные разработки по химии 9 класс М. Ю. Горковенко. Москва «ВАКО» 2009 год.

I вариант

Часть А

Выберите один правильный ответ из четырех предложенных:

А1 _. В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:

А) 1 электрон; Б) 2 электрона;

В) 3 электрона; Г) 4 электрона.

А2. Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:

А) Be Б) Mg В) Ca Г) Sr

А3 _. В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы :

А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.

А4. _. По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:

А) более химически активные; Б) менее активные;

В) равной активности.

А5. Атомную кристаллическую решетку имеет А) железо Б) оксид углерода (IV) В) оксид кремния (IV) Г) водород

А6. Во фразе «зубная паста с фтором» речь идет о: А) химическом элементе; Б) простом веществе; В) атомах фтора; Г) молекулах фтора.

А7. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация А) 1s²2s²2p⁶3s²3p² Б) 1s²2s²2p⁴ В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Г) 1s²2s²2p²

А8. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при А) нагревании раствора Б) разбавлении раствора В) введении в раствор сильной кислоты Г) добавлении в раствор хлорида натрия

А9. . Веществом молекулярного строения является А) хлорид натрия Б) графит В) оксид углерода (IV)) Г) оксид калия

А10. Схеме превращения N^-3 → N⁰ соответствует уравнение реакции А) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ Б) N₂ + O₂ → 2NO В) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O Г) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

А11. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами А)хлорида натрия и азотной кислоты Б) нитрата серебра и хлорида железа(3) В) серной кислоты и сульфата аммония Г) карбоната натрия и гидроксида калия

Часть В.

В1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) FeCl₂ А) по катиону

2) Al₂S₃ Б) по аниону

3) (CH₃COO)₂Cu В) по катиону и аниону

4) (CH₃COO)₂Ва

Часть С

С₁. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Ca ---– CaO ---– Ca(OH)₂ ----– CaCO₃ ----– CaCl₂

Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

С₂. Решить задачу:

Какой объём SO₂ может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

II вариант

А2_. В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:

А) 1 электрон; Б) 2 электрона;

В) 3 электрона; Г) 4 электрона.

А2. Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:

А) Al Б) In В) Tl Г) B

А3_. В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:

А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.

А4 _. По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы:

А) более химически активные; Б) менее активные;

В) равной активности.

А5. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:

А) Li ; Б) Са ; В) Na С) Mg

А6. Веществом молекулярного строения является А) хлорид натрия Б) графит В) оксид углерода (IV)) Г) оксид калия

А7. Для разделения несмешивающихся жидкостей используют: А) делительную воронку; Б) обычную воронку; В) ступку и пестик; Г) круглодонную колбу и холодильник.

А8. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация А) 1s²2s²2p⁶3s²3p² Б) 1s²2s²2p⁴ В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Г) 1s²2s²2p²

А9. Атомную кристаллическую решетку имеет А) железо Б) оксид углерода (IV) В) оксид кремния (IV) Г) водород

А10. Схеме превращения N⁰→ N⁺² соответствует уравнение реакции А) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ Б) N₂ + O₂ → 2NO В) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O Г) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O А11. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами А)хлорида натрия и азотной кислоты Б) нитрата серебра и хлорида железа(3) В) серной кислоты и сульфата аммония Г) карбоната натрия и гидроксида калия

Часть В.

В1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ

1) FeCl₃ + HJ → FeCl₂ + HCl + J₂ A) Cl⁺⁷ → Cl^-1

2) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃ Б) 2J^- → J₂

3) KClO₄ → KCl + O₂ В) Fe³⁺ → Fe²⁺

4) Fe₃O₄ + HJ → FeJ₂ + J₂ + H₂O Г) 2O^-2 → O₂

Д) Cl₂⁰ → 2Cl^-

Е) Fe²⁺ → Fe³⁺

Часть С

С₁. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Li ---– Li ₂O ---– Li OH ----– Li ₃PO ₄

Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

С₂. Решить задачу:

Какой объём Н ₂ может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Ответы на мониторинговую работу в 9 классе

1 вариант

1-Б, 2– А, 3– Б, 4-Б, 5– В, 6 – А, 7 – В, 8– В, 9– В, 10-Г, 11 – Б.

Часть В.

В1. АВВБ

Часть С

С₁.

С₂. Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)

2 вариант

1-А, 2– А, 3-Б, 4-А, 5– В, 6– В, 7-А, 8– В, 9-В, 10 –Б, 11 –Б.

Часть В.

В1. ВДАВ

Часть С

С₁.

С₂. Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)

О. Д. Никитенко, МБОУ СОШ № 5, Татарск, Новосибирская область

Метки: Химия

• Назад
• Вперед