Урок "Электролитическая диссоциация"

(с указанием порядкового номера из Таблицы 2)

(с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)

(в мин. )

II.

Постановка проблемы, цели и задач.

III. Основная часть. Изучение нового материала

IV. Закрепление изученного материала.

V. Заключительный

ирки кристаллы фенолфталеина,

Прибор для определения электропроводности

Механизм электролитической диссоциации

Электролиты и неэлектролиты

Механизм электролитической диссоциации

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Предлагает учащимся провести два лабораторных опыта. таванием и садядтся.

их. торному оборудованию. щей

1. В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.

2. В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина,

. ти два лабораторных опыта. ты и неэлектролитывстряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

3. Учитель просит ребят посмотреть видеофрагмент.

4 Совместно с учениками ставится цель урока и задачи урока (исходя из проблемы).

Учитель рассказывает о существовании молекул воды в виде диполя. Объясняет механизмы действия диполей воды на вещества, образованные ионной или ковалентной сильнополярной связью. Просит учащихся вспомнить, вещества, относящиеся к каким классам образованы данными видами связи. Уточняет, что представители названных классов должны растворяться в воде, поэтому относит к диссоциирующим веществам щелочи, растворимые соли и кислоты. Дает понятия «электролиты» и «неэлектролиты».

Задает вопрос: «Одинаково ли быстро вещества распадаются на ионы?» Знакомит их с понятием «Степень электролитической диссоциации». Указывает названия веществ, относящихся к сильным и слабым электролитам.

Вызывает к доске ученика, который при помощи класса должен составить схему механизма электролитической диссоциации.

Проверяет степень усвоения понятия «Сильные и слабые электролиты», предлагая выполнить интерактивный тест

Задает домашнее задание (параграф 35. Задание 20 в «Рабочей тетради»). Выставляет оценки в электронный журнал. Благодарит учеников за работу и прощается с ними до следующего урока

Учащиеся выполняют лабораторные опыты. Делают выводы, что действие индикаторов проявляется лишь при разбавлении предложенных веществ водой. Формулируют проблему: необходимость выяснить причину изменений, происходящих с веществами под действием воды.

Учащиеся дополняют поставленную проблему вопросом о причине электропроводимости веществ при растворении в воде.

Слушают объяснение. Вспоминают из курса физики закон Кулона о возможности притяжения лишь противоположных зарядов. Отвечают на вопрос учителя, что к веществам с ионной и ковалентной сильнополярной связью относятся соли, основания, оксиды и кислоты.

Создают таблицу, разделенную на две колонки, названных, соответственно, «Электролиты» и «Неэлектролиты». В каждую записывают названия веществ, относящихся к соответствующей группе, а так же типы связей, их образующие.

Записывают формулу и определение степени электролитической диссоциации. Логически устанавливают, что для сильных электролитов степень диссоциации стремится к 1, а для слабых – к 0. Составляют таблицу, в 1 графу которой вносят сведения о сильных электролитах, во 2 графу сведения о слабых.

Помогают ученику составить схему, исправляют ошибки.

Выполняют тест. Ставят себе оценки.

Записывают домашнее задание, называют учитель свои оценки за тест. Собираются, покидают класс.

10мин

20мин

10мин

3 мин

Прибор для определения электропроводности