Урок "Гидролиз солей"
Урок "Гидролиз солей"
Цели урока:
Сформировать представление о гидролизе, сущности гидролиза солей. . Научить ребят составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. Определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава соли.
Оборудование: образцы солей, подвергающихся гидролизу, вода, индикаторы – фенолфталеин, лакмус, пробирки, стеклянные палочки.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Актуализация урока.
1) Какие основные классы неорганических соединений вы знаете?
2) Какие вещества называются основаниями?
3) Какие вещества называются кислотами?
4) Какие вещества называются щелочами?
5) Какими индикаторами распознают кислоты и щелочи?
6) Вспоминаем изменение цвета лакмуса.
– Лакмус.
– Фенолфталеин.
– Метилоранж.
Лакмус – в кислой среде краснеет, в щелочной синеет, в нейтральной среде остается фиолетовым, не изменяет цвет.
III. Изучение нового материала.
Вам даются три пробирки, №1, №2, №3. В одной пробирке – щелочь, во второй пробирке – кислота, в третьей пробирке– вода. Давайте эти растворы распознаем при помощи лакмуса. До этого вспоминаем правила техники безопасности.
Какой раствор дает кислота?
Кислую, рH Какой раствор дает щелочь?
Щелочную, рH > 7, лакмус синеет.
Вода – нейтральный раствор, рH = 7 – цвет не изменяется.
Значит, в пробирке №1 – кислота, в пробирке №2 – щелочь, в пробирке №3 – вода.
Кислотными, щелочными и нейтральными могут быть не только кислоты и щелочи, но и соли. Причина этого – гидролиз.
Что такое гидролиз?
Гидролиз солей – это реакции взаимодействия солей с водой, приводящие к образованию слабого электролита. Если кислота – кислая соль, если основание – основная соль, и происходит изменение среды раствора. Гидролиз – процесс обратимый. Гидролизу подвергаются растворимые соли, в состав которых входит либо катион слабого электролита, либо анион слабого электролита. Если катион слабого электролита – идет гидролиз по катиону. Если анион слабого электролита – идет гидролиз по аниону. Если катион и анион многозарядные – гидролиз идет ступенчато. Если в состав соли входят катион и анион слабых электролитов, идет необратимый гидролиз. Гидролизу не подвергаются соли, образованные катионами и анионами сильных электролитов, а также нерастворимые в воде соли.
Что означает гидролиз? (вспоминаем курс биологии).
Гидро – вода, лизис – растворяю.
Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:
1. Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита.
2. Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов.
3. Сделать вывод о среде электролита.
4. Составить уравнение в молекулярном и ионном виде.
AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl-
Al3+ – катион алюминия, слабое основание гидролиза по катиону
Al3+ + H+OH- ↔(AlOH)2+ + H+
среда кислая
AlCl3 + HOH ↔ (AlOH)2+Cl2 + HCl
Al3+ + 3Cl- + HOH ↔ (AlOH)2+ + 3Cl- + H+
Al3+ + HOH ↔ (AlOH)2+ + H+
Другой вариант алгоритма составления уравнения гидролиза соли:
а) по химической формуле соли определить, какой кислотой и каким основанием образована соль;
б) записать левую часть уравнения в молекулярном виде;
в) составить уравнение в общем ионном виде;
г) сократить одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения общего ионного вида;
д) составить уравнение гидролиза в кратком виде, определить среду.
Na2CO3 – соль образована NaOH – сильное основание, H2CO3 – слабая кислота, гидролиз по аниону CO2-3;
Na2CO3 = 2Na+ + CO2-3
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH;
2Na+ + CO2-3 + H+OH- ↔ HCO-3 + 2Na+ + OH-
Составляем краткое ионное уравнение гидролиза, сокращаем катионы натрия:
CO2-3 + HOH ↔ HCO-3 + OH-
Вывод: среда щелочная, рH>7.
Соли делятся на 4 типа, исходя из какого основания и кислоты они образованы.
Iтип. Сильное основание + сильная кислота.
среда нейтральная
II тип. Сильное основание + слабая кислота.
среда щелочная
|
IVтип. Слабое основание + слабая кислота.
Если соль образована многозарядным ионом ,то гидролиз идет ступенчато. ( к доске вызывается 1 сильный ученик. )
Al3+ + 3Cl- + H2O ↔ AlOH2+ + 2Cl– + H+
Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O ↔ AlOHCl2 + HCl
AlOHCl2 ↔ AlOH2+ + 2Cl-
AlOH2+ + 2Cl– + HOH↔ Al(OH)2+ + 2Cl- + H+
AlOH2+ + HOH ↔ Al(OH)+2 + H+
AlOHCl2 + HOH ↔ Al(OH)2Cl + HCl
Al(OH)2Cl ↔ 2Al(OH)+2 + Cl-
Al(OH)+2 + Cl- + HOH ↔ Al(OH)3 + H+
Al(OH)2Cl + HOH ↔ Al(OH)3 + HCl
IV. Обобщение и выводы.
1. Гидролиз – взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды.
2. Гидролиз – обратимый процесс.
3. Возможен гидролиз: а) по катиону; б) по аниону.
Значение гидролиза солей в живом организме, в природе, в быту.
Гидролиз имеет большое значение в живом организме , живой природе, в практической жизни человека.
В качестве моющего средства в древности использовали золу, в состав которой входит K2CO3 – карбонат калия, в воде гидролизуется с образованием щелочной реакции. Раствор становится мыльным. В настоящее время в быту используют мыло , моющие стиральные порошки – натриевые, калиевые соли высших жирных карбоновых кислот – стеариновой и пальмитиновой.
Гидролизуясь в водном растворе они дают щелочную реакцию:
C17H35COONa + HOH ↔ C17H35 COOH + NaOH
В состав моющих средств входят соли неорганических кислот: фосфат, карбонат, они усиливают моющее действие.
В фотографическом деле соли – бура Na2B2O4, Na2CO3, K2CO3, гидролизуясь создают щелочную реакцию.
При недостатке кислотности почвы у растений развивается заболевание хлороз. В почву вводится удобрение (NH4)2SO4, которое повышает кислотность почвы благодаря гидролизу по катиону.
V. Домашняя работа