Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Контрольная работа: Вещества

Контрольная работа: Вещества

ВАРИАНТ 1

Выпишите номер правильного ответа.

1. Формула простого вещества – неметалла:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

2. Химический знак металла:

1) Na; 2) Mg

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

1) фосфора; 2) водорода при н. у. :

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение кислорода:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 – алмаз.

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

5. Условное обозначение:

1) М; 2) n

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа – кислорода при н. у. :

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 – бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

7. Физическая величина:

1) молярная масса; 2) количество вещества

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

8. Формула для расчета количества вещества:

1. N = n·NA;

2. n = m: M;

3. V = n·Vm;

4. m = n·M

Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)

9. Масса оксида серы (IV):

1) 32г; 2) 6,4г

Количество вещества:

а) 4 моль; б) 0,5 моль; в) 0,1 моль; г) 0,2 моль; д) 2 моль; е) 5 моль

10. Формула:

1) H2SO4; 2) Na2CO3

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11. Формула кислоты:

1) HNO3; 2) HCl

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

1) FeCl3; 2) Al2(SO4)3

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия.

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая выпариванием :

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).

14. Разделение смеси – сахара и речного песка:

1 – фильтрование раствора;

2 – перемешивание раствора;

3 – подготовка фильтра;

4 – растворение смеси сахара с речным песком в воде;

5 – сборка прибора для фильтрования;

6 – выпаривание раствора;

7 – сборка прибора для выпаривания;

8 – высыпание чистого сахара из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений, изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу нерастворимого в воде основания:

1 – Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 – Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка)

17. Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей вещества:

1 – взвесить вещество;

2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

4 – высыпать вещество в пустую колбу;

5 – отмерить требуемый объем воды;

6 – перемешать содержимое колбы;

7 –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с одинаковой степенью окисления серы:

1 – S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Рассчитайте.

19. Определите число молекул Br2 в броме массой 3,2 гр.

Установите соответствие (2 балла )

20*. Тип кристаллической решетки:

1) атомная; 2) молекулярная

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего ионную кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 – I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Рассчитайте (2 балла)

22*. Определите массу m и количество вещества n аммиака NH3, который содержит 2,5 ·1023 молекул.

ВАРИАНТ 2

Выпишите номер правильного ответа.

1. Формула простого вещества – металла:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)

2. Химический знак металла:

1) Ca; 2) Al

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

1) брома; 2) ртути при н. у. :

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение углерода:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 – алмаз

Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)

5. Условное обозначение:

1) m; 2) Mr

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа – озона при н. у. :

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 – бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)

7. Физическая величина:

1) молярный объем; 2) масса

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

8. Формула для расчета массы вещества:

1. N = n·NA;

2. n = m: M;

3. V = n·Vm;

4 . m = n·M

Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ).

9. Масса оксида серы (IV):

1) 128г; 2) 256г

Количество вещества:

а) 4 моль;

б) 0,5 моль;

в) 0,1 моль;

г) 0,2 моль;

д) 2 моль;

е) 5 моль.

10. Формула:

1) NO2; 2) NaOH

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11. Формула кислоты:

1) H2SO4 ; 2) H2CO3

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

1) Na2CO3 ; 2) Al(NO3)3

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая фильтрованием:

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок;1 балл – 1 ошибка).

14. Разделение смеси поваренной соли и речного песка:

1 – фильтрование раствора;

2 – перемешивание раствора;

3 – подготовка фильтра;

4 – растворение смеси соли с речным песком в воде;

5 – сборка прибора для фильтрования;

6 – выпаривание раствора;

7 – сборка прибора для выпаривания;

8 – высыпание чистой соли из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений, не изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу растворимого в воде основания:

1 – Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 – Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).

17. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества:

1 – взвесить вещество;

2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

4 – высыпать вещество в пустую колбу;

5 – отмерить требуемый объем воды;

6 – перемешать содержимое колбы;

7 –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с различной степенью окисления серы:

1 – S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Рассчитайте.

19. Определите число молекул воды Н2О в 4,6 гр.

Установите соответствие (2 балла)

20*. Тип кристаллической решетки:

1) ионная ; 2) металлическая

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего атомную кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 – I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Дополните.

22*. Объем углекислого газа СО2 20л. Рассчитайте массу и число молекул для этого вещества.

Ответы

Вариант 1

1

2

3

4

5

2 балла

6

7

2 балла

8

9

2 балла

10

2 балла

11

2 балла

2

1Б 2Д

1В 2Б

3

1В 2Б

4

1В 2Б

2

1Б 2В

1В 2А

1В 2А

12

2 балла

13

14

2 балла

15

16

17

2 балла

18

19

20

2 балла

21

22

2 балла

1В 2Г

2

52314768

4

3

3124576

2

1Г 2В

4

Вариант 2

1

2

3

4

5

2 балла

6

7

2 балла

8

9

2 балла

10

2 балла

11

2 балла

4

1А 2Г

1А 2А

5

1Г 2А

3

1А 2Г

4

1Д 2А

1Г 2Б

1Д 2Б

12

2 балла

13

14

2 балла

15

16

17

2 балла

18

19

20

2 балла

21

22

2 балла

1Б 2А

1

52314768

2

4

3124576

1

1А 2Б

3

32 балла – максимальное количество (10 х 2 + 12)

«5» 25 – 32 баллов

«4» 16 – 24 баллов

«3» 12 – 15 баллов

Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школв "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону

Метки: Химия