Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Контрольная работа по теме Химические реакции, 11 клас

Контрольная работа по теме Химические реакции, 11 клас

Вариант – 111

1. Дайте характеристику следующей реакции:

N2(г) + О2 (г) ↔ 2NО (г) – Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно–

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

KMnO4 + KNO2 + H2 O → KNO3 + MnO2 + KOH

3. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая, что

температурный коэффициент скорости реакции равен 2, рассчитайте, через

какое время закончится эта реакция при: а) 2000С, б) 800 С.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах:

Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) – Q

CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж

5. Определите тепловой эффект реакции каталитического окисления

аммиака, если ∆ Н(NH3) = – 45,9кДж/моль, ∆ Н(NО) = 91,3 кДж/моль,

∆ Н(H2 О)г = – 241,8кДж/моль.

Вариант – 125

1. Дайте характеристику следующей реакции:

2Н2S(г) + 3О2 (г) ↔ 2SО2 (г) + 2H2 O(г) – Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно–

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

S + KClO3 + H2 O → K2 SO4 + Cl2 + H2 SO4

3. Как изменится скорость реакции 3А(г)+ В(г) =2С(г)+Д(г), если: а) увели

чить давление в системе в 4 раза, б) уменьшить концентрацию веществ

в 3 раза.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и увеличение концентрации Н2О в системах:

4NH 3 (г)+5O2(г) = 4NO(г) + 6H2 O (г) – Q

Fe2 O3 (т)+3Н2(г) = 2Fe(т) + 3Н2 О (г) – 89,6кДж

5. Вычислите ∆G реакции разложения карбоната кальция при 250 С и

15000 С, если ∆ Н(CaCO3) = -1207кДж/моль, ∆ Н(CaО)= – 635,5 кДж/моль, ∆ Н(СО2)г = -393,5кДж/моль, ∆S(CaCO3) = 88,7кДж/(моль∙ К),

∆S(CaО)= 39,7кДж/(моль∙ К), ∆S(СО2)г= 213,7кДж/(моль∙ К), ∆G(CaCO3) = -1127,7кДж/моль, ∆ G (CaО)= – 604,2 кДж/моль, ∆G (СО2)г = -394,4кДж/моль.

Вариант – 233

1. Дайте характеристику следующей реакции:

Fe2 O3 (т)+3CO(г) ↔ 2Fe(т) + 3CO2 (г) – Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно–

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

KMnO4 + H2O2 → O2 + MnO2 + KOH + H2 O

3. Определите скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 в некоторый момент

времени, к которому концентрация кислорода в системе уменьшилась на

0,04моль/л. Начальные концентрации кислорода и диоксида серы

составляли 1моль/л и 2моль/л соответственно. Константа скорости реакции

при данной температуре равна 0,8 л2 /моль2 ∙ с.

4. Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры,

уменьшение давления и уменьшение концентрации О2 в системах:

2CH3OH(г) +3O2 (г)= 4H2 O(г) + 2CO2 (г) +Q

2Mg(к) +O2 (г) = 2MgO(к) ∆ Н = -1203,6кДж/моль

5. Определите тепловой эффект реакции 4HCl(г) +O2 (г) = 2Cl2 (г) +2H2O(г),

если ∆ Н(HCl) = – 92,3кДж/моль, ∆ Н(H2 О)г = – 241,8кДж/моль.

Вариант – 248

1. Дайте характеристику следующей реакции:

Fe2 O3 (т) + 3Н2(г) → 2Fe(т) + 3Н2 О (г) – 89,6кДж

2. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно–

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2 O

3. При повышении температуры с 200С до 500С скорость некоторой реакции

увеличилась в 8 раз. Сколько времени будет идти данная реакция при 300С,

если при 400С она закончилась за 20минут.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и увеличение концентрации Cl2 в системах:

4HCl(г) +O2 (г) = 2Cl2 (г) +2H2O(г) + Q

2Fe (к) + 3Cl2 (г) = 2FeCl3(к) + Q

5. Установите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции

CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) в прямом направлении при температуре 2000 К,

если ∆ Н(СО2)г = – 393,5кДж/моль, ∆S(СО2)г = 213,7кДж/(моль∙ К),

∆ Н(СО)г = -110,5кДж/моль, ∆S(СО)г = 197,5кДж/(моль∙ К),

∆S(С)т = 5,7кДж/(моль∙ К).

Вариант – 254

1. Дайте характеристику следующей реакции:

4NH 3 (г)+5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2 O (г) – Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно–

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

NaNO2 + NaI + H2 SO4 → NO + Na 2 SO4 + H2 O

3. Газы Х и У реагируют в соответствии с уравнением: Х + 2У =2Z. В сосуде

вместимостью 10л исходные количества Х и У равны 2 моль и 5 моль

соответственно. Через 4с образовался газ Z количеством вещества 0,5моль.

Определите среднюю скорость реакции по веществу У и количества веществ

Х и У, оставшихся в сосуде.

4. Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры и

давления и уменьшение концентрации вещества Д в системах:

3А(г) + 2В(т) = 4С(г) + 2Д(г) – Q; С(г) + 2Д(г) = 4В(т) + Q

5. Определите тепловой эффект реакции CO2 (г) + C(т) = 2CO(г),

если ∆ Н(CO2) г = -393,5кДж/моль, ∆ Н(СО)г = -110,5кДж/моль.

Вариант – 361

1. Дайте характеристику следующей реакции:

4HCl(г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2H2O(г) + Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно–

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

FeSO4 + KMnO4 + H2 SO4 → Fe2( SO4 )3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O

3. При температуре 400С реакция протекает за 25 минут, при 600С – за 4 ми–

нуты. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

и давления, увеличение концентрации Cl2 и уменьшение концентрации

О2 в системах: SO2(г) + Cl2(г) = SOCl2(г) + Q

4NH3(г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – Q

5. Вычислите ∆G реакции разложения карбоната кальция при 200 К,

если ∆ Н(CaCO3) = -1207кДж/моль, ∆ Н(CaО) = – 635,5 кДж/моль,

∆ Н(СО2)г = – 393,5кДж/моль, ∆S(CaCO3) = 88,7кДж/(моль∙ К),

∆S(CaО) = 39,7кДж/(моль∙ К), ∆S(СО2)г = 213,7кДж/(моль∙ К).

Вариант – 172

1. Дайте характеристику следующей реакции:

2Fe (к) + 3Cl2 (г) → 2FeCl3(к) + Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно–

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2 FeO4 + KNO2 + H2 O

3. При повышении температуры с 300С до 600 С скорость некоторой реакции

увеличилась в 27 раз. Сколько времени будет идти данная реакция при 400С,

если при 500С она закончилась за 30минут.

4. Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры,

уменьшение давления, увеличение концентрации О2 и уменьшение

концентрации CO2 в системах:

2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q

C8H18(ж) + 12,5O2(г) = 8CO2 (г) + 9H2 O(ж) +Q

5. Определите энтропию следующей реакции:

2Н2S(г) + 3О2 (г) ↔ 2SО2 (г) +2H2 O(г),

если известно, что ∆S(Н2S)г = 205,7кДж/(моль∙ К),

∆S(О2)г = 205,0кДж/(моль∙ К), ∆S(SО2)г = 248,1кДж/(моль∙ К),

∆S(H2 O)г = 188,7кДж/(моль∙ К).

Вариант – 382

1. Дайте характеристику следующей реакции:

2CH3OH(г) + 3O2 (г) → 4H2 O(г) + 2CO2 (г) +Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно–

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

KI + KBrO3 + HCl → I2 + KBr + KCl + H2 O

3. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реак-ции возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и уменьшение концентрации вещества Z в

системах:

X(г) + 3Y(т) = 2Z(г) – Q 4Z(г) + 2C(г) = F(г) + Q

5. Установите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции

4NH 3 (ж)+5O2(г) = 4NO(г) + 6H2 O (г) в прямом направлении при

температуре 1000 К, если

∆ Н(NH 3)ж = 294,0кДж/моль, ∆S(NH 3)ж = 328,0кДж/(моль∙ К),

∆ Н(NO)г = 90,3кДж/моль, ∆S(NО)г = 210,6кДж/(моль∙ К),

∆S(O2)г = 205,0кДж/(моль∙ К), ∆ Н(H2O)г = – 241,8кДж/моль,

∆S(H2O)г = 188,7кДж/(моль∙ К)

В. М. Буданкова, МБОУ Климовская СОШ №1, пгт Климово, Брянская область

Метки: Химия