Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп
Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп
Вариант 1
1. Установите правильную последовательность. Усиление окислительных свойств.
1 – Cl2
2 – I2
3 – F2
4 – Br2
Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).
2. Признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия:
1 – выделение газа;
2 – выпадение осадка;
3 – появление бурой окраски;
4 – растворение осадка.
3. Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления +5:
1 – HClO и KClO2;
2 – KClO2 и KClO3;
3 – KClO3 и HClO3;
4 – HСlO3 и HClO.
5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).
Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л.
6. Увеличение степени диссоциации кислот:
1 – HCl
2 – HF
3 – HI
4 – HBr
7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:
1. Ag+ + Br- → AgBr;
2. Ag+ + F- → AgF
Признаки реакции:
а) белый осадок;
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок.
8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для плавиковой кислоты:
1 – Zn;
2 – Zn, CaO;
3 – Zn, CaO, NaOH;
4 – Zn, CaO, NaOH, SiO2.
9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая:
1 – KClO4;
2 – KClO3;
3 – KClO2;
4 – KClO
10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).
Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl2 и 22,4 л Н2, равен … л.
11. Установите соответствие.
Вещество: Область применения:
1. Фтор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;
2. Бром б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство
светочувствительных материалов;
в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,
тефлона;
г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,
производство красителей, растворителей, синтетического каучука,
волокон, средств защиты растений.
Дополните (1 балла за каждый правильный ответ).
12. Объемная доля кислорода в воздухе составляет …%.
13. Степень окисления кислорода в соединениях, формулы которых Na2O2 и HClO2, равна … и … .
14. Тип реакции, схема которой Р + О2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта … (+Q или -Q).
15. Окраска газообразного кислорода и озона … и … .
16. Выпишите номер правильного ответа.
Промышленный способ получения кислорода:
1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.
17. Дополните (полный ответ 3 балла).
Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .
Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
18. Свойство серы как простого вещества:
1 – окислительные;
2 – восстановительные;
3 – окислительные и восстановительные.
19. Физические свойства серы:
1 – твердая;
2 – твердая, желтого цвета;
3 – твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;
4 – твердая, желтого цвета, не растворяется в воде, реагирует с металлами.
20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной +4:
1 – H2S и Al2S3;
2 – Al2S3 и Na2SO3;
3 – Na2SO3 и SO2;
4 – SO2 и H2S
21. Установите соответствие.
Название соединения: Формула:
1. гидросульфит натрия а) Na2SO3;
2. сульфид натрия б) NaHS;
3. сульфат натрия в) NaHSO4;
г) NaHSO3;
д) Na2S;
е) Na2SO4.
Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
22. Правило разбавления концентрированной серной кислоты:
1 – необходимо вливать воду в кислоту;
2 – необходимо вливать кислоту в воду.
23. Ряд формул реагентов для разбавленного раствора H2SO4:
1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;
2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.
24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из пирита:
1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;
2 – H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;
4 – FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.
25. Дополните (полный ответ 3 балла).
Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.
Вариант 2
1. Установите правильную последовательность. Ослабление окислительных свойств.
1 – Cl2
2 – I2
3 – F2
4 – Br2
Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
2. Признак протекания реакции, схема которой:
Cl2 + H2O + AgNO3 →
1 – выделение газа;
2 – выпадение осадка;
3 – появление бурой окраски;
4 – растворение осадка.
3. Неметаллические свойства галогенов в ряду от иода к фтору:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления -1:
1 – HCl и NaCl;
2 – NaCl и KClO3;
3 – KClO3 и HClO3;
4 – HСlO3 и HCl.
5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).
Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 20,6 гр 5%-ного раствора бромида натрия, равен … л.
6. Уменьшение степени диссоциации кислот:
1 – HCl
2 – HF
3 – HI
4 – HBr
7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:
1. Ag+ + I- → AgI;
2. Ag+ + Cl- → AgCl
Признаки реакции:
а) белый осадок;
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок.
8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для соляной кислоты:
1 – Zn;
2 – Zn, CaO;
3 – Zn, CaO, NaOH;
4 – Zn, CaO, NaOH, SiO2.
9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наименьшая:
1 – KClO4;
2 – KClO3;
3 – KClO2;
4 – KClO
10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).
Объем хлороводорода, полученного из 22,4 л Cl2 и 44,8 л Н2, равен … л.
11. Установите соответствие.
Вещество: Область применения:
1. Хлор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;
2. Иод б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство
светочувствительных материалов;
в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,
тефлона;
г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,
производство красителей, растворителей, синтетического каучука,
волокон, средств защиты растений.
Дополните (1 балл за каждый правильный ответ).
12. Название самого распространенного элемента на нашей планете – … .
13. Степень окисления кислорода в соединениях HClO и OF2 равна … .
14. Тип реакции, схема которой N2 + O2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта (+Q или -Q) .
15. Название и формула аллотропного видоизменения кислорода – … .
16. Выпишите номер правильного ответа.
Лабораторный способ получения кислорода:
1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.
17. Дополните (полный ответ 3 балла).
Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 3,16 гр при объемной доле выхода 0,90, составляет … .
Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).
18. Все возможные степени окисления серы в соединениях:
1 – -2, 0;
2 – -2, +2;
3 – -2, 0, +4;
4 – -2, 0, +4, +6.
19. Название минерала, содержащего сульфатную форму серы:
1 – киноварь;
2 – гипс;
3 – пирит.
20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной -2:
1 – H2S и Al2S3;
2 – Al2S3 и Na2SO3;
3 – Na2SO3 и SO2;
4 – SO2 и H2S
21. Установите соответствие.
Название соединения: Формула:
1. гидросульфат натрия а) Na2SO3;
2. гидросульфид натрия б) NaHS;
3. сульфит натрия в) NaHSO4;
г) NaHSO3;
д) Na2S;
е) Na2SO4.
Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).
22. Соли серной кислоты, имеющие наибольшее значение:
1 – глауберова соль, медный купорос;
2 – глауберова соль, гипс;
3 – глауберова соль, гипс, медный купорос;
4 – глауберова соль, гипс, медный купорос, поваренная соль.
23. Ряд формул реагентов для концентрированного раствора H2SO4:
1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;
2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.
24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из сероводорода:
1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;
2 – H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;
4 – FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.
25. Дополните (полный ответ 3 балла)
Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 280 гр 70%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.
Ответы
Максимальное количество баллов – 31
«5» более 21 балла
«4» 16 – 20 баллов
«3» 10 – 15 баллов
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2балла |
6 | 7 | 8 | 9 | 10 2 балла |
3142
|
3 | 3 | 3 | 2 | 2143
|
1б2в | 4 | 4 | 44,8 |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 3балла |
18 | 19 | 20 |
1в2а | 21 | -1, -2 | экзо | б∕цв, голуб | 3 | 1,06л | 3 | 3 | 3 |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 3балла |
|||||
1г2д3е | 2 | 2 | 4 | 1 моль |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2балла |
6 | 7 | 8 | 9 | 10 2балла |
2413 | 2 | 1 | 1 | 0,1 | 3412 | 1г2а | 3 | 1 | 44,8 |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 3балла |
18 | 19 | 20 |
1г2б | кислород | -2, +2 | эндо | Озон О3 | 2 | 0,20л | 4 | 2 | 1 |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 3балла |
|||||
1в2б3а | 3 | 3 | 1 | 1 моль |
Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школа "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону
Метки: Химия