Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Итоговая контрольная работа, 9 класс

Итоговая контрольная работа, 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии в 9-м классе в форме, максимально приближенная к экзаменационной работе – государственной итоговой аттестации выпускников 9-х классов общеобразовательных учреждений в новой форме. Сопоставив количество заданий, их уровень сложности и время, отведенное на их решение, приходим к следующему выводу (табл. 1). Примерное время выполнения одного задания части 1 – 3-4 мин. , части 2 – 7-8 мин. , части 3 – 12-14 мин.

Таблица 1

Вид работы Общая продол-

житель-

ность, мин.

Общее кол-во заданий Часть 1 Часть 2 Часть 3
Кол-о заданий Время, необ-е на реше-

ние, мин.

Кол-во заданий Время, необ-е на реше-

ние, мин.

Кол-о заданий Время, необ-е на реше-

ние, мин.

Экзамена-

ционная работа (в новой форме)

120 25 19 57 4 28 2 24
Итоговая контроль-

ная работа

45 10 7 21 2 14 1 12

Рекомендации по проверке работы

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла. Правильно записаны 2 элемента ответа – 2 балла. Правильно записан один элемент – 1 балл. Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов. Максимальное количество баллов представлено в табл. 2.

Таблица 2

Вид работы Максимальное количество баллов
Часть 1 Часть 2 Часть 3 Итого
Экзаменационная работа (в новой форме) 19 8 6 33
Итоговая контрольная работа 7 4 3 14

Рекомендации по оцениванию работы в табл. 3.

В качестве образца для составления вариантов заданий итоговой контрольной работы я взяла демонстрационный вариант экзаменационной работы 2009 г.

Таблица 3

Вид работы Количество баллов % выполнения работы Оценка
Экзаменационная работа (в новой форме) Менее 10 Менее 30 «2»
10 – 17 30-52 «3»
18 – 27 53-82 «4»
28 – 33 83-100 «5»
Итоговая контрольная работа Менее 4 Менее 30 «2»
4 – 7 30-52 «3»
8 – 11 53-82 «4»
12 – 14 83-100 «5»

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К основным оксидам относится:

1) оксид брома (VII); 2) оксид натрия;

3) оксид серы (IV); 4) оксид алюминия.

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна:

1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор глюкозы;

2) водный раствор хлорида натрия;

3) расплав серы;

4) расплав оксида кремния.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида калия и нитрата меди (II);

2) серной кислоты и хлорида бария;

3) сульфата натрия и гидроксида калия;

4) нитрата натрия и хлорида железа (III).

А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) медь;

2) вода;

3) оксид углерода (IV);

4) оксид натрия.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;

3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;

5) N2 + 6Li = 2Li3N.

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции
А) SO2 + H2O -> . 1) H2SO4.
Б) SO3 + NaOH -> . 2) H2SO3.
В) H2SO4 + Na2O -> . 3) SO3 + H2.
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
А Б В

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl3 -> X -> Al2O3 -> NaAlO2.

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария; 2) оксид калия;

3) оксид фосфора (V); 4) оксид меди (II).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна:

1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.

А3. Электрический ток не проводит:

1) раствор соляной кислоты;

2) раствор сахарозы;

3) раствор гидроксида натрия;

4) расплав гидроксида натрия.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и нитрата серебра;

2) серной кислоты и нитрата натрия;

3) сульфата калия и хлорида меди (II);

4) соляной кислоты и сульфата натрия.

А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди (II); 2) водород;

3) серебро; 4) соляная кислота.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.

Часть 2

Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

2) FeO + H2 = Fe + H2O;

3) Fe + H2O = FeO + H2;

4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;

5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + CO2 -> . 1) CaCO3 + H2.
Б) CaCO3 + HCl -> . 2) CaCO3 + H2O.
В) Ca + H2O -> . 3) CaCl2 + H2O + CO2.
4) CaO + H2.
5) Ca(OH)2 + H2.
А Б В

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO2 -> SO3 -> X -> BaSO4.

Вариант 3

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К амфотерным оксидам относится:

1) оксид магния; 2) оксид углерода (IV);

3) оксид алюминия; 4) оксид азота (V).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа (III) и соляной кислотой

равна:

1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор спирта;

2) водный раствор глюкозы;

3) расплав сахара;

4) расплав хлорида натрия.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом натрия и сульфатом меди (II);

2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия;

4) сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия.

А5. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:

1) оксид меди (II); 2) вода;

3) хлорид натрия; 4) соляная кислота.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку.

Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H2 = СH4;

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

3) CuO + H2 = Cu + H2O;

4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;

5) 2Li + H2 = 2LiH.

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции
А) P + O2 -> . 1) H3PO4.
Б) P2O5 + NaOH -> . 2) P2O5.
В) H3PO4 + Na2O -> . 3) Na3PO4 + H2.
4) Na3PO4 + H2O.
5) H3PO4 + H2O.
А Б В

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe2O3 -> FeCl3 -> X -> Fe(NO3)3.

Ответы

Вариант 1

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Задание Ответ
А1 2
А2 2
А3 2
А4 2
А5 4
А6 1
А7 3

Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).

Задание Ответ
В1 12
В2 244

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла. )

1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl;

2) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O;

3) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O.

Вариант 2

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Задание Ответ
А1 3
А2 1
А3 2
А4 1
А5 4
А6 1
А7 4

Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).

Задание Ответ
В1 24
В2 235

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла. )

1) 2SO2 + O2 2SO3.

2) SO3 + H2O = H2SO4;

3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.

Вариант 3

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):

Задание Ответ
А1 3
А2 1
А3 4
А4 4
А5 4
А6 3
А7 2

Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).

Задание Ответ
В1 13
В2 244

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла. )

1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O;

2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3;

3) Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.

Н. А. Баскова, . школа № 423, Кронштадт, Ленинградская область