Комбинированные задачи в теме "Кислоты"
Комбинированные задачи в теме "Кислоты"
Задание: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
а. ) Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества.
б. ) Расчеты, связанные с относительной плотностью газов.
в. ) Нахождение молекулярной формулы вещества на основе элементарного состава или данных продуктов сгорания.
Задача
При взаимодействии меди с азотной кислотой выделилось некоторое количество оксида азота. Найти массу выделившегося оксида азота, его молекулярную формулу; если известно, что масса вступившей в реакцию меди равна 10 г. , плотность оксида азота = 2. 05 г/л, а массовая доля азота в оксиде составляет около 31%.
Найти NxOy – ? m(NxOy) – ?
m(Cu) = 10г. ρ( NxOy) =2. 05 г/л ω (N) = 31% M(N) =14 г/моль M(O) =16 г/моль M(Cu)=64 г/моль
|
Решение:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NxOy + 2H2O
1. ) M(NxOy)=ρ(NxOy)*Vm=2,05*22,4=45,92=46(г/моль)
2. ) Находим молекулярную формулу оксида азота NxOy ω(O)=100% – ω(N)=100%-31%=69% n(N)=ω(N)/M(N) n(O)= ω(O)/M(O) X:Y=n(N):n(O)= ω(N)/M(N): ω(O)/M(O) X:Y=31/14:69/16=2,21:4,31=1:2 NO2; M(NO2)=46 г/моль=М(NxOy) 3. )Рассчитываем массу оксида m(Cu)/n(NO2)=1/2 n(NO2)=2n(Cu) n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=10/64=0,16(моль) n(NO2)=2*0,16=0,32(моль) m(NO2)= n(NO2)*M(NO2)=0,32*46=14,72=15(г)
|
Ответ: NO2; m(NO2)=15 грамм
Е. А. Ерохина, МКОУ "Казанская СОШ", п. Северо-Любинский, Любинский район, Омская область
Метки: Химия