Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Контрольная работа №4: Подгруппа азота

Контрольная работа №4: Подгруппа азота

Вариант 1

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

1. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ, без запаха;

3 – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4 – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

2. Промышленный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;

2 – перегонка жидкого воздуха;

3 – разложение бертолетовой соли;

4 – разложение нитрита аммония.

3. Места нахождения газообразного азота:

1 – воздух;

2 – воздух, море;

3 – воздух, море, почва;

4 – воздух, море, почва, растения и животные.

4. Условия, смещающие равновесие в системе:

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q влево:

1 – повышение давления и повышение температуры;

2 – повышение давления и понижение температуры;

3 – понижение давления и повышение температуры;

4 – понижение давления и понижение температуры.

5. Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:

1 – NO;

2 – NO2;

3 – N2O3;

4 – N2O5

6. Физические свойства аммиака (при н. у. ):

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ с резким запахом;

3 – бесцветный газ с резким запахом, ядовит;

4 – бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха.

7. Способ собирания аммиака – вытеснение:

1 – воды;

2 – воздуха.

8. Признак, по которому обнаруживают аммиак:

1 – запах;

2 – запах, посинение лакмуса;

3 – запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц;

4 – запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц, обесцвечивание фенолфталеина.

9. Установите правильную последовательность.

Водородная связь -

1 – и атомами

2 – между

3 – элементов

4 – связь

5 – сильно электроотрицательных

6 – атомами водорода

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:

1. NH4+ а) OH-;

2. CO32- б) Ag+;

в) H+;

г) SO42-

11. Сокращенное ионное уравнение:

1. 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O;

2. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;

б) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;

в) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;

г) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.

Выпишите номер правильного ответа

12. Качественная реакция на соли аммония:

1 – взаимодействие со щелочами;

2 – взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;

3 – взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам

13. Области применения солей аммония:

1 – сельское хозяйство;

2 – сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;

3 – сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;

4 – сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.

14. Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1. Cu + HNO3 конц → а) Сu(NO3)2 + H2↑;

2. Fe + HNO3 конц → б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;

в) реакция не идет;

г) Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;

д) Fe(NO3)2 + N2O + H2O.

16. Дополните (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.

Установите соответствие.

17. Аллотропная модификация фосфора:

  1. Белый
  2. Красный

строение и свойства:

а) молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

б) не растворяется в воде и сероуглероде;

в) атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

г) светится в темноте.

18. Продукты реакции: Исходные вещества:

1. Ag3PO4↓; а) Ag+ и H2PO4-;

2. 2PH3 + 3Mg2+ б) 3Ag+ и PO43-;

в) P2O5 и Mg(OH)2;

г) Mg3P2 и 6H+

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

19. Масса 80%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 62 кг, равна … .

20. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 34 т с раствором, содержащим 36,5 т хлороводорода, равна . . т.

Вариант 2

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

1. Роль азота в реакциях с металлами:

1 – окислитель;

2 – восстановитель.

2. Лабораторный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;

2 – перегонка жидкого воздуха;

3 – разложение бертолетовой соли;

4 – разложение нитрита аммония.

3. Условия, смещающие равновесие в системе:

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q вправо:

1 – повышение давления и повышение температуры;

2 – повышение давления и понижение температуры;

3 – понижение давления и повышение температуры;

4 – понижение давления и понижение температуры.

4. Формула соединения, массовая доля азота в котором минимальна:

1 – NO;

2 – NO2;

3 – N2O3;

4 – N2O5

5. Дополните. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Li + N2 → , равен … .

Выпишите номер правильного ответа.

6. Реагенты для аммиака:

1 – вода;

2 – вода, кислоты;

3 – вода, кислоты, кислород;

4 – вода, кислоты, кислород, щелочь

7. Направление дна сосуда для собирания аммиака

1 – вниз;

2 – вверх

8. Влияние водородной связи на физические свойства веществ:

1 – повышение температуры кипения и повышение температуры плавления;

2 – повышение температуры кипения и понижение температуры плавления;

3 – понижение температуры кипения и повышение температуры плавления;

4 – понижение температуры кипения и понижение температуры плавления.

9. Установите правильную последовательность.

Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи –

1 – свободной

2 – образование

3 – из атомов

4 – за счет

5 – имеющейся

6 – связи

7 – электронной пары

8 – у одного

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:

1. Cl- а) OH-;

2. NH+ б) Ag+;

в) H+;

г) SO42-

11. Сокращенное ионное уравнение:

1. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O;

2. Ba2+ + SO42- = BaSO4

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;

б) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;

в) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;

г) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.

12. Выпишите номер правильного ответа.

Химические свойства солей аммония:

1 – разложение при нагревании;

2 – разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами;

3 – разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами, реакции на анионы.

13. Установите соответствие.

Формула соли: Область применения:

1. NH4NO3 а) кондитерское дело;

2. NH4Cl б) сельское хозяйство;

3. (NH4)2CO3 в) производство взрывчатых веществ;

г) паяние.

14. Пара металлов, которые пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1. Al + HNO3 конц → а) Сu(NO3)2 + H2↑;

2. Cu + HNO3 конц → б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;

в) реакция не идет;

г) Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;

д) Al(NO3)3 + N2 + H2O.

16. Дополните (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 92 кг при массовой доле выхода 0,90, равна … кг.

17. Выпишите номер правильного ответа.

Строение и свойства красного фосфора:

1 – молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

2 – не растворяется в воде и сероуглероде;

3 – атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

4 – светится в темноте.

18. Установите соответствие.

Продукты реакции: Исходные вещества:

1. = H2O а) H+ и OH=;

2. = 2PO43- 3H2O б) O2 и 2H+ =;

в) P2O5 и 6OH=;

г) P2O3 и 6OH- =.

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

19. Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 124 кг, равна …кг.

20. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором, содержащим 73 т хлороводорода, равна . . т.

Ответы

Вариант 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2 балла

3

2

3

3

1

3

2

3

5247163

1а 2в

11

2 балла

12

13

14

15

2 балла

16

3 балла

17

2 балла

18

2 балла

19

3 балла

20

3 балла

1в 2бг

1

4

1

1б 2в

29,9 кг

1аг 2бв

1б 2г

157 кг

53,5

Вариант 2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2 балла

1

4

2

4

1

3

2

1

41836257

1б 2а

11

2 балла

12

13

14

15

2 балла

16

3 балла

17

2 балла

18

2 балла

19

3 балла

20

3 балла

1бг 2а

3

1бв 2г 3а

3

1в 2б

113,4 кг

3

1а 2в

274 кг

53,5

Максимальное количество баллов – 31

«5» более 26 баллов

«4» 21 – 25 баллов

«3» 13 – 20 баллов

Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школа "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону

Метки: Химия