Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп

Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп

Вариант 1

1. Установите правильную последовательность. Усиление окислительных свойств.

1 – Cl2

2 – I2

3 – F2

4 – Br2

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

2. Признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия:

1 – выделение газа;

2 – выпадение осадка;

3 – появление бурой окраски;

4 – растворение осадка.

3. Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления +5:

1 – HClO и KClO2;

2 – KClO2 и KClO3;

3 – KClO3 и HClO3;

4 – HСlO3 и HClO.

5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л.

6. Увеличение степени диссоциации кислот:

1 – HCl

2 – HF

3 – HI

4 – HBr

7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:

1. Ag+ + Br- → AgBr;

2. Ag+ + F- → AgF

Признаки реакции:

а) белый осадок;

б) светло-желтый осадок;

в) без изменений;

г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для плавиковой кислоты:

1 – Zn;

2 – Zn, CaO;

3 – Zn, CaO, NaOH;

4 – Zn, CaO, NaOH, SiO2.

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая:

1 – KClO4;

2 – KClO3;

3 – KClO2;

4 – KClO

10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl2 и 22,4 л Н2, равен … л.

11. Установите соответствие.

Вещество: Область применения:

1. Фтор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;

2. Бром б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство

светочувствительных материалов;

в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,

тефлона;

г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,

производство красителей, растворителей, синтетического каучука,

волокон, средств защиты растений.

Дополните (1 балла за каждый правильный ответ).

12. Объемная доля кислорода в воздухе составляет …%.

13. Степень окисления кислорода в соединениях, формулы которых Na2O2 и HClO2, равна … и … .

14. Тип реакции, схема которой Р + О2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта … (+Q или -Q).

15. Окраска газообразного кислорода и озона … и … .

16. Выпишите номер правильного ответа.

Промышленный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;

2 – разложение пероксида водорода;

3 – перегонка жидкого воздуха;

4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните (полный ответ 3 балла).

Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

18. Свойство серы как простого вещества:

1 – окислительные;

2 – восстановительные;

3 – окислительные и восстановительные.

19. Физические свойства серы:

1 – твердая;

2 – твердая, желтого цвета;

3 – твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;

4 – твердая, желтого цвета, не растворяется в воде, реагирует с металлами.

20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной +4:

1 – H2S и Al2S3;

2 – Al2S3 и Na2SO3;

3 – Na2SO3 и SO2;

4 – SO2 и H2S

21. Установите соответствие.

Название соединения: Формула:

1. гидросульфит натрия а) Na2SO3;

2. сульфид натрия б) NaHS;

3. сульфат натрия в) NaHSO4;

г) NaHSO3;

д) Na2S;

е) Na2SO4.

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

22. Правило разбавления концентрированной серной кислоты:

1 – необходимо вливать воду в кислоту;

2 – необходимо вливать кислоту в воду.

23. Ряд формул реагентов для разбавленного раствора H2SO4:

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;

2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;

3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;

4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из пирита:

1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;

2 – H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;

3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;

4 – FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.

25. Дополните (полный ответ 3 балла).

Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.

Вариант 2

1. Установите правильную последовательность. Ослабление окислительных свойств.

1 – Cl2

2 – I2

3 – F2

4 – Br2

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

2. Признак протекания реакции, схема которой:

Cl2 + H2O + AgNO3

1 – выделение газа;

2 – выпадение осадка;

3 – появление бурой окраски;

4 – растворение осадка.

3. Неметаллические свойства галогенов в ряду от иода к фтору:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления -1:

1 – HCl и NaCl;

2 – NaCl и KClO3;

3 – KClO3 и HClO3;

4 – HСlO3 и HCl.

5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 20,6 гр 5%-ного раствора бромида натрия, равен … л.

6. Уменьшение степени диссоциации кислот:

1 – HCl

2 – HF

3 – HI

4 – HBr

7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:

1. Ag+ + I- → AgI;

2. Ag+ + Cl- → AgCl

Признаки реакции:

а) белый осадок;

б) светло-желтый осадок;

в) без изменений;

г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для соляной кислоты:

1 – Zn;

2 – Zn, CaO;

3 – Zn, CaO, NaOH;

4 – Zn, CaO, NaOH, SiO2.

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наименьшая:

1 – KClO4;

2 – KClO3;

3 – KClO2;

4 – KClO

10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлороводорода, полученного из 22,4 л Cl2 и 44,8 л Н2, равен … л.

11. Установите соответствие.

Вещество: Область применения:

1. Хлор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;

2. Иод б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство

светочувствительных материалов;

в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,

тефлона;

г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,

производство красителей, растворителей, синтетического каучука,

волокон, средств защиты растений.

Дополните (1 балл за каждый правильный ответ).

12. Название самого распространенного элемента на нашей планете – … .

13. Степень окисления кислорода в соединениях HClO и OF2 равна … .

14. Тип реакции, схема которой N2 + O2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта (+Q или -Q) .

15. Название и формула аллотропного видоизменения кислорода – … .

16. Выпишите номер правильного ответа.

Лабораторный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;

2 – разложение пероксида водорода;

3 – перегонка жидкого воздуха;

4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните (полный ответ 3 балла).

Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 3,16 гр при объемной доле выхода 0,90, составляет … .

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

18. Все возможные степени окисления серы в соединениях:

1 – -2, 0;

2 – -2, +2;

3 – -2, 0, +4;

4 – -2, 0, +4, +6.

19. Название минерала, содержащего сульфатную форму серы:

1 – киноварь;

2 – гипс;

3 – пирит.

20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной -2:

1 – H2S и Al2S3;

2 – Al2S3 и Na2SO3;

3 – Na2SO3 и SO2;

4 – SO2 и H2S

21. Установите соответствие.

Название соединения: Формула:

1. гидросульфат натрия а) Na2SO3;

2. гидросульфид натрия б) NaHS;

3. сульфит натрия в) NaHSO4;

г) NaHSO3;

д) Na2S;

е) Na2SO4.

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

22. Соли серной кислоты, имеющие наибольшее значение:

1 – глауберова соль, медный купорос;

2 – глауберова соль, гипс;

3 – глауберова соль, гипс, медный купорос;

4 – глауберова соль, гипс, медный купорос, поваренная соль.

23. Ряд формул реагентов для концентрированного раствора H2SO4:

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;

2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;

3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;

4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из сероводорода:

1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;

2 – H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;

3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;

4 – FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.

25. Дополните (полный ответ 3 балла)

Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 280 гр 70%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.

Ответы

Максимальное количество баллов – 31

«5» более 21 балла

«4» 16 – 20 баллов

«3» 10 – 15 баллов

Вариант 1

1

2

3

4

5

2балла

6

7

8

9

10

2 балла

3142

3

3

3

2

2143

1б2в

4

4

44,8

11

12

13

14

15

16

17

3балла

18

19

20

1в2а

21

-1, -2

экзо

б∕цв, голуб

3

1,06л

3

3

3

21

22

23

24

25

3балла

1г2д3е

2

2

4

1 моль

Вариант 2

1

2

3

4

5

2балла

6

7

8

9

10

2балла

2413

2

1

1

0,1

3412

1г2а

3

1

44,8

11

12

13

14

15

16

17

3балла

18

19

20

1г2б

кислород

-2, +2

эндо

Озон О3

2

0,20л

4

2

1

21

22

23

24

25

3балла

1в2б3а

3

3

1

1 моль

Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школа "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону

Метки: Химия