Задания для подготовки к ГИА, часть А. А12
Задания для подготовки к ГИА, часть А. А12
А 12. Химические свойства солей
Тест 1
1. С раствором карбоната натрия не реагирует
1) железо 3) сульфат меди (II)
2) оксид углерода (IV) 4) хлорид бария
2. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула
которого
1) СuО 2) СаSО4 3) СuSО4 4) NаОН
3. С раствором нитрата бария реагирует
1) сульфат железа (III) 3) гидроксид калия
2) хлорид железа (II) 4) угольная кислота
4. Какая схема соответствует разложению карбоната аммония при нагревании?
1) → NH4 + CO2 3) → NH3 + H2CO3
2) → N2 + CО2 + H2O 4) → NH3 + H2O + CO2
5. При взаимодействии 1 моль Н2SО4 и 2 моль NН4ОН образуется
1) средняя соль 3) кислая соль
2) основная соль 4) вещества не реагируют
6. Карбонат кальция вступает в реакции
1) горения 3) с углеродом
2) с медью 4) разложения
Тест 2
1. С раствором карбоната натрия реагирует
1) медь 3) нитрат калия
2) водород 4) нитрат бария
2. С раствором нитрата бария реагирует
1) угольная кислота 3) серная кислота
2) оксид алюминия 4) азот
3. С раствором нитрата бария реагирует
1) сульфат меди 3) гидроксид кальция
2) хлорид магния 4) соляная кислота
4. С раствором сульфата цинка реагирует
1) железо 3) графит
2) оксид углерода (IV) 4) гидроксид калия
5. Химическая реакция возможна между
1) Fе и СuSО4 3) Zn и МgSО4
2) КОН и Na3РО4 4) НС1 и ВаSО4
6. Средняя соль образуется при взаимодействии
1) 1 моль NаОН и 1 моль Н2SО4
2) 1 моль Са(ОН)2 и 2 моль НС1
3) 2 моль Мg(ОН)2 и 1 моль НС1
4) 1 моль Сu(ОН)2 и 2 моль Н2SО4
Тест 3
1. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) Na2СО3 и Сu(ОН)2 3) FеС13 и КОН
2) Na2НРО4 и КОН 4) Bа(ОН)2 и Na2SО4
2. С раствором нитрата бария реагирует
1) хлорид натрия 3) сульфат кальция
2) цинк 4) карбонат калия
3. С раствором сульфата цинка реагирует
1) магний 3) сера
2) оксид кремния 4) гидроксид алюминия
4. Химическая реакция (в растворе) возможна между
1) Zn и FеSО4 3) Сu и Мg(NО3)2
2) СаС12 и Ni 4) НС1 и Ва(NО3)2
5. Между какими веществами протекает химическая реакция?
1) карбонатом кальция и нитритом натрия
2) силикатом магния и фосфатом калия
3) сульфатом железа(II) и сульфидом свинца
4) хлоридом бария и сульфатом цинка
6. В схеме превращений СuCO3 → Х → Cu(OH)2 веществом Х может быть
1) CuO 2) Cu 3) CuS 4) CuSO4
Ответы к части А
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
1. 1 |
1. 3 |
1. 1 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 3 |
2. 1 |
2. 1 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 1 |
2. 2 |
2. 2 |
2. 2 |
2. 3 |
3. 4 |
3. 2 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
3. 1 |
3. 3 |
4. 3 |
4. 1 |
4. 3 |
4. 1 |
4. 1 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 4 |
4. 1 |
5. 2 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 4 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 3 |
5. 4 |
5. 1 |
6. 1 |
6. 2 |
6. 1 |
6. 1 |
6. 2 |
6. 2 |
6. 4 |
||
7. 1 |
7. 2 |
7. 2 |
1. 4 |
7. 2 |
7. 2 |
7. 1 |
1. 4 |
7. 2 |
8. 3 |
8. 4 |
8. 2 |
2. 4 |
8. 1 |
8. 3 |
8. 3 |
2. 2 |
8. 4 |
3. 1 |
3. 1 |
|||||||
1. 1 |
1. 2 |
1. 4 |
4. 2 |
1. 2 |
1. 3 |
1. 3 |
4. 1 |
1. 4 |
2. 4 |
2. 4 |
2. 3 |
5. 3 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 2 |
5. 2 |
2. 1 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
3. 2 |
3. 4 |
6. 1 |
3. 4 |
|
4. 2 |
4. 4 |
4. 2 |
1. 3 |
4. 1 |
4. 4 |
4. 1 |
4. 1 |
|
5. 4 |
5. 2 |
5. 2 |
2. 4 |
5. 3 |
5. 2 |
5. 3 |
5. 3 |
|
6. 3 |
6. 3 |
6. 3 |
3. 1 |
6. 1 |
6. 3 |
6. 3 |
6. 1 |
|
7. 2 |
7. 2 |
7. 4 |
4. 1 |
7. 3 |
7. 1 |
7. 2 |
||
8. 2 |
8. 3 |
8. 3 |
5. 1 |
8. 3 |
8. 3 |
8. 1 |
||
9. 3 |
9. 3 |
|||||||
1. 1 |
1. 1 |
|||||||
2. 4 |
2. 3 |
|||||||
3. 2 |
3. 4 |
|||||||
4. 1 |
||||||||
5. 1 |
||||||||
6. 3 |
||||||||
7. 3 |
А10 |
А11. 1 |
А11. 2 |
А12 |
А13 |
А14 |
А15 |
1. 2 |
1. 4 |
1. 4 |
1. 1 |
1. 1 |
1. 2 |
1. 1 |
2. 2 |
2. 3 |
2. 1 |
2. 4 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 4 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 4 |
4. 2 |
4. 1 |
4. 1 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 2 |
5. 1 |
5. 4 |
5. 2 |
|
6. 1 |
6. 2 |
6. 4 |
6. 4 |
6. 3 |
1. 4 |
|
7. 4 |
7. 2 |
7. 4 |
1. 1 |
7. 2 |
2. 1 |
|
8. 3 |
8. 2 |
8. 3 |
1. 4 |
2. 2 |
8. 3 |
3. 4 |
9. 3 |
9. 2 |
9. 4 |
2. 3 |
3. 2 |
9. 2 |
4. 2 |
10. 4 |
10. 4 |
3. 1 |
4. 4 |
|||
1. 2 |
11. 3 |
11. 1 |
4. 4 |
5. 2 |
1. 4 |
1. 4 |
2. 2 |
12. 2 |
12. 3 |
5. 1 |
2. 2 |
2. 2 |
|
3. 2 |
13. 1 |
13. 2 |
6. 2 |
3. 4 |
3. 1 |
|
4. 1 |
14. 1 |
14. 4 |
4. 2 |
4. 3 |
||
5. 1 |
15. 3 |
15. 2 |
1. 4 |
5. 4 |
||
6. 2 |
16. 2 |
16. 3 |
2. 4 |
6. 2 |
||
7. 1 |
17. 4 |
3. 1 |
7. 3 |
|||
8. 2 |
18. 1 |
4. 1 |
8. 4 |
|||
9. 4 |
19. 2 |
5. 4 |
9. 4 |
|||
10. 2 |
20. 4 |
6. 4 |
||||
Е. А. Кулабухова, МАОУ СОШ №12, ст. Михайловская, Курганинский район, Краснодарский край
Метки: Химия