Бесплатная публикация статей в журналах ВАК и РИНЦ

Уважаемые авторы, образовательный интернет-портал «INFOBRAZ.RU» в рамках Всероссийской Образовательной Программы проводит прием статей для публикации в журналах из перечня ВАК РФ по направлениям: экономика, философия, политология, педагогика, филология, биология, сельское хозяйство, агроинженерия, транспорт, строительство и архитектура и др.

Возможна бесплатная публикация статей в специализированных журналах по многим отраслям и специальностям. В мультидисциплинарных журналах возможна публикация по всем другим направлениям. 

Журналы реферируются ВИНИТИ РАН. Статьям присваивается индекс DOI. Журналы включены в международную базу Ulrich's Periodicals Directory и РИНЦ.

Подпишитесь на уведомления о доступности опубликования статьи. Первую рекомендацию вы получите в течении 10 минут - ПОДПИСАТЬСЯ

Задания С 1 для подготовки к ЕГЭ

Категория: Химия.

Задания С 1 для подготовки к ЕГЭ

Задания C1

1. Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O

Cr+3 – 3ē → Cr+6

Br20 + 2ē → 2Br-1 3

Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br20 – окислитель

2. 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

Si0 – 4ē → Si+4

N+5 + 3ē → N+2

Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

3. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

P0 – 5ē → P+5

N+5 + 3ē → N+2

P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

4. K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H20

Cr+6 + 3ē → Cr+3

2I- – 2ē → I20

KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель

5. P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

P0 – 5ē → P+5

N+5 + 1ē → N+4

P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

6. K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H20

Cr+6 + 3ē → Cr+3

2Cl– – 2ē → Cl20

K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

7. B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3H2O

B0 – 3ē → B+3

N+5 + 1ē → N+4

B0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

8. 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2

S-2 – 2ē → S0

H2S (S-2) – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

9. 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2

2Cl- – 2ē → Cl20

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

10. 3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4H2O

S-2 – 2ē → S0

Mn+7 + 3ē → Mn+4

H2S (S-2) – восстановитель, HMnO4 (Mn+7) – окислитель

11. 2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

2Br- – 2ē → Br20

Mn+7 + 5ē → Mn+2

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель

12. KClO + 2HI = I2 + KCl + H2O

Cl+1 + 2ē → Cl-1

2I- – 2ē → I20

KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

13. KNO2 + 2HI + H2SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O

N+3+1ē → N+2

2I– – 2ē → I20

KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

14. 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

N+2 – 3ē → N+5

Cl+1+2ē → Cl-1

NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель

15. 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2

C0 – 4ē → C+4

HCOH – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

16. 3PH3 + 8HMnO4 = 3H3PO4 + 8MnO2 + 4H2O

P-3 – 8ē → P+5

Mn+7 + 3ē → Mn+4

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель

17. 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4

P+3 – 2ē → P+5

N+5+ 3ē → N+2

P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

18. 3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO

P-3 – 8ē → P+5

Cl+5 + 6ē → Cl-1

PH3 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель

19. 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2

Zn0 – 2ē → Zn+2

Zn0 – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

20. FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

Fe+2 – 1ē → Fe+3

N+5 + 1ē → N+4

FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

Н. Ю. Бердова, МБОУ "Барашевская средняя общеобразовательная школа, с. Барашево, Теньгушевский район, Республика Мордовия

Метки: Химия