Контрольная работа: Вещества
Контрольная работа: Вещества
ВАРИАНТ 1
Выпишите номер правильного ответа.
1. Формула простого вещества – неметалла:
1 – HCl;
2 – Cl2;
3 – CaO;
4 – Mg;
5 – NaOH.
Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).
2. Химический знак металла:
1) Na; 2) Mg
Относительная атомная масса:
а) 40;
б) 23;
в) 108;
г) 27;
д) 24;
е) 65.
Выпишите номер правильного ответа.
3. Агрегатное состояние:
1) фосфора; 2) водорода при н. у. :
а) жидкое;
б) газообразное;
в) твердое.
4. Аллотропное видоизменение кислорода:
1 – лед;
2 – кварц;
3 – озон;
4 – корунд;
5 – алмаз.
Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).
5. Условное обозначение:
1) М; 2) n
Физическая величина:
а) относительная молекулярная масса;
б) количество вещества;
в) молярная масса;
г) масса.
Выпишите номер правильного ответа.
6. Физические свойства газа – кислорода при н. у. :
1 – бесцветный и легче воздуха;
2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;
3 – бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;
4 – тяжелее воздуха и бесцветный.
Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).
7. Физическая величина:
1) молярная масса; 2) количество вещества
Единица:
а) л/ моль;
б) моль;
в) г/ моль;
г) г.
Выпишите номер правильного ответа.
8. Формула для расчета количества вещества:
1. N = n·NA;
2. n = m: M;
3. V = n·Vm;
4. m = n·M
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)
9. Масса оксида серы (IV):
1) 32г; 2) 6,4г
Количество вещества:
а) 4 моль; б) 0,5 моль; в) 0,1 моль; г) 0,2 моль; д) 2 моль; е) 5 моль
10. Формула:
1) H2SO4; 2) Na2CO3
Класс соединения:
а) соль;
б) основание;
в) кислота;
г) оксид.
11. Формула кислоты:
1) HNO3; 2) HCl
Название:
а) соляная;
б) угольная;
в) азотная;
г) сернистая;
д) серная;
е) азотная.
12. Формула:
1) FeCl3; 2) Al2(SO4)3
Название:
а) нитрат алюминия;
б) карбонат натрия;
в) хлорид железа (III);
г) сульфат алюминия;
д) хлорид железа (II);
е) сульфит алюминия.
Выпишите номер правильного ответа.
13. Пара веществ, разделяемая выпариванием :
1 – речной песок и вода;
2 – сахар и вода;
3 – железо и сера;
4 – вода и спирт.
Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).
14. Разделение смеси – сахара и речного песка:
1 – фильтрование раствора;
2 – перемешивание раствора;
3 – подготовка фильтра;
4 – растворение смеси сахара с речным песком в воде;
5 – сборка прибора для фильтрования;
6 – выпаривание раствора;
7 – сборка прибора для выпаривания;
8 – высыпание чистого сахара из чашки для выпаривания.
Выпишите номер правильного ответа.
15. Пара соединений, изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:
1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;
2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;
3 – Zn(OH)2, KOH;
4 – NaOH, KOH.
16. Ряд, содержащий одну формулу нерастворимого в воде основания:
1 – Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;
2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;
3 – Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;
4 – Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.
Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка)
17. Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей вещества:
1 – взвесить вещество;
2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;
3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;
4 – высыпать вещество в пустую колбу;
5 – отмерить требуемый объем воды;
6 – перемешать содержимое колбы;
7 –вылить воду в колбу.
Выпишите номер правильного ответа.
18. Ряд формул соединений с одинаковой степенью окисления серы:
1 – S, H2S, SO2, SO3;
2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.
Рассчитайте.
19. Определите число молекул Br2 в броме массой 3,2 гр.
Установите соответствие (2 балла )
20*. Тип кристаллической решетки:
1) атомная; 2) молекулярная
Название вещества:
а) бромид натрия;
б) цинк;
в) кислород;
г) алмаз.
Выпишите номер правильного ответа.
21*. Формула вещества, имеющего ионную кристаллическую решетку:
1 – P4;
2 – I2;
3 – SiO2;
4 – Na2SO4.
Рассчитайте (2 балла)
22*. Определите массу m и количество вещества n аммиака NH3, который содержит 2,5 ·1023 молекул.
ВАРИАНТ 2
Выпишите номер правильного ответа.
1. Формула простого вещества – металла:
1 – HCl;
2 – Cl2;
3 – CaO;
4 – Mg;
5 – NaOH.
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)
2. Химический знак металла:
1) Ca; 2) Al
Относительная атомная масса:
а) 40;
б) 23;
в) 108;
г) 27;
д) 24;
е) 65.
Выпишите номер правильного ответа.
3. Агрегатное состояние:
1) брома; 2) ртути при н. у. :
а) жидкое;
б) газообразное;
в) твердое.
4. Аллотропное видоизменение углерода:
1 – лед;
2 – кварц;
3 – озон;
4 – корунд;
5 – алмаз
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)
5. Условное обозначение:
1) m; 2) Mr
Физическая величина:
а) относительная молекулярная масса;
б) количество вещества;
в) молярная масса;
г) масса.
Выпишите номер правильного ответа.
6. Физические свойства газа – озона при н. у. :
1 – бесцветный и легче воздуха;
2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;
3 – бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;
4 – тяжелее воздуха и бесцветный.
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)
7. Физическая величина:
1) молярный объем; 2) масса
Единица:
а) л/ моль;
б) моль;
в) г/ моль;
г) г.
Выпишите номер правильного ответа.
8. Формула для расчета массы вещества:
1. N = n·NA;
2. n = m: M;
3. V = n·Vm;
4 . m = n·M
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ).
9. Масса оксида серы (IV):
1) 128г; 2) 256г
Количество вещества:
а) 4 моль;
б) 0,5 моль;
в) 0,1 моль;
г) 0,2 моль;
д) 2 моль;
е) 5 моль.
10. Формула:
1) NO2; 2) NaOH
Класс соединения:
а) соль;
б) основание;
в) кислота;
г) оксид.
11. Формула кислоты:
1) H2SO4 ; 2) H2CO3
Название:
а) соляная;
б) угольная;
в) азотная;
г) сернистая;
д) серная;
е) азотная.
12. Формула:
1) Na2CO3 ; 2) Al(NO3)3
Название:
а) нитрат алюминия;
б) карбонат натрия;
в) хлорид железа (III);
г) сульфат алюминия;
д) хлорид железа (II);
е) сульфит алюминия
Выпишите номер правильного ответа.
13. Пара веществ, разделяемая фильтрованием:
1 – речной песок и вода;
2 – сахар и вода;
3 – железо и сера;
4 – вода и спирт.
Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок;1 балл – 1 ошибка).
14. Разделение смеси поваренной соли и речного песка:
1 – фильтрование раствора;
2 – перемешивание раствора;
3 – подготовка фильтра;
4 – растворение смеси соли с речным песком в воде;
5 – сборка прибора для фильтрования;
6 – выпаривание раствора;
7 – сборка прибора для выпаривания;
8 – высыпание чистой соли из чашки для выпаривания.
Выпишите номер правильного ответа.
15. Пара соединений, не изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:
1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;
2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;
3 – Zn(OH)2, KOH;
4 – NaOH, KOH.
16. Ряд, содержащий одну формулу растворимого в воде основания:
1 – Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;
2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;
3 – Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;
4 – Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.
Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).
17. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества:
1 – взвесить вещество;
2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;
3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;
4 – высыпать вещество в пустую колбу;
5 – отмерить требуемый объем воды;
6 – перемешать содержимое колбы;
7 –вылить воду в колбу.
Выпишите номер правильного ответа.
18. Ряд формул соединений с различной степенью окисления серы:
1 – S, H2S, SO2, SO3;
2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.
Рассчитайте.
19. Определите число молекул воды Н2О в 4,6 гр.
Установите соответствие (2 балла)
20*. Тип кристаллической решетки:
1) ионная ; 2) металлическая
Название вещества:
а) бромид натрия;
б) цинк;
в) кислород;
г) алмаз.
Выпишите номер правильного ответа.
21*. Формула вещества, имеющего атомную кристаллическую решетку:
1 – P4;
2 – I2;
3 – SiO2;
4 – Na2SO4.
Дополните.
22*. Объем углекислого газа СО2 20л. Рассчитайте массу и число молекул для этого вещества.
Ответы
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2 балла |
6 | 7 2 балла |
8 | 9 2 балла |
10 2 балла |
11 2 балла |
2 | 1Б 2Д | 1В 2Б | 3 | 1В 2Б | 4 | 1В 2Б | 2 | 1Б 2В | 1В 2А | 1В 2А |
12 2 балла |
13 | 14 2 балла |
15 | 16 | 17 2 балла |
18 | 19 | 20 2 балла |
21 | 22 2 балла |
1В 2Г | 2 | 52314768 | 4 | 3 | 3124576 | 2 | 1Г 2В | 4 |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2 балла |
6 | 7 2 балла |
8 | 9 2 балла |
10 2 балла |
11 2 балла |
4 | 1А 2Г | 1А 2А | 5 | 1Г 2А | 3 | 1А 2Г | 4 | 1Д 2А | 1Г 2Б | 1Д 2Б |
12 2 балла |
13 | 14 2 балла |
15 | 16 | 17 2 балла |
18 | 19 | 20 2 балла |
21 | 22 2 балла |
1Б 2А | 1 | 52314768 | 2 | 4 | 3124576 | 1 | 1А 2Б | 3 |
32 балла – максимальное количество (10 х 2 + 12)
«5» 25 – 32 баллов
«4» 16 – 24 баллов
«3» 12 – 15 баллов
Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школв "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону
Метки: Химия