Интересное в преподавании кремния и его соединений в 9-ом классе
Интересное в преподавании кремния и его соединений в 9-ом классе
Кремний был открыт впервые в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является наиболее распространенным в земной коре элементом. Массовая доля кремния составляет 27,6%. Входит в состав растений и животных. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве 40%. Содержание кремния в каменных метеоритах достигает 20%.
Характеризуем положение элемента в периодической системе, строение его атома, указываем какими свойствами на основании этих данных должен обладать кремний как простое вещество и соединения кремния. Особенно следует отметить, что свободный кремний в еще большей степени, чем графит, должен обладать некоторыми металлическими свойствами.
Показываем образец «металлического кремния», отмечаем, что кристаллическое строение кремния (тип решетки) такое же, как у алмаза, но в связи с тем, что атом кремния имеет больший радиус (больше электронных слоев), его кристаллическая решетка оказывается менее прочной. Этим объясняется, почему кремний имеет меньшую плотность (2,33г/см3) , мягче (твердость 7) и более легкоплавок ( плавится при 1423°), чем алмаз. Важно показать электрическую проводимость кремния и подчеркнуть, что он относится к полупроводникам электрического тока. Это следует понимать так: в кремнии, как в металлах, всегда имеются полусвободные (блуждающие) электроны, но количество их здесь, в отличии от металлов, невелико и сильно зависит от условий, особенно от температуры. [2,с78]
Программа не предусматривает демонстраций или лабораторных опытов, знакомящих обучающихся с химическими свойствами свободного кремния. Об этих свойствах (горении кремния в кислороде и др. ) учитель рассказывает более подробно после того, как учащиеся сами укажут, какими свойствами должен обладать кремний, если судить по его положению в периодической системе и строению атома. В рассказе учителя обсуждаются высказанные предположения, что кремний, подобно углероду, может соединяться с кислородом, образуя соединение с электронной формулой : О:XX Si XX: O: и что для кремния известно соединение с водородом SiH4
Схема химических свойств кремния : с неметаллами
↑
с металлам ← Si → со щелочами
↓ ↓
с галогенводородами с водой
Химические свойства:
4Na + Si = Na2Si (сплавление)
2Mg + Si = Mg2Si(сплавление)
Fe + 2Si = FeSi2 (сплавление)
Si + 2F2 =SiF4
Si + 2Cl2 = SiCl4 (340° C-420° C)
Si +O2 =SiO2 (1200°C-1300°C)
Cоединения кремния с водородом получают из соединений кремния с металлами. Они менее прочны, чем соответствующие углеводороды. Если в химическом кабинете есть силицид магния Mg2Si, то желательно показать учащимся его взаимодействие с соляной кислотой и образование при этом силана. В стакан с соляной кислотой опускают небольшое количество силицида магния, наблюдают выделение газа, сгорающего на поверхности с легкими взрывами, с образованием искр (раскаленных частичек SiO2 ). [1,с180-181]
Ученики записывают уравнения реакций:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
Оксид кремния (IV) обладает рядом уникальных физических свойств. Температура плавления его составляет 1714°С. Это связано с тем, что SiO2 имеет полимерную кристаллическую структуру, которая состоит из кремнекислородных тетраэдров. Разнообразие структур, по-видимому, бесконечно,например, известно 22 формы чистого SiO2. Cвязи Si-O очень прочные, за счет их дополнительной стабилизации донорно-акцепторным взаимодействием между атомами кислорода и кремния.
Песок применяется в стекольной промышленности, строительстве, изготовлении огнеупоров, генераторов ультразвука.
Схема кислородсодержащих соединений кремния:
SiO (SiO2)n Na2O–CaO–6SiO2
↑ ↑ ↑
H2Si2O5 ← Кислородсодержащие→ xЭ2O3–ySiO2–zH2O
соединения кремния
↓ ↓
H2SiO3 H4SiO4
Можно написать уравнение взаимодействия кремния с углеродом SiC-карбид кремния, он имеет такую же кристаллическую решетку, как алмаз и кремний, поэтому твердость карбида кремния близка к твердости алмаза. Кремний применяется для изготовления кремнистых сталей, как полупроводник. Ученикам предлагается по диаграмме распространения элементов в природе охарактеризовать распространенность кремния.
Обязательно нужно отметить, что в свободном состоянии кремний в природе не встречается, указывают, в состав каких распространенных минералов и горных пород входит кремний. Знакомятся с образцами кварца, полевого шпата, слюды, гранита, песком, глиной.
Рекомендую следующую схему:
Кремний
↓
Оксид кремния ← Кислородные соединения кремния→Кремниевые кислоты
↓
Силикаты
Стабильность кремнийорганических соединений заметно увеличивается при переходе от силанов к силоксанам. В основе их молекул -цепочки, в которых чередуются атомы кремния и кислорода. Силоксановые полимеры имеют широкое применение: от медицинских имплантантов до смазочных материалов. Для синтеза силоксанов используют дизамещённые хлорсиланы (CH3)2SiCl2. Они реагируют с водой, образуя дизамещённые дисиланолы (CH3)2Si(OH)2, которые легко теряют молекулы воды, а в результате всех этих процессов возникают полимерные силоксаны. Изменяя условия полимеризации, можно получить молекулы разной длины, которые будут обладать различными физическими свойствами. Так, полимеры с короткими цепочками – жидкости. Высокомолекулярые силоксаны – отличные смазки, сохраняющие полезные свойства в очень широком интервале температур – от -100 до 300 °С. Это позволяет использовать силоксановые смазки даже в условиях антарктической зимы при -70 °С, когда углеводородные смазки затвердевают. Более длинные силоксановые молекулы образуют каучуки, которые в отличие от обычной резины сохраняют эластичность при температуре почти до -90 °С и более устойчивы к агрессивным реагентам.
Благодаря высокой инертности и стойкости к истиранию они применяются в медицинской технике, например в аппаратах искусственного сердца и искусственной почки. А в качестве подошвы для обуви силоксановые каучуки не имеют конкурентов по износостойкости. Силоксановые полимеры используются в медицине и для создания разнообразных имплантантов мягких тканей. Они химически инертны и не отторгаются организмом. Силоксановые имплантанты часто не совсем корректно называют силиконовыми.
Силоксаны обладают ещё одним замечательным качеством – они не смачиваются водой. Это свойство нашло самое широкое практическое применение. Вот лишь несколько примеров. Взлётно-посадочной полосе с силоксановым покрытием не страшно обледенение, вода, не задерживаясь, скатывается с неё. Корабль, корпус которого окрашен силоксановыми красками, сможет развить большую скорость. Заодно уменьшится и обрастание кор¬пуса ракушками – ведь за скользкое днище моллюскам труднее уцепиться. Для уменьшения смачиваемости поверхность взлётно-посадочной полосы обрабатывают силоксаном.
Закрепление на уроке:
Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2
Литература:
1Габриелян О. С. Учебник "Химия-9". – М. : Дрофа, 2012г. , 267с.
2. Лебедев О. Е. Компетентностный подход в образовании. //Школьные технологии. – 2004г. – № 5. 15-18с.
3. Рудзитис Г. Е. , Фельдман Ф. Г. "Химия-9" – М. : "Просвещение", 2008г. , 235с.
4. Ходаков Ю. В. Неорганическая химия. – М. : "Просвещение", 1972г. , 213с.
5. Хуторской А. В. Ключевые компетенции и образовательные стандарты // Интернет-журнал "Эйдос" – 2011 – 23апреля. http://www. eidos. ru/journal/2002/0423. htm.
Т. Г. Селиверстова, область МОУ СОШ № 106, г. Волгоград
Метки: Химия