Урок "Основания"
Урок "Основания"
Цель:
общее знакомство с классом неорганических соединений – основаниями.
Задача образовательная: познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями; рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.
Задача развивающая: развить у учащихся такие личностные качества как сосредоточенность, наблюдательность; умение сравнивать, анализировать, обобщать, работать с таблицей растворимости.
Задача воспитательная: воспитать у обучающихся умение высказывать свою точку зрения и аргументировать её, умение слушать и уважать мнение товарищей.
Тип урока: изложение нового материала.
Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.
Учебно-наглядные пособия: твёрдые щелочи и их растворы (NaOH, KOH, Ca(OH)2 – в виде «известковой воды»), свежеполученные осадки гидроксидов нерастворимых оснований, соляная кислота, индикаторы, мыла «Лесная поляна» (туалетное), «Palmolive» (глицериновое), «Dove» (на основе крема), таблицы «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Индикаторы», дидактические карточки (Приложение 1).
План урока.
1. Организационный этап (2 мин);
2. Актуализация знаний (5 мин);
3. Изучение нового материала (20 мин):
– состав, названия и классификация оснований;
– понятие о качественных реакциях (демонстрационные эксперименты);
– применение едких щелочей (демонстрационный эксперимент);
4. Закрепление материала (решение задач – 8 мин);
5. Выводы по уроку (3 мин);
6. Задание на дом. (1 мин);
7. Рефлексия (1 мин. )
Ход урока
I. Организационный этап
Учитель приветствует учащихся и объявляет о предстоящей теме и цель урока.
II. Актуализация знаний
а) Индивидуальная работа у доски.
К доске приглашаются двое учащихся из класса для выполнения задания. Пока они его выполняют, учитель проводит фронтальный опрос класса.
Задание. Найдите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведённых карточках и разбейте их на оксиды металлы и неметаллы. (см. Приложение1).
Ответ: оксиды металлов: Al2O3, Li2O, Na2O, BaO, ZnO, CaO
оксиды неметаллов: P2O5, N2O5,
б) Фронтальный опрос класса.
1. Дать определение оксидам. Рассказать о классификации оксидов (с примерами);
2. Проверка домашнего задания (упражнения 1, страница 97);
в) Индивидуальная работа по карточкам.
Слабым учащимся предлагается выполнить задания по дидактическим карточкам. (см. Приложение2)
III. Изучение нового материала
Прежде чем приступить к изучению нового материала, необходимо восстановить в памяти некоторые ранее изученные понятия.
| Деятельность учителя | Деятельность обучающихся | |||||||||||||||||||||
| 1. Состав и названия оснований | ||||||||||||||||||||||
| − Что такое бинарные соединения? | − Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов. | |||||||||||||||||||||
| − Какие бинарные соединения вы знаете? | − Оксиды, сульфиды, нитриды, силициды, гидриды, фториды, хлориды. | |||||||||||||||||||||
| Учитель сообщает, что кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, состоящие из 3 элементов. На доске написаны химические формулы некоторых оснований: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2. |
Ребята зрительно воспринимают формулы оснований. |
|||||||||||||||||||||
| − Что общего между записанными на доске химическими формулами оснований? | − В состав химических формул оснований входят атомы металла, кислорода и водорода. | |||||||||||||||||||||
| Учитель объясняет, что атомы кислорода и водорода входят в состав молекул оснований в виде гидроксогруппы (гидроксид-иона) OH-. Учитель просит ребят определить суммарный заряд гидроксид-иона, записав степень окисления атомов водорода и кислорода – |
Суммарный заряд гидроксид-иона «-1» (ОН-).
|
|||||||||||||||||||||
| Общая формула оснований: Men+(OH)n, где n – заряд иона металла, численно равный его степени окисления. |
Записывают формулу оснований в тетрадь. | |||||||||||||||||||||
| Учитель вместе с ребятами разбирают формулу на примере конкретного металла: калия, натрия, кальция, меди. | K+OH, Na+OH, Са2+(OH)2, Cu(OH)2. | |||||||||||||||||||||
| Учитель подводит учащихся к самостоятельному формулированию определения оснований. | Основания − это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ними гидроксогруппами (записывают в тетрадь). | |||||||||||||||||||||
| Учитель разбирает номенклатуру оснований: «гидроксид» + (кого? чего?) металла (с. о. , если переменная) | KOH – гидроксид лития, NaOH – гидроксид алюминия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Cu(OH)2 – гидроксид меди (II) |
|||||||||||||||||||||
| 2. Классификация оснований | ||||||||||||||||||||||
| Учитель объясняет, что по растворимости в воде, все основания делятся на две группы: на растворимые и малорастворимые, или щёлочи и нерастворимые. | Учащиеся зрительно воспринимают схему (см. ниже). | |||||||||||||||||||||
| Учитель знакомит и учит чащихся пользоваться таблицей растворимости. | Учащиеся помогают учителю соотнести вышеназванные формулы оснований к тому или иному типу оснований: Основания
растворимые нерастворимые (щёлочи) Сu(OH)2 NaOH KOH
малорастворимые (щёлочи) Ca(OH)2 |
|||||||||||||||||||||
| Учитель даёт задания по определению растворимости оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2. | Mg(OH)2 – нерастворимое, Al(OH)3 – нерастворимое, Ba(OH)2 – растворимое (щёлочь) |
|||||||||||||||||||||
| Учитель демонстрирует в твёрдом виде образцы оснований и предлагает заполнить таблицу: Сравнительная характеристика оснований
|
Ребята заполняют таблицу и приходят к выводу, что основания представляют собой твёрдые вещества. | |||||||||||||||||||||
| Учитель объясняет, что оба гидроксида (обе щёлочи) являются едкими веществами – они сильно разъедают кожу, дерево, бумагу. Если раствор щёлочи попадёт на руку и его не смыть, кожу начинает щипать и вскоре образуется язва. Если щёлочь случайно попала на кожу, её надо немедленно смыть большим количеством проточной воды, а затем при необходимости протереть поврежденный участок кожи слабым раствором борной или уксусной кислоты. Поэтому, гидроксид натрия NaOH ещё известен под названием едкий натр, каустическая сода, каустик, а гидроксид кали KOH – как едкое кали. Сильно разбавленные растворы мыльные на ощупь. Едкие щёлочи (NaOH, KOH) применяются в производстве мыла и стиральных порошков. |
Учащиеся слушают и запоминают. | |||||||||||||||||||||
| Гидроксид кальция – малорастворимое основание, тем не менее, это щёлочь. Учитель сообщает, что прозрачный раствор едкого кальция называется известковой водой. |
Учащиеся делают вывод: Ca(OH)2 –щёлочь, а его прозрачный раствор называется известковой водой. | |||||||||||||||||||||
| Как отличить известковую воду от других растворов, например, от раствора гидроксида натрия?: пропустить через неё углекислый газ.
|
К доске выходит (по желанию) один учащийся и через стеклянную трубочку пропускает свой выдыхаемый углекислый газ через известковую воду и раствор гидроксида натрия. | |||||||||||||||||||||
| − Что мы наблюдали? | − Помутнение известковой воды, образование осадка (мути). | |||||||||||||||||||||
| Учитель вместе с учениками формулируют выводы эксперимента. | В пробирке, раствор которой помутнел, находится известковая вода, в другой пробирке – раствор гидроксида натрия. | |||||||||||||||||||||
| Учитель сообщает, что реакции, с помощью которых распознают данное вещество, называются качественными. | Учащиеся запоминают определение. | |||||||||||||||||||||
| Учитель сообщает, что существуют качественные реакции на целый класс веществ, например, все щёлочи можно определить с помощью особых реактивов – индикаторов (бесцветный лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин). Учитель показывает растворы индикаторов, имеющихся в лаборатории и таблицу «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды», сопровождая её объяснениями. |
Учащиеся внимательно слушают объяснения учителя. По ходу объяснения задают вопросы. |
|||||||||||||||||||||
| Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксид натрия. | Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида натрия. Полученные результаты фиксируют в таблице:
|
|||||||||||||||||||||
| Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксид кальция. | Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида кальция. Полученные результаты фиксируют в таблице:
|
|||||||||||||||||||||
| Учитель приливает к нерастворимому основанию Cu(OH)2 (сначала получает его) раствор фенолфталеина. | Учащиеся приходят к выводу, что при добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменение окраски не происходит. | |||||||||||||||||||||
| Учитель ещё раз напоминает, что в производстве мыла используются сильноразбавленные растворы гидроксидов натрия и калия. Многократное использование мыл приводит к сухости кожи, поэтому, без использования крема никак не обойтись. − Как вы думаете, если добавить каплю фенолфталеина к раствору мыла, изменение окраски индикатора будет заметно? Каким? В заключение урока учитель проводит демонстрационный эксперимент: в трёх пробирках находятся растворы мыл: в первой пробирке – «Лесная поляна» (туалетное мыло), во второй – «Palmolive» (глицериновое), в третьей «Dove» (на основе крема). Во все пробирки добавляется капля индикатора фенолфталеина.
|
Учащиеся внимательно слушают.
Да, индикатор окрасится в малиновый цвет.
Учащиеся отмечают изменение цвета: в первой и второй пробирках индикатор окрасился в малиновый цвет, в третьей – остался бесцветным.
Туалетное мыло, глицериновое, мыло на основе крема |
|||||||||||||||||||||
| − Почему в третьей пробирке цвет раствора не изменился? Наиболее сильнощелочную среду имеет хозяйственное мыло, им не рекомендуется стирать шерстяные и шёлковые вещи (ткани в этих растворах быстро разрушаются). |
Раствор мыла «Dove» имеет нейтральную среду.
|
IV. Закрепление материала
1. Задание на соответствие.
Подберите к букве названия вещества соответствующую цифру формулы
| А. Вода | 1. NaCl |
| Б. Гидроксид железа (II) | 2. H2O |
| В. Хлорид натрия | 3. Fe(OH)2 |
| Г. Оксид углерода (IV) | 4. H2SO4 |
| Д. Гидроксид натрия | 5. CO2 |
| Е. Серная кислота | 6. NaOH |
Ответ: А – 2; Б – 3; В – 1; Г – 5; Д – 6; Е – 4.
2. В каждом ряду одно основание «лишнее» по какому-либо признаку. Установите соответствие:
| Характеристика «лишнего» вещества | Формулы оснований |
| A. Щёлочь среди нерастворимых в воде оснований
|
1. NaOH, KOH, Fe(OH)2, LiOH; |
| Б. Единственное нерастворимое основание среди растворимых | 2. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2;
|
| В. Основание, которое нельзя распознать индикатором | 3. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 |
3. Впишите в клетки таблицы формулы перечисленных оснований в зависимости от степени окисления металла и растворимости оснований в воде: Fe(OH)2, Cu(OH)2, KOH, LiOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
| Характер основания | Степень окисления | ||
| +1 | +2 | +3 | |
| 1. Щёлочь | |||
| 2. Нерастворимое основание |
4. Игра «Веришь – не веришь»
Верите ли вы, что…
1. в состав формул оснований входит металл и гидроксильная группа? (да);
2. основания – это сложные вещества? (да);
3. каустическая сода – это хлорид кальция? (нет);
4. степень окисления металла и количество гидроксогрупп совпадают? (да);
5. гидроксид кальция – это малорастворимое в воде основание?
V. Выводы по уроку.
1. Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов;
2. По растворимости в воде основания делят на две основные группы растворимые (щёлочи) и нерастворимые.
3. Качественные реакции − реакции, с помощью которых доказывают наличие данного вещества.
4. Качественной реакцией на известковую воду является взаимодействие его с углекислым газом.
5. Качественной реакцией на растворимые основания (щёлочи) является взаимодействие их с индикаторами:
− фиолетовый лакмус – синим;
− метиловый оранжевый – жёлтым;
− фенолфталеин – малиновым.
VI. Домашнее задание.
§19, страница 98 – 101. Составить кроссворд по теме «Основания»
VII. Рефлексия.
Каждому учащемуся раздаются листочки с таблицей для последующего заполнения.
| Понравился ли урок? | Что узнали нового? | Что хотели бы узнать? |
|
|