Металлы, их свойства, получение, применение, электролиз

Категория: Химия.

Металлы, их свойства, получение, применение, электролиз

1. С водой не реагирует:

1) магний 2) бериллий 3) барий 4) стронций

2. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение:

1) 3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

2) Cu + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂

3) Cu + 2 HNO₃ = CuO + NO₂ + H₂O

4) Cu + HNO₃ = CuO + NH₄NO₃ + H₂O

3. Сравните процессы, протекающие на электродах при электролизе расплава и раствора хлорида натрия.

4. При электролизе раствора AgNO₃ на катоде выделяется:

1) серебро 2) водород 3) серебро и водород 4) кислород и водород

5. При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит:

1) восстановление воды 2) окисление воды

3) восстановление ионов калия 4) окисление хлора

6. Какой процесс происходит на медном аноде при электролизе раствора бромида натрия?

1) окисление воды 2) окисление ионов брома

3) окисление меди 4) восстановление меди

7. Реакция возможна между:

1) Ag и K₂SO₄ (раствор) 2) Zn и KCl(раствор)

3) Mg и SnCl₂ (раствор) 4) Ag и CuSO₄ (раствор)

8. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей?

1) Au , Cu , Ag , Fe 2) Cu , Ag , Fe , Au

3) Fe , Cu , Ag , Au 4) Au , Ag , Cu , Fe

9. С концентрированной HNO₃ без нагревания не взаимодействует:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Fe

10. Азотная кислота накапливается в электролизёре при пропускании электрического тока через водный раствор

1) нитрата кальция 2) нитрата серебра 3) нитрата алюминия 4) нитрата цезия

11. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является:

1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий

12. Железо реагирует с каждым из двух веществ:

1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором

3) оксидом алюминия и карбонатом калия 4) водой и гидроксидом алюминия

13. С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:

1) барий и медь 2) алюминий и ртуть 3) кальций и литий 4) серебро и натрий

14. При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется:

1) NaAlO₂ 2) AlH₃ 3) Na[Al(OH)₄] 4) Al₂O₃

15. С разбавленной HNO₃ без нагревания не взаимодействует:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Pt

16. Водород не вытесняется из кислот:

1) хромом 2) железом 3) медью 4) цинком

17. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты:

1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

18. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом, постепенно покрываются зелёным налётом, основным ком-

понентом которого является:

1) CuO 2) CuCO₃ 3) Cu(OH)₂ 4) (CuOH)₂CO₃

19. При нагревании магния в атмосфере азота:

1) реакция не идёт 2) образуется нитрид магния

3) образуется нитрит магния 4) образуется нитрат магния

20. При обычной температуре магний не взаимодействует с:

А) водой

Б) растворами щелочей

В) разбавленными H₂SO₄ и HNO₃

Г) концентрированными H₂SO₄ и HNO₃

Д) серой

Ответ: ____________________ . (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке. )

21. При комнатной температуре хром взаимодействует с:

А) HCl(разб. ) Б) Н₂О В) H₂SO₄ (разб. ) Г) N₂ Д) Н₂

Ответ: ____________________ . (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке. )

22. При электролизе водного раствора KIне образуется:

1) K 2) KOH 3) H₂ 4) I₂

23. Вещество, из которого образуются одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава, имеет

формулу:

1) CuCl₂ 2) KВr 3) NaOH 4) NaCl

24. Газообразные вещества будут выделяться на катоде и аноде при электролизе водного раствора:

1) AgNO₃ 2) KNO₃ 3) CuCl₂ 4) HgCl₂

25. При электролизе раствора Cr₂(SO₄)₃ на катоде выделяется:

1) кислород 2) водород и хром 3) хром 4) кислород и хром 26. Два инертных электрода опустили в стакан, содержащий смесь водных растворов солей с одинаковой концентра-

цией AgNO₃ , Cu(NO₃)₂ , Hg(NO₃)₂ , NaNO₃ . Первыми при электролизе будут восстанавливаться частицы:

1) Hg⁺² 2) Ag⁺ 3) Cu⁺² 4) H₂O

27. При электролизе разбавленного водного раствора Ni(NO₃)₂ на катоде выделяется:

1) Ni 2) O₂ 3) Niи H₂ 4) H₂ и O₂

28. Азотная кислота накапливается в электролизёре при пропускании электрического тока через водный раствор

1) нитрата калия 2) нитрата алюминия 3) нитрата магния 4) нитрата меди

29. Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

1) MgCl₂ 2) CuSO₄ 3) NaBr 4) FeBr₂

30. При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде образуется:

1) Ag 2) NO₂ 3) NO 4) H₂

31. Кальций в промышленности получают:

1) электролизом раствора СаСl₂ 2) электролизом расплава СаСl₂

3) электролизом раствора Са(ОН)₂ 4) действием более активного металла на водные растворы солей

32. При электролизе раствора иодида натрия у катода окраска лакмуса в растворе:

1) красная 2) синяя 3) фиолетовая 4) жёлтая

33. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется:

1) О₂ 2) NO₂ 3) N₂ 4) H₂

34. Водород образуется при электролизе водного раствора:

1) CaCl₂ 2) CuSO₄ 3) Hg(NO₃)₂ 4) AgNO₃

35. При взаимодействии лития с водой образуется водород и:

1) оксид 2) пероксид 3) гидрид 4) гидроксид

36. Металлические свойства слабее всего выражены у:

1) натрия 2) магния 3) кальция 4) алюминия

37. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

38. При комнатной температуре хром взаимодействует с:

1) H₂SO₄ (р-р) 2) Н₂О 3) N₂ 4) O₂

39. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются:

1) CrCl₂ и Н₂ 2) CrCl₃ и Н₂О 3) CrCl₂ и Н₂О 4) CrCl₃ и Н₂

40. Медь не взаимодействует с:

1) разбавленной HNO₃ 2) концентрированной HNO₃

3) разбавленной HCl 4) концентрированной H₂SO₄

41. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк

42. Наиболее энергично реагирует с водой:

1) Al 2) Mg 3) Ca 4) K

43. При обычных условиях с водой реагирует:

1) Mg 2) Ca 3) Pb 4) Zn

44. В результате реакции кальция с водой образуются:

1) СаО и Н₂ 2) Са(ОН)₂ и Н₂ 3) СаН₂ и О₂ 4) Са(ОН)₂ и О₂

45. Химическая реакция не происходит между:

1) Zn и HCl 2) Al и HCl 3) Mg и H₂SO₄ (разб. ) 4) Аg и H₂SO₄ (разб. )

46. Соляная кислота реагирует с:

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Hg

47. Для алюминия при обычных условиях возможно взаимодействие с:

А) HgCl₂ Б) СаО В) CuSO₄ Г) HNO₃ (конц. ) Д) Na₂SO₄ E) Fe₃O₄

Ответ: ____________________ . (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке. )

48. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительных реакций.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl₂ → A) FeSO₄ + H₂

2) Fe + HCl → Б) Fe₂(SO₄)₃ + H₂

3) Fe + H₂SO₄ (разб. ) → В) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

4) Fe + H₂SO₄ (конц. ) → Г) FeCl₂ + H₂

Д) FeCl₃ + H₂

Е) FeCl₃

49. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного

раствора сульфата меди(II) на инертных электродах.

50. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

хлорида бария на инертных электродах.

51. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

иодида калия на инертных электродах.

52. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

серной кислоты на инертных электродах.

53. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

бромида лития на инертных электродах.

54. При обычных условиях кальций реагирует с:

1) кислородом 2) углеродом 3) серой 4) азотом

55. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

нитрата калия на инертных электродах.

56. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

сульфата натрия на инертных электродах.

57. При обычной температуре медь реагирует с:

1) водой 2) кислородом 3) хлороводородной кислотой 4) азотной кислотой

58. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

гидроксида калия на инертных электродах.

59. В разбавленной серной кислоте растворяется:

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Au

60. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

азотной кислоты на инертных электродах.

61. При нагревании медь реагирует с:

1) водородом 2) сероводородной кислотой

3) разбавленной серной кислотой 4) концентрированной серной кислотой

62. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора

гидроксида бария на инертных электродах.

Е. В. Потапова, МКОУ "СОШ № 1", г. Юхнов Юхновского района Калужской области

• Назад
• Вперед