Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Урок "Молярный объем газов"

Урок "Молярный объем газов"

Тип урока

: интегрированный урок.

Методическое обеспечение: технология «Дебаты», технология УДО, проектное обучение.

Оборудование: кодоскоп.

Дидактический материал: тестовые задания, учебник « Химия 9кл. » И. И. Новошинский; Н. С. Новошинская

Цель урока:

учащиеся должны усвоить понятия:

– молярный объем газа;

– относительная плотность газов.

Учащиеся должны уметь:

– рассчитывать объем газа, взятого в количестве вещества Х моль.

– находить количество вещества газа, взятого в объеме Х л.

Учащиеся должны знать:

– объем одного моля газа, взятого при н. у. ;

– формулировку закона Авогадро.

ход урока.

1. Организационный этап. Объявление темы, цели и задач урока. ( 2 мин. )

На данном этапе осуществляется задача концентрации внимания учащихся на теме урока, устанавливается главная цель урока, план достижения цели.

2. Мотивационный этап. На данном этапе формируются знания о способах установления количественных отношений реагирующих веществ в гомогенных газовых средах, учащиеся решают вопрос о том, какой из этих способов считать наилучшим.

3. Этап закрепления мотивации . Учащиеся решают технологические задачи, используя знания о способах получения водорода и химических свойствах водорода(осуществляется проверка знания материала предыдущего урока ).

4. Этап получения нового знания.

1) Повторение некоторых понятий курса химии 8 класса и курса физики 7 и 8

Классов.

– количество вещества;

– число Авогадро;

– моль;

– молярная масса;

– нормальные условия;

– плотность вещества.

2) Лекция с элементами дискуссии. Дискутируется вопрос о противоречии положения атомно– молекулярной теории о том, что газы занимают ВЕСЬ ПРЕДОСТАВЛЕННЫЙ им объем и следствия из закона Авогадро. Учащиеся устанавливают, что речь идет о закрытом объеме при н. у. Учитель дает понятие об относительной плотности газов.

3) Этап применения нового знания. На данном этапе: а) учащиеся решают расчетные задачи, применяя знания следствия закона Авогадро и относительной плотности газов; б) учащиеся выполняют тестовые задания.

4) Подведение итогов урока. Выставление оценок.

5) Домашнее задание. Краткий разбор задач, консультирование.

Конспект урока

Учитель: Сегодня на уроке рассматривается тема: «Молярный объем и относительная плотность газов». Наша цель – дать ответы на вопросы: 1) зачем вводятся эти величины; 2) как они используются в ходе решения технологических задач .

Рассмотрим несколько известных вам реакций. На экран проецируется тестовое задание№1. Учитель собирает работы. Проанализируем задания.

№1 Почему не идут реакции а), б), г)?

№2 Запишите уравнение реакции г).

№3 Запишите уравнение реакции в) и г).

Какие из них имеют практическое значение?

Как легче измерить необходимое количество газа?

Ответ: в единицах объема. Вывод: вводимые величины необходимы для решения технологических задач.

Учитель: Давайте вспомним некоторые понятия и физические величины из курса физики и химии. Дайте определение: количество вещества, число Авогадро, моль, молярная масса, плотность. Используя понятие молярной массы и формулу расчета объема по известной плотности, рассчитаем объемы газов: водорода, кислорода, углекислого газа. Ответ: объемы равны.

Учитель: мы повторили расчеты Авогадро. Сделайте вывод о связи количества вещества газа и занимаемого объема. Ответ: 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Учитель: Нет ли противоречия в положении МКТ о том, что газы не имеют объема и понятии «молярный объем»? Ответ: речь идет о закрытых объемах, в которых т=Оградусов и Р=1 атм.

Учитель: относительная плотность газов – величина, позволяющая решать вопрос о способах сбора газа, ТБ при работе с ним. Чаще других используют отн. Пл. по воздуху и по водороду. Учащиеся приводят примеры газов легче и тяжелее воздуха. Демонстрируются схемы установок для сбора газов. Учащиеся обсуждают их назначение.

Учащиеся выполняют разноуровневое тестовое задание№2 (задания составлены на основе вопросов с. 45 учебника)

Учитель проводит выборочную проверку работ.

Домашнее задание: п. 10,з. 4,7,3б). Учащиеся задают вопросы и получают консультации по выполнению домашнего задания.

Метки: Химия