Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Контрольная работа: Вещества (общий)

Контрольная работа: Вещества (общий)

ВАРИАНТ 1 – 2

Выпишите номер правильного ответа.

1. Формула простого вещества – {I – неметалла; II – металла}:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие.

2. Химический знак металла:

I. {1) Na; 2) Mg}

II. {1) Ca; 2) Al}

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

I. {1) фосфора; 2) водорода}

II. {1) брома; 2) ртути} при н. у. :

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение {I – кислорода; II – углерода}:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 – алмаз.

Установите соответствие.

5. Условное обозначение:

I. {1) М; 2) n}

II. {1) m; 2) Mr}

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа {I – кислорода; II – озона} при н. у. :

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 – бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие.

7. Физическая величина:

I. {1) молярная масса; 2) количество вещества}

II. {1) молярный объем; 2) масса}

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

8. Формула для расчета {I – количества вещества; II – массы вещества}:

1 – N = n·NA;

2 – n = m: M;

3 – V = n·Vm;

4 – m = n·M

Установите соответствие.

9. Масса оксида серы (IV):

I. {1) 32г; 2) 6,4г}

II. {1) 128г; 2) 256г}

Количество вещества:

а) 4 моль;

б) 0,5 моль;

в) 0,1 моль;

г) 0,2 моль;

д) 2 моль;

е) 5 моль.

10. Формула:

I. {1) H2SO4; 2) Na2CO3}

II. {1) NO2; 2) NaOH}

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11. Формула кислоты:

I. {1) HNO3; 2) HCl}

II. {1) H2SO4 ; 2) H2CO3}

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

I. {1) FeCl3; 2) Al2(SO4)3}

II. {1) Na2CO3 ; 2) Al(NO3)3}

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия.

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая {I – выпариванием; II – фильтрованием}:

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность.

14. Разделение смеси {I – сахара; II – поваренной соли} и речного песка:

□ – фильтрование раствора;

□ – перемешивание раствора;

□ – подготовка фильтра;

□ – растворение смеси поваренной соли (сахара) с речным песком в воде;

□ – сборка прибора для фильтрования;

□ – выпаривание раствора;

□ – сборка прибора для выпаривания;

□ – высыпание чистой соли (сахара) из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений, {I – изменяющих; II – не изменяющих} окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу {I – нерастворимого; II – растворимого} в воде основания:

1 – Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 – Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность.

17. Приготовление раствора {I – сахара; II – соли} с определенной массовой долей вещества:

□ – взвесить вещество;

□ – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

□ – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

□ – высыпать вещество в пустую колбу;

□ – отмерить требуемый объем воды;

□ – перемешать содержимое колбы;

□ –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с {I – одинаковой; II – различной} степенью окисления серы:

1 – S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Дополните.

19. Масса воды, содержащейся в растворе массой {I – 300 г; II – 250 г} с массовой долей соли {I – 0,10; II – 0,20}, равна … г.

Установите соответствие.

20*. Тип кристаллической решетки:

I. {1) атомная; 2) молекулярная}

II. {1) ионная ; 2) металлическая}

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего {I – ионную; II – атомную} кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 – I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Дополните.

22*. Объем {I – 200 г ; II – 400 г} 20%-ного раствора гидроксида калия, имеющего плотность 1,19 г/мл, равен …мл.

Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школв "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону

Метки: Химия