Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

  • Библиотека
  • Химия
  • Тест по теме Переходные металлы и их соединения. Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, железа

Тест по теме Переходные металлы и их соединения. Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, железа

Тест по теме Переходные металлы и их соединения. Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, железа

А1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты 1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

А2. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является 1)СuО 2)СuСО3 3)Сu(ОН)2 4)(СuОН)2СО3

А3. С гидроксидом меди (II)реагирует 1) Nа3РО4 2) N2 3) HNO3 4) Н2O

А4. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и 1)Сu 2)СuО 3)Сu2О 4)СuОН

А5. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Zn 3) Мg и НNO3 4) НNО3 и МgО

А6. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества 1) НNO3 и CuCl2 2) СuС12 и О2 3) О2 и КОН 4) КОН и НNО3

А7. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ 1) О2 и SO3 2) H2 и H2S 3)Na2O и HCl 4) CuO и NaCl

А8. В каких реакциях образуются тетрагидроксицинкаты:

I) ZnO + NaOH (р-р) II) Zn(OH)2+ Ca(OH)2(раствор) III) Zn + KOH (к. ) _t__ IV) Zn + LiOH (р-р)

V) Zn(OH)2 + NH4OH 1) I, II, III 2)II, III, IV 3) I, III, IV 4) I, II, IV

А9. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр. ) 2) серной кислотой (конц. ) 3) нитратом цинка (р-р) 4) нитратом меди (II) (р-р)

А10. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соот­ветствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О 2) Сu + 2 НNO3 = Сu(NO3)2 + Н2

3) Сu + 2 НNO3 = СuО + NО2 + Н2О 4) Сu + НNO3 = СuО + NН43 + Н2О

А11. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при на­гревании описывается уравнением:

1) Fе + Н24 = FеSO4 + H2 2) 2Fе + ЗН24 = Fе2(SO4)3 + 3Н2

3) Fе + 2Н24= FеSО4+ SО2+ 2H2O 4) 2Fе + 6H2SO4= Fе2(SO4)3+ 3SО2+ 6H2O

А12. Гидроксид алюминия нельзя получить следующим способом:

1) AlСl3 + NaOH → 2) Al2O3 + H2O → 3) Al2(SO4)3 + KOH → 4) Al + H2O →

А13. При взаимодействии алюминия и избытка водного раствора гидроксида калия образу­ются вещества 1) Аl(ОН)3 и Н2 2) К[Al(OH)4] и Аl(ОН)3 3) Аl2О3 и Н2 4) К[Al(OH)4] и Н2

А14. В водном растворе не осуществима реакция:

1) Zn + Cu(NO3)2 (р-р) 2) Fe + CuSO4 (р-р) 3) Ag + Pb(NO3)2 (р-р) 4) Pb + Cu(NO3)2 (р-р)

А15. Гидроксид алюминия можно получить при взаимодействии

  1. Al2O3 и H2OAlCl3 и Fe(OH)3 3)AlCl3 и NaOHAl2O3 и NaOH

А16. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов

1)Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Al и Zn

А17. Формулы веществ Xи Y в схеме превращений Al2O3 ¾Х→ Al(NO3)3 ¾У→ Al(OH)3 соответственно

1) KNO3 и KOH 2) NaNO3 и Н2О 3) HNO3 и KOH 4) HNO3 и Cu(OH)2

А18. В цепочке превращений Al → AlCl3 Х → Al2O3 неизвестное соединение Х это

1) Al(OH)3 2) Al(NO3)3 3) NaAlO2 4) AlBr3

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксид железа (II) образуется при термическом разложении гидроксида железа (II).

Б. Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А20. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

ЧАСТЬ Б

В1. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) хлорид меди (II)

3) гидроксид железа (III)

4) медь

5) гидроксид натрия

В2. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (конц. холодная)

2) хлор

3) соляная кислота

4) железо

5) гидроксид калия

В3. С железом могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) серная кислота (конц. холодная)

3) хлорид меди (II)

4) кислород

5) гидроксид натрия

В4. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ФОРМУЛА РЕАГЕНТА
А) AlCl3 → Al(OH)3 1) Cl2
Б) Fе →FeCl3 2) HCl
В) Fе →FeCl2 3) NaOHизбыток
4) NaOH

В5. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ФОРМУЛА РЕАГЕНТА
А) AlCl3 → Al(OH)3 1) H2SO4 разб.
Б) Al → Al(OH)3 2) H2SO4 конц. холодная
В) Al → Al2(SO4)3 3) Н2О
4) NaOHпо каплям

В6. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

ФОРМУЛА РЕАГЕНТА

А) FeCl3 → Fe(OH)3 1) Cl2
Б) Fe(OH)3 → Na3[Fe(OH)6] 2) HCl
В) Fe(OH)3 → FeCl3 3) NaOHконц. избыток
4) NaOHпо каплям

В7. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н. у. ) водорода. Какова массовая доля металлов в исходной смеси?

Е. М. Снимщикова, МБОУ "Гимназия № 40", г. Барнаул, Алтайский край

Метки: Химия