Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

ОВР 11 класс

ОВР 11 класс

Вариант 1

А1. Азот является восстановителем при взаимодействии с:

1. О2 2. H2 3. Mg 4. С

А2. Окисление железа показано в схеме:

1. Fe О → FeSО4 2. Fe(ОН)2 → FeCl2 3. FeCl2 → FeCl3 4. FeCl2 → Fe(ОН)2

А3. Только окислительные свойства проявляет:

1. сульфид натрия 2. сера 3. серная кислота 4. сульфит калия

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO3 → KCl + 3KClO4 2) СаСО3→ CaO + CO2

3) NH4NO3 → N2O + 2H2O 4) H2S → S + H2

А5. Согласно схеме: S-2 – ne- → S+4 число отданных электронов (n) равно

1) 4 2) 2 3) 6 4) 8

А6. Среди перечисленных реакций:

CuO + H2 = Си + Н20, Fe + Н2О + О2 = Fe(OH)3, КОН + НС1 = КС1 + Н2О,

CaO + H2S04 = CaSO4, + Н2О – число окислительно-восстановительных реакций равно

1)1 2)2 3)3 4) 4

А7. Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, уравнение которой

НС1 + МпО2 → С12+ МпС12 + Н2О.

1) +2 2) -2 3) -1 4) +4

А8. Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г

В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.

V2O5 tº, Кt

А) N2+ H2˂=˃NH3 +Q Б) КClO3 = КCl + O2 В) FeCl3 + АgNO3= Fe(NO3)2 +АgCl↓+Q

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:

Схема реакции

Изменение степени окисления окислителя

1

КМnO4 + HBrKBr + MnBr2 + H2O

А

Mn+2 Mn+4

2

MnCl2 + Zn ZnCl2 + Mn

Б

Mn+7 Mn+2

3

КNO2 + KMnO4 + H2SO4

KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

В

Cl2 2Cl-

4

MnCl2 + Cl2 MnCl4

Г

Mn+2 Mn0

Д

N+3 N+5

Е

Zn Zn+2

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:

Схема реакции

Изменение степени окисления восстановителя

1

Fe2O3 + CO Fe + CO2

А

Cu0 Cu+2

2

Сu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

Б

Fe+2 Fe+3

3

FeCl2 + Cl2 FeCl3

В

Cl2 2Cl-

4

Fe(NO3)2 + Zn Zn(NO3)2 + Fe

Г

C+2 C+4

Д

Fe+3 Fe+2

Е

Zn0 Zn+2

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

NH3 + SO2 = N2 + S + H2O

С2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

НNО3 = 2 + Н2 О + СО2, равен:

1)1 2) 2 3)3 4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса

С3. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции и опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

Вариант 2

А1. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции с:

1. кислородом 2. водородом 3. литием 4. магнием

А2 Процесс окисления отражён схемой:

1. Na2СО3→ СО2 2. Al4 C3 → CH4 3. СО2 → CO 4. CH4 → СО2

А3. Веществом, проявляющим только окислительные свойства, является:

1. NaI 2. Na2S 3. Na23 4. Na24

А4. Свойства окислителя серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4 2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O

3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 4) H2SO4+ P2O5 → HPO3 + SO3

А5. Согласно схеме: N+5 +ne- → N-3 число принятых электронов (n) равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 8

А6 Уравнением окислительно-восстановительной реакции является

1) CaCO3 = CaO + CO2 2) 2NH3 = N2 + 3H2

3) SO3 + H2O = H2SO4 4) NaOH + HCl = NaCl + H2O

А7 Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

1) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2) Fe + 2HCl =FeCl2 + H2

3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O 4)MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

А8. Согласно термохимическому уравнению: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж, на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты. Объем выделившегося кислорода (при н. у. ) в результате реакции равен 1) 134,4 л 2) 44,8 л 2) 2, 24л 4) 67,2л

В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.

Рt

А) НNО3= H2O + NО2+ O2 Б) С2Н4 + Н2 = С2Н6 +Q В) Сu(NO3)2+ KOH= Сu (ОН)2↓ +К NO3 +Q

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:

Схема реакции

Изменение степени окисления окислителя

1

H2S + Cl2 + H2O HCl + H2SO4

А

2Cl- Cl2

2

KMnO4 + HCl

KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Б

S-2 S+6

3

H2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

В

O2 2O-2

4

SO2 + O2 SO3

Г

S+4 S+6

Д

Cl2 2Cl-

Е

Mn+7 Mn+2

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:

Схема реакции

Изменение степени окисления восстановителя

1

FeCL3 + HI FeCl2 + I2 + HCl

А

Fe+3 Fe+2

2

FeCl2 + Cl2 FeCl3

Б

2I- I2

3

CO + O2 CO2

В

O2 2O-2

4

Fe2O3 + HI FeI2 + I2 + H2O

Г

Fe+2 Fe+3

Д

C+2 C+4

Е

Сl2 2Cl-

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

FeCl3 + H2S = FeCl2+ S +H2O

С2. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой

НNО3 + S = NО + Н2 4 ,

равен: 1)1 2)2 3)3 4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса

С3. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции и опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

Е. Ю. Артемьева, МОУ Кушалинская СОШ, Рамешковский район, Тверская область

Метки: Химия