Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Урок "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы"

Урок "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" Цель: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов

Ход урока

1. Орг момент

2. Проверка умений и навыков

Генетические ряды:

LiOH ←Li →Li2O →LiOH→LiCl

LiCl

Na→Na2O2→Na2O→NaOH→Na2SO4

Na3PO4

Беседа по вопросам:

– Что общего в строении атомов ЩМ?

– Как меняются восстановительные свойства ЩМ в группе?

– Почему ЩМ хранят под слоем керосина?

– Перечислить физические свойства ЩМ.

– Как получают ЩМ?

– Перечислить основные химические свойства ЩМ.

– Какой характер имеют оксиды ЩМ?

– В какой цвет окрашиваю пламя соли лития, натрия, калия?

3. Изучение нового материала

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Элемент

Ar

Количество электронов на последнем уровне

СО

Атомный радиус

Металлические свойства

Восстановительные свойства

Бериллий

Be

9

2s2

+2

))

Магний

Mg

24

3s2

+2

)))

Кальций

Ca

40

4s2

+2

))))

Стронций

Sr

88

5s2

+2

)))))

Барий

Ba

137

6s2

+2

))))))

Радий

Ra

[226]

7s2

+2

)))))))

К щелочноземельным металлам относят : Ca, Sr, Ba, Ra

Ве – амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba – щёлочноземельные металлыRa –радиоактивный элемент

– Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя

– Элементы проявляют СО +2

– Атомы элементов являются сильными восстановителями, т. к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.

– С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

– Mg хранится на воздухе, ЩЗМ под слоем керосина.

Физические свойства.

Be – светло-серый, твердый, хрупкий металл

Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий

Ca – твердый, пластичный

Sr – ковкий

Ba – пластичный, ковкий

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

1. С кислородом

2M+O2=2MO (оксид)

2. С галогенами

M+Cl2=MCl2 (хлорид)

3. С серой

M+S=MS (сульфид)

4. С азотом

3M+N2=M3N2 (нитрид)

5. С водородом

M+H2=MH2 (гидрид)

6. С водой

M+2H2O=M(OH)2+H2

Химические свойства оксидов и гидроксидов

BeO – амфотерный оксид

MgO

CaO

SrO Основные оксиды

BaO

CaO +H2O → Ca(OH)2

По таблице растворимости определить растворимость гидроксидов:

Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид

Mg(OH)2 – нерастворимое основание


Ca(OH)2

Sr(OH)2 – растворимые основания (щелочи)

Ba(OH)2

Генетические ряды

Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4

Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2

BeSO4

Домашнее задание

§12, упр 5

Метки: Химия