Задания для подготовки к ГИА, часть А. А14
Задания для подготовки к ГИА, часть А. А14
А 14. Качественные реакции. Получение газов.
Тест 1
1. В лаборатории углекислый газ получают
1) кипячением раствора гашеной извести
2) действием соляной кислоты на известняк
3) обжигом известняка
4) нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония
2. Для обнаружения фосфат-ионов в растворе можно использовать вещество, формула которого
1) СиS 2) ВаSО4 3) АgNO3 4) АgС1
3. Различить растворы сульфата натрия и хлорида натрия можно с помощью раствора
1) НВr 2) Н2SО4 3) ВаС12 4) Na2SО4
4. Для того чтобы различить растворы нитрата калия и сульфата натрия, следует воспользоваться раствором
1) хлорида бария 3) соляной кислоты
2) гидроксида натрия 4) фенолфталеина
5. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на краную?
1) КОН 2) НС1 3) NаС1 4) КNО3
6. С помощью фенолфталеина можно распознать
1) бромид серебра 3) гидроксид аммония
2) водород 4) соляную кислоту
7. В лаборатории кислород получают
1) нагреванием раствора поваренной соли
2) каталитическим разложением пероксида водорода
3) действием соляной кислоты на известняк
4) нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония
8. Для обнаружения сульфит-ионов в растворе можно использовать вещество, формула которого
1) Mg(ОН)2 2)NаОН 3) HCl 4) KС1О3
9. Пробирку поднесли к пламени. Взрыв будет если в пробирке
1) углекислый газ 3) кислород
2) водород и воздух 4) чистый водород
Тест 2
1. Различить растворы гидрофосфата аммония и хлорида аммония можно с помощью раствора
1) НС1 3) NaOH
2) КNO3 4) AgNO3
2. Примеси сульфат-иона в растворе поваренной соли можно
обнаружить с помощью
1) хлорида алюминия 3) нитрата кальция
2) нитрата бария 4) фенолфталеина
3. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную?
1) К2S 3) Са(NО3)2
2) Ва(ОН)2 4) Н3РО4
4. Раствор фенолфталеина приобретает малиновую окраску при добавлении к
1) кремниевой кислоте 3) ортофосфорной кислоте
2) гашеной извести 4) нитрату натрия
5. В лаборатории аммиак получают
1) смешиванием раствора нашатырного спирта и соляной к-ты
2) нагреванием нитрата аммония
3) действием соляной кислоты на известняк
4) нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония
6. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид
1) ВаС12 2)NaОН 3) Н2SО4 4) Fе(ОН)2
7. Различить растворы сульфата калия и хлорида калия можно с помощью раствора
1) НС1 2) HNO3 3) Ва(ОН)2 4) Nа3РО4
8. При добавлении к раствору какого вещества раствора известковой воды появился резкий характерный запах?
1) ВаС12 2)NaОН 3) Н2SО4 4) NH4Cl
9. Раствор лакмуса приобретает синюю окраску в растворе
1) гидрокмида меди 3) угольной кислоты
2) нитрата калия 4) гидроксида калия
Ответы к части А
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
1. 1 |
1. 3 |
1. 1 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 2 |
1. 3 |
2. 1 |
2. 1 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 1 |
2. 2 |
2. 2 |
2. 2 |
2. 3 |
3. 4 |
3. 2 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
3. 1 |
3. 3 |
4. 3 |
4. 1 |
4. 3 |
4. 1 |
4. 1 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 4 |
4. 1 |
5. 2 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 4 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 3 |
5. 4 |
5. 1 |
6. 1 |
6. 2 |
6. 1 |
6. 1 |
6. 2 |
6. 2 |
6. 4 |
||
7. 1 |
7. 2 |
7. 2 |
1. 4 |
7. 2 |
7. 2 |
7. 1 |
1. 4 |
7. 2 |
8. 3 |
8. 4 |
8. 2 |
2. 4 |
8. 1 |
8. 3 |
8. 3 |
2. 2 |
8. 4 |
3. 1 |
3. 1 |
|||||||
1. 1 |
1. 2 |
1. 4 |
4. 2 |
1. 2 |
1. 3 |
1. 3 |
4. 1 |
1. 4 |
2. 4 |
2. 4 |
2. 3 |
5. 3 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 2 |
5. 2 |
2. 1 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
3. 2 |
3. 4 |
6. 1 |
3. 4 |
|
4. 2 |
4. 4 |
4. 2 |
1. 3 |
4. 1 |
4. 4 |
4. 1 |
4. 1 |
|
5. 4 |
5. 2 |
5. 2 |
2. 4 |
5. 3 |
5. 2 |
5. 3 |
5. 3 |
|
6. 3 |
6. 3 |
6. 3 |
3. 1 |
6. 1 |
6. 3 |
6. 3 |
6. 1 |
|
7. 2 |
7. 2 |
7. 4 |
4. 1 |
7. 3 |
7. 1 |
7. 2 |
||
8. 2 |
8. 3 |
8. 3 |
5. 1 |
8. 3 |
8. 3 |
8. 1 |
||
9. 3 |
9. 3 |
|||||||
1. 1 |
1. 1 |
|||||||
2. 4 |
2. 3 |
|||||||
3. 2 |
3. 4 |
|||||||
4. 1 |
||||||||
5. 1 |
||||||||
6. 3 |
||||||||
7. 3 |
А10 |
А11. 1 |
А11. 2 |
А12 |
А13 |
А14 |
А15 |
1. 2 |
1. 4 |
1. 4 |
1. 1 |
1. 1 |
1. 2 |
1. 1 |
2. 2 |
2. 3 |
2. 1 |
2. 4 |
2. 1 |
2. 3 |
2. 4 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 1 |
3. 1 |
3. 3 |
3. 2 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 3 |
4. 4 |
4. 2 |
4. 1 |
4. 1 |
5. 1 |
5. 1 |
5. 2 |
5. 1 |
5. 4 |
5. 2 |
|
6. 1 |
6. 2 |
6. 4 |
6. 4 |
6. 3 |
1. 4 |
|
7. 4 |
7. 2 |
7. 4 |
1. 1 |
7. 2 |
2. 1 |
|
8. 3 |
8. 2 |
8. 3 |
1. 4 |
2. 2 |
8. 3 |
3. 4 |
9. 3 |
9. 2 |
9. 4 |
2. 3 |
3. 2 |
9. 2 |
4. 2 |
10. 4 |
10. 4 |
3. 1 |
4. 4 |
|||
1. 2 |
11. 3 |
11. 1 |
4. 4 |
5. 2 |
1. 4 |
1. 4 |
2. 2 |
12. 2 |
12. 3 |
5. 1 |
2. 2 |
2. 2 |
|
3. 2 |
13. 1 |
13. 2 |
6. 2 |
3. 4 |
3. 1 |
|
4. 1 |
14. 1 |
14. 4 |
4. 2 |
4. 3 |
||
5. 1 |
15. 3 |
15. 2 |
1. 4 |
5. 4 |
||
6. 2 |
16. 2 |
16. 3 |
2. 4 |
6. 2 |
||
7. 1 |
17. 4 |
3. 1 |
7. 3 |
|||
8. 2 |
18. 1 |
4. 1 |
8. 4 |
|||
9. 4 |
19. 2 |
5. 4 |
9. 4 |
|||
10. 2 |
20. 4 |
6. 4 |
||||
Е. А. Кулабухова, МАОУ СОШ №12, ст. Михайловская, Курганинский район, Краснодарский край
Метки: Химия