Тема урока: Алканы. 10 класс, профильный уровень

Тема урока: Алканы. 10 класс, профильный уровень

Цель: Сформировать представления о составе, строении и изомерии алканов.

Задачи:

– Образовательные. Получить первоначальные представления о алканах (общая формула, гомологический ряд алканов, их состав и строение).

– Воспитательные. Формирование научной картины мира: показать действие законов диалектики (переход количественных изменений в качественные), при изучении гомологии, продолжить воспитывать культуру поведения в обществе, нравственность через изучение темы углеводороды.

– Развивающие. Развитие логического мышления: продолжить развивать у учащихся умения наблюдать, делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

Урок формирования новых знаний и умений.

Тип урока: комбинированный

МПС: физика, геометрия.

Оборудование:

– ПК

– проектор

– экран

– опорная схема «Алгоритм составления названия алканов с разветвленной цепью»

– приложение: презентации «Алканы», «Виртуальная лаборатория» – ЦОР

Планируемые результаты обучения:

Учащиеся должны знать общую формулу алканов, уметь составлять формулы конкретных представителей и дать названия, понимать смысл понятия предельные углеводороды, получить представление об их строении.

Основные понятия:

– Алканы. Предельные УВ. Насыщенные УВ.

– Гомологический ряд. Гомологи. Гомологическая разность.

– Строение алканов: тип гибридизации – sр3,

валентный угол – 109˚28',

длина С-С связи – 0,154 нм, прочная связь (σ «сигма» – связь)

форма молекулы (тетраэдрическая, зигзагообразная)

– Номенклатура (тривиальная, рациональная, систематическая)

Ход урока.

Слайд 1: Мело, мело по всей земле

Во все пределы.

Свеча горела на столе,

Свеча горела.

Как летом роем мошкара

Летит на пламя,

Слетались хлопья со двора

К оконной раме.

Метель лепила на стекле

Кружки и стрелы.

Свеча горела на столе,

Свеча горела

«Зимняя ночь» Б. Пастернак

Учитель: Ребята, свеча– с одной стороны – красивый поэтический образ, с другой – материальный объект, значит, она из чего-то состоит. Как вы думаете , из чего изготавливают свечи?

Ответ учащихся.

Учитель: А вы знаете , что сегодня мы начинаем изучать более подробно класс органических соединений, одним из названий которых является : парафины.

Парафин в 1830 г. Открыл Карл Рейхенбах – немецкий химик и естествоиспытатель. Первый парафин изготавливали из твердой массы, полученной при перегонке древесной смолы. Сейчас парафин – это смесь предельных твердых углеводородов метанового ряда, получаемая из очищенной нефти.

Ребята, метановый ряд Какие у вас возникают ассоциации?

Ответ уч-ся. Слайд 2.

Учитель: правильно, мы начинаем изучение алканов, с этим классом органических соединений вы знакомились в 9 классе. Слайд 3.

– Что такое алканы?

– Какова их общая формула?

– Что такое гомологи? Гомологическая разность?

– Перечислите первые 10 членов гомологического ряда метана. Слайд 4

Слайд 5. Первые четыре гомолога имеют исторически сложившиеся названия. Начиная с С5 – образованы преимущественно от греческих названий чисел: 5 – пента; 6 – гекса; 7 – гепта; 8 – окта; 9 – нона; 10 -дека.

В названиях всех алканов суффикс – ан. При отнятии одного атома водорода от алкана образуется радикал, при этом в названии соответствующего алкана суффикс -ан заменяется на – ил.

Физические свойства:

Гомологи отличаются молекулярной массой и, следовательно, физическими свойствами. С увеличением числа углеродных атомов наблюдается закономерное изменение физических свойств гомологов (закон диалектики: переход количества в качество), повышаются температуры кипения, плавления, увеличивается плотность. Алканы от С1 до С4 – газы; С5 – С17 -жидкости; далее – твердые вещества.

Строение алканов.

Чтоб легче было понять пространственное строение алканов , вспомним электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состояниях. (Ученик рисует на доске).

Слайд 6. При образовании химических связей, например, с атомами водорода, должно образоваться четыре С -Н связи: одна S – S и три S – P . Экспериментально доказано, что в молекуле метана все четыре ковалентные связи равноценны. Устранение этого противоречия стало возможным с появлением теории гибридизации (смешения) электронных облаков ( американский ученый Л. Полинг, 1931г. )

Явление, при котором происходит смешение и выравнивание по форме и энергии электронных облаков, называется гибридизацией. Если в гибридизации участвует одна S и три P орбитали, то такая гибридизация называется sp3 . Слайд 7.

Образуются 4 гибридные орбитали, которые в пространстве отталкиваются взаимно и принимают форму вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра нессиметричных восьмерок под углом 109˚28̍̕ . И в этом направлении они перекрываются с электронными облаками атомов водорода по линии, соединяющей центры атомов.

Слайды 8 , 9 . Подобный тип ковалентной связи получил название сигма – связи. Эта связь ещё называется простой, одинарной. В молекулах алканов все валентности заполнены водородом, поэтому их называют предельными или насыщенными углеводородами.

Слайд 10. Видео опыт, работа с «Виртуальной лабораторией».

Слайд 11.

Изомерия. Слайд 12.

– Что такое изомеры? Изомерия?

Каждый алкан имеет определенное число изомеров, начиная с С4.

(закон отрицания отрицания: изомеры сосуществуя отрицают друг друга своим существованием).

Номенклатура.

Язык химии, который используется для передачи в названиях соединений информации об их строении – номенклатура. Общепринятой является систематическая номенклатура ИЮПАК – международного союза теоретической и прикладной химии.

Рассмотрим порядок (алгоритм) составления названия алканов разветвленного строения по систематической номенклатуре. (на столах – информационные карты) . Слайды 13 – 20.

Тесты: слайды 21 – 30.

«Аллея звёзд» – 3 минуты.

Подведение итогов (блиц– опрос).

Рефлексивно – оценочный этап.

Слайд 31: домашнее задание.

А. Г. Кадохова, МКОУСОШ №3 им. Иса Хуадонти, с. Чикола, Ирафский район, Республика Северная Осетия

Метки: Химия