Урок "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы"
Урок "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" Цель: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов
Ход урока
1. Орг момент
2. Проверка умений и навыков
Генетические ряды:
LiOH ←Li →Li2O →LiOH→LiCl
↓
LiCl
Na→Na2O2→Na2O→NaOH→Na2SO4
↓
Na3PO4
Беседа по вопросам:
– Что общего в строении атомов ЩМ?
– Как меняются восстановительные свойства ЩМ в группе?
– Почему ЩМ хранят под слоем керосина?
– Перечислить физические свойства ЩМ.
– Как получают ЩМ?
– Перечислить основные химические свойства ЩМ.
– Какой характер имеют оксиды ЩМ?
– В какой цвет окрашиваю пламя соли лития, натрия, калия?
3. Изучение нового материала
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Элемент | Ar | Количество электронов на последнем уровне | СО | Атомный радиус | Металлические свойства | Восстановительные свойства |
Бериллий Be |
9 | 2s2 | +2 | )) | ||
Магний Mg |
24 | 3s2 | +2 | ))) | ||
Кальций Ca |
40 | 4s2 | +2 | )))) | ||
Стронций Sr |
88 | 5s2 | +2 | ))))) | ||
Барий Ba |
137 | 6s2 | +2 | )))))) | ||
Радий Ra |
[226] | 7s2 | +2 | ))))))) |
К щелочноземельным металлам относят : Ca, Sr, Ba, Ra
Ве – амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba – щёлочноземельные металлыRa –радиоактивный элемент
– Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя
– Элементы проявляют СО +2
– Атомы элементов являются сильными восстановителями, т. к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.
– С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.
– Mg хранится на воздухе, ЩЗМ под слоем керосина.
Физические свойства.
Be – светло-серый, твердый, хрупкий металл
Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий
Ca – твердый, пластичный
Sr – ковкий
Ba – пластичный, ковкий
Химические свойства элементов II группы главной подгруппы
1. С кислородом | 2M+O2=2MO (оксид) |
2. С галогенами | M+Cl2=MCl2 (хлорид) |
3. С серой | M+S=MS (сульфид) |
4. С азотом | 3M+N2=M3N2 (нитрид) |
5. С водородом | M+H2=MH2 (гидрид) |
6. С водой | M+2H2O=M(OH)2+H2 |
Химические свойства оксидов и гидроксидов
BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO Основные оксиды
BaO
CaO +H2O → Ca(OH)2
По таблице растворимости определить растворимость гидроксидов:
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – нерастворимое основание
Ca(OH)2
Sr(OH)2 – растворимые основания (щелочи)
Ba(OH)2
Генетические ряды
Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4
Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2
↓
BeSO4
Домашнее задание
§12, упр 5
Метки: Химия