Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]braz.ru

Урок-исследование «Серная кислота и ее соли», 9 класс

Урок-исследование «Серная кислота и ее соли», 9 класс

Цели урока: 1. Экспериментально исследовать свойства разбавленной серной кислоты, типичные для кислот.

2. Установить реактив на серную кислоту и ее соли и экспериментально осуществить данную качественную реакцию.

3. Закрепить полученные сведения путем решения экспериментальной задачи.

4. Рассмотреть применение серной кислоты и ее солей через сообщения учащихся.

Реактивы: H2SO4 (концентрированная и разбавленная), Zn, CuO, Cu(OH)2, H2O,HNO3 (концентрированная), кусочек сахара, лучинка, образцы почвы, растворы: NaOH, Na2CO3, BaCl2, лакмус, фенолфталеин.

Химическая посуда: пробирки, штативы для пробирок, пипетки, спиртовки.

Оборудование: таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости, ряд активности, плакат «Применение серной кислоты», таблички с молекулярной, электронной и структурной формулами серной кислоты, выставка «Применение серной кислоты и ее солей».

Ход урока.

Важнейшим соединением серы является серная кислота. Ее производство в России началось в 1805 году. Можно сказать, что сейчас она применяется почти во всех отраслях производства. Д. И. Менделеев в книге «Основы химии» писал: «Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты».

Сегодня мы исследуем некоторые свойства серной кислоты, которые вместе с другими обусловили столь широкое ее применение.

Запишем тему урока «Серная кислота и ее соли».

Перед вами

План изучения свойств серной кислоты:

1. Состав и строение молекулы:

а) химические формулы (молекулярная, электронная, структурная);

б) виды химической связи в молекуле;

в) относительная молекулярная масса.

2. Физические свойства.

3. Химические свойства:

а) общие с другими кислотами;

б) качественная реакция на сульфат-ион.

4. Применение серной кислоты и ее солей.

1 этап. Состав и строение молекулы.

Беседа:

– Назовите молекулярную формулу серной кислоты (на доску прикрепляем табличку с молекулярной формулой).

– Рассчитайте ее относительную молекулярную массу.

– Посмотрите, каковы ее электронная и структурная формулы (на доску прикрепляем таблички с данными формулами).

Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты?

Связь О-Н непрочная и легко разрывается.

2 этап. Физические свойства серной кислоты.

Демонстрируется склянка с концентрированной серной кислотой. Учитель кратко характеризует физические свойства кислоты. По ходу демонстрируется приготовленная заранее схема, которую учащиеся фиксируют в тетрадях.

Физические свойства серной кислоты:

1) тяжелая (плотность 1,84 г/см3), бесцветная маслянистая жидкость;

2) нелетучая, не имеет запаха;

3) крайне гигроскопична. «Лей кислоту в воду!»

Учитель демонстрирует обугливание сахара и лучинки в концентрированной серной кислоте, объясняет правила растворения концентрированной серной кислоты, технику безопасности при работе с кислотой и ее растворами:

Она не только поглощает водяные пары, благодаря чему используется для осушки газов, но и отнимает воду у органических веществ.

Посмотрите, что происходит:

а) с лучинкой, если опустить ее в концентрированную серную кислоту – она чернеет, обугливается;

б) с кусочком сахара, если на него нанести несколько капель кислоты – он тоже обугливается.

Последний процесс выразим с помощью уравнения :

С12Н22О11 → 12С + 11 Н2О,

сахар уголь

а серная кислота присоединяет воду, образуя гидраты:

H2SO4 + nH2O → H2SO4∙n H2O

гидраты

Поэтому необходимо соблюдать технику безопасности при работе с концентрированной серной кислотой и ее растворами, не допуская попадания ее на кожу, одежду, предметы.

3 этап. Химические свойства серной кислоты.

Беседа:

Вам известно, что серная кислота – электролит.

– Дайте ее характеристику.

– Запишите уравнения ступенчатой диссоциации серной кислоты и суммарное уравнение

H2SO4 = H+ + HSO4 (гидросульфат-ион)

протекает нацело и практически необратимо.

HSO4 ↔ H+ + SO42– (сульфат-ион)

обратима , но протекает в значительной степени.

H2SO4 = 2H+ + SO42–

– Какие два ряда солей образует серная кислота?

– Назовите вещества, формулы которых:

NaHSO4, KHSO4, Na2SO4, K2SO4.

Теперь предлагаю вам исследовать свойства разбавленной серной кислоты, пользуясь инструкцией.

ИНСТРУКЦИЯ по исследованию свойств серной кислоты.

1. С какими из предложенных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: лакмус, цинк, оксид углерода (IV), оксид меди (II), гидроксид натрия, гидроксид меди (II), карбонат натрия. Обоснуйте ваш выбор.

2. Осуществите эксперименты. Результаты исследования, наблюдения и уравнения химических реакций оформите в виде таблицы:

Вещества Наблюдения. Уравнения химических реакций.

3. Осуществите качественную реакцию на серную кислоту.

4. Сделайте вывод о химических свойствах разбавленной серной кислоты.

Учитель проводит инструктаж, после чего учащиеся выполняют лабораторную работу самостоятельно; учитель наблюдает, помогает, следит за соблюдением правил безопасности. После проведения каждого опыта обсуждаем его результаты, а один учащийся на доске записывает молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

Чтобы подвести учащихся к формулировке вывода, задаю вопросы:

– За счет каких ионов разбавленная серная кислота реагирует с металлами, основными оксидами, основаниями, солями?

– В чем сущность этой реакции?

А теперь экспериментальные задачи:

1. Составьте план и экспериментально установите, раствор какого вещества Х находится в пробирке.

2. Проведите анализ почвенных растворов на наличие сульфат-ионов.

(решая экспериментальные задачи, учащиеся озвучивают план распознавания)

4 этап. Применение серной кислоты.

Серную кислоту называют «хлебом химической промышленности». Как вы думаете, почему?

Итак, поговорим о применении серной кислоты и ее солей. Вы получили опережающее задание подготовить информацию об этом.

(заслушиваем сообщения учащихся)

Подведение итогов урока.

Домашнее задание.

В. Н. Блохина, МБОУ СОШ с. Дубовое, Чаплыгинский район, Липецкая область

Метки: Химия