Подготовка к итоговой аттестации

Категория: Химия.

Подготовка к итоговой аттестации

Вариант №1

А 1. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1 2) ns2пр2 3) ns2np3 4) ns2np5

А 2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Fe

2) Al,Na,K

3) Fе,Zn,Mg

4) Fe,Zn,Al

А 3. Какое из предложенных соединений имеет металлическую связь:

1) мел 2) сода 3) поваренная соль 4) латунь

А 5. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, при обычных условиях и в расплавах проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1) металлическую

2) молекулярную

3) атомную

4) ионную

А 7. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором

1) гидроксида натрия

2) хлорида кальция

3) нитрата цинка

4) азотной кислоты

А 9. Без нагревания вода реагирует с

1) серебром 2) кальцием 3) медью 4) железом

А 10. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)?

А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.

Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А 11. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) NH3 и HCl 2) CO2 и CuCl2 3) H2SO4 и NaNO3 4) MgO и HNO3

А 29. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из

руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид

углерода (II) и кокс.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Часть В.

В3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) RbSO4 1) метан

Б) CH3COOK 2) сернистый газ

В) BaBr2 3) кислород

Г) CuSO4 4) водород

5) бром

6) этан и углекислый газ

В5. . Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A) AI2O3 + NaOH сплавление 1) NaA1О2

Б) А1203 + NaOH + Н20 2) NaA1O2 + Н2O

В) Аl2О3 + Na2CO3 сплавление 3) NaA1O2 + СO2

Г) А1203 + HC1 4) Na[AI(OH)4l

5) AIC13 + Н2O

6) А1С13 + Н2

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn + KMnO4 + __________→ __________+ MnSO4 + K2SO4 + __________.

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны четыре вещества: медь, концентрированная азотная кислота, оксид железа (II) и углерод. Напишите четыре уравнения реакции между этими веществами

С3. Напишите 5 уравнений химических реакций с органическими веществами, в которых участвуют металлы, основные оксиды, щелочи или соли металлов, укажите условия протекания реакций.

С4. Железо массой 5,6г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (p =1,05г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

С5. При взаимодействии 3,92 г сульфата трёхвалентного металла с хлоридом бария образовалось 6. 99 г осадка. Установите формулу исходного сульфата металла.

Вариант №2

А1. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К 2) Аr 3) Ва+2 4) F-

А2. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

А3. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8, 8, 2 образуют между собой химическую связь

1)ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

А5. Металлическую кристаллическую решетку имеет

1) малахит

2) бронза

3) кремнезем

4) графит

А7. . К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:

1) Fe(OH)3 и Си(ОН)2

2) Fe(OH)3 и Сг(ОН)2

3) Fe(OH)2 и Ca(OH)2

4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3

А9. . Медь взаимодействует с раствором соли

1) KNO3 2) Fe(NO3) 3 3) FeSO4 4) CaSO4

А10. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?

А. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

Б. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

1) верно толь ко А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А11. . Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ

1) СО2 и HCl

2) SiO2 и Cu(OH)2

3) NO и NaNO3

4) H2SO4 и NaOH

А29. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из

руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (IV)

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Часть В.

В3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl 1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+

Б) AlBr3 2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-

В) CuSO4 3) 2Cl– -2e → Cl20

Г) AgNO3 4) 2Br– – 2e → Br20

5) 2SO42– -2e → S2O82-

6) 2NO3– -2e → 2NO2 + O2

В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

A) Si + Mg 1) SiH4

Б) Si + NaOH (водн. ) 2) H2SiO3

В) Ca2Si + Н2О 3) Na2SiO3

Г) SiО2 + Mg 4) Mg2Si

5) CaSiO3

6) Si

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn + KСlO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + __________.

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны четыре вещества: магний, разбавленная азотная кислота, азот и аммиак. Напишите уравнения четырех возможных реакции между этими веществами.

С3 . Напишите 5 уравнений химических реакций с органическими веществами, в которых участвуют металлы, основные оксиды, щелочи или соли металлов, укажите условия протекания реакций.

С4. Железную пластинку массой 5,2 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1. 6 г сульфата меди (II). По окончанию реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна её масса?

С5. При взаимодействии 3,92 г сульфата трёхвалентного металла можно получить 3,17 г его хлорида. Установите формулу исходного сульфата металла.

Приложение №4

Ответы

Ответы к части А

Ответы к части В

Ответы и решение к части С

Вариант №1

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

5 Zn +2 KMnO4 + 8H2SO4 → 5ZnSO4 +2 MnSO4 + K2SO4 +8H2O

Zn0 -2e– → Zn+2 5 вос-ль

Mn+7 +5e– → Mn+22 ок-ль

Окислитель KMnO4 и восстановитель Zn

С2.

Cu + 4HNO3 (конц) = Сu(NO3)2 +2 H2O +2NO2↑

FeO + C = Fe + CO↑

C + 4HNO3 (конц) = СO2 +2 H2O +4NO2↑

FeO + 4HNO3 (конц) = Fe (NO3)3 +2 H2O +NO2↑

С3. 2 CH3Cl +2Na = C2H6 + 2NaCl

CH3CHBrCH2CH3 + KOH(спирт. р-р ) = CH3CH=CHCH3 + KBr + H2O

CH3CHBrCH3 + KOH(водный. р-р ) = CH3CHOHCH3 + KBr

2C2H5OH → CH2=CH – C H=CH2 + 2H2O +H2↑ (кат. Al2O3, ZnO)

CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4↑

С4. 1. Напишем УХР

Fe +2 HCl = FeCl2 + H2

1. n(Fe)= 5,6/56 = 0,1 моль

2. m1 р-ра( HCl)= V– p = 200·1,05 = 210г

m ( HCl)=210·10/100 = 21г n ( HCl)=21/36,5 = 0. 58 моль /

1. n(Fe): n ( HCl)= 1:2 → 0,1: 0,29 следовательно HCl избыток

2. n(Fe)= n( FeCl2) =n(H2) = 0,1 моль m( FeCl2)= 0,1·127= 12,7 г; m( H2) = 0,2 г

3. m2 р-ра = m1 р-ра+ m(Fe) – m (H2) = 210+ 5,6 – 0,2 = 215,4 г

4. w% ( FeCl2) = 12,7 ·100/215,4 = 5,9%

Ответ: w% ( FeCl2) = 5,9%

С5. 3,92г 6,99г

1. Ме2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3 Ba SO4↓ + 2 МеCl3

n 1 моль 3 моль

М (2 Ме + 96·3)г/моль 233г/моль

m (2 Ме + 288)г 699 г

2. Составляем пропорцию и решаем её

. 3,92г -----------– 6,99

(2 Ме + 288) --------– 699 Ме= 55 -это Cr

Ответ: сульфат хрома Сr2(SO4)3

Вариант №2

С1. 3Zn + KСlO3 +6 KOH + 3H2O → 3K2[Zn(OH)4] + KCl

Zn0 -2e– → Zn+2 3 вос-ль

Cl +5 +6e– → Cl-11 ок-ль

Окислитель KClO3 и восстановитель Zn

С2. 4Mg +9HNO3 (разб) = 4Mg (NO3)2 +3H2O +NH3↑

3Mg + N2 = Mg3N2

NH3 + HNO3 (разб) = NH4NO3

3Mg +2NH3 = Mg3N2 +3H2↑

С3 .

CH2ClCH2CH2 CH2Cl + Zn = + ZnCl2

CH3CHBrCH2Br +2 KOH(спирт. р-р ) = CH3 C = CH + 2KBr +2 H2O

CH2BrCH2Br +2KOH(водный. р-р ) = CH2OHCH2OH + 2KBr

C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu +H2O

CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

С4. 1. Напишем УХР и получим информацию

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

n 1моль 1 моль 1 моль

М 56г/моль 160г/моль 64г/моль

2. определим моли и массы вступивших в реакцию веществ

n(CuSO4)=1. 6/160 = 0,01 моль

n(CuSO4)= n(Cu) = n(Fe) = 0,01 моль

m (Fe) = 56·0,01= 0,56г (вступило в реакцию)

m (Сu)= 64– 0,01 = 0,64г (выделилось в реакции)

3. определим массу пластинки после реакции:

m2(пл)= m1( пл) – m(Fe) + m(Cu) = 5,2 – 0,56 + 0,64 = 5,28 г

Ответ m2(пл) = 5,28 г

С5. . 3,92г 3,17г

1. Ме2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3 Ba SO4↓ + 2 МеCl3

n 1 моль 2 моль

М (2 Ме + 96·3)г/моль (Ме + 35,5·3)г/моль

m (2 Ме + 288)г (2 Ме + 213 ) г

2. Составляем пропорцию и решаем её

. 3,92г -----------– 3,17

(2 Ме + 288) --------– (2 Ме + 213 ) Ме= 55 -это Cr

Ответ: сульфат хрома Сr2(SO4)3

Е. М. Снимщикова, МБОУ "Гимназия № 40", г. Барнаул, Алтайский край

Метки: Химия

• Назад
• Вперед