Задания для подготовки к ГИА. В 1. Периодическая система

Категория: Химия.

Задания для подготовки к ГИА. В 1. Периодическая система

Тест 1

1. В ряду химических элементов Si – Р – S:

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электрон¬

ном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

2. В ряду химических элементов В – А1 – Т1:

1) происходит переход от неметаллических свойств через амфотерные к металлическим

2) не изменяется число электронов во внешнем электрон¬

ном слое

3) увеличивается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

3. Элементы А1 -– Мg – Na характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер при увеличении радиуса атомов

2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме

3) кислотные свойства оксидов усиливаются при увеличении атомной массы элементов

4) восстановительные свойства усиливаются

5) ослабевают неметаллические свойства

4. Для элементов, находящихся в главной подгруппе III группы периодической системы, характерны:

1) водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

2) одинаковое число валентных электронов

3) похожее строение электронных оболочек атомов

4) высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле

Н2ЭО3

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

5. В ряду химических элементов Мg – А1 – Si:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном

слое

5) свойства оксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным

Тест 2

1. В ряду химических элементов Na – Мg – А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

2. В ряду химических элементов Li – Ве – N:

1) происходит переход от металлических свойств через ам-

фотерные к неметаллическим

2) увеличивается число электронов во внешнем электрон¬

ном слое

3) уменьшается высшая степень окисления

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

3. В ряду химических элементов F – Вг – I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную

номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила галогеноводородных кислот

5) ослабевают неметаллические свойства

4. Для элементов 2-го периода характерны:

1) уменьшение радиуса атома при увеличении порядкового

номера элементов

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов,

образованных этими элементами, по периоду слева на-¬

право

Ответы к части В

Е. А. Кулабухова, МАОУ СОШ №12, ст. Михайловская, Курганинский район, Краснодарский край

Метки: Химия

• Назад
• Вперед