Школьный тур олимпиады по химии, 10 класс

Категория: Химия.

Школьный тур олимпиады по химии, 10 класс

ПРОГРАММА А

1. Одинаковое электронное строение имеют частицы:

а) Na⁰ и Na⁺; б) Na⁰ и К⁰; в) Na⁺ и F^-; г) Сr²⁺ и Сr³⁺.

2. Порядковый номер элемента для изотопа ¹⁰⁴Х , в ядре которого находится 58 нейтронов равен:

а)46; б)58; в)104; г)106.

3. У атомов всех элементов главной подгруппы седьмой группы одинаковы:

а) значение высшей степени окисления;

б) электроотрицательность;

в) значение низшей степени окисления;

г) сила притяжения валентных электронов в ряду.

4. Причина образования химической связи – это:

а) притяжение электронов;

б) уменьшение общей энергии системы;

в) взаимодействие ядер атомов;

г) перекрывание электронных облаков.

5. Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 10⁰С равна 2 моль/(л*с), а ее значение при 30⁰С составит:

а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.

6. При действии гидроксида калия на раствор неизвестной соли Х выделяется газ, а при действии гидроксида бария на раствор этой же соли образуется газ и осадок, растворимый в сильных кислотах. Один литр одномолярного раствора Х содержит 2,5 моль ионов. Определите формулу Х:

а) (NH₄)₂SO₄ ; б) (NH₄)₂CO₃ ; в) NH₄HCO₄; г) CH₃NH₃Cl .

7. Водный раствор вещества А имеет кислую среду, а водный раствор вещества В – нейтральную среду. Растворы А и В реагируют друг с другом. Укажите эти вещества.

а) А – NaHSO₄ , В – BaCl₂ ; б) А – CO₂, В – CaCl₂ ; в) А – CuCl₂ , В – Fe(NO₃)₃ ; г) А – Na₂CO₃ , В – Ba(OH)₂ .

8. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

а) 3:2; б) 1:4 ; в) 2:3 ; г) 1:1 .

9. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образуется одно вещество гидроксид железа(III)?

а) Fe и H₂О₂; б) Fe(OH)₂ и H₂О₂; в) Fe₂О₃ и H₂О; г) Fe и H₂О.

10. В молекулярном уравнении реакции

NH₄NО₃ + MnO₂ Mn(NО₃)₂ + N₂ + NH₃ + H₂О

сумма коэффициентов составляет:

а) 22 ; б) 23; в) 25 ; г)40.

ПРОГРАММА В

1. Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный оксид углерода(IV) был поглощен 5,7%-ным раствором гидроксида бария массой 75 г. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения соли карбоната магния составляет 102 кДж/моль.

2. На чашках весов уравновешены два стакана, каждый из которых содержит 100 г 20%-ной соляной кислоты. В один из них опустили 6 г магния и он полностью растворился. Сколько граммов карбоната кальция надо опустить вол второй стакан, чтобы весы снова пришли в равновесие? Испарением воды пренебречь.

3. Твердое вещество голубого цвета было растворено в воде и к раствору добавили щелочь. При этом образовался осадок голубого цвета Б. Нагревание вещества Б приводит к его почернению. Если же последний продукт продолжить нагревать в токе водорода, образуется вещество В красного цвета. Оно взаимодействует с одной из концентрированных минеральных кислот с образованием раствора вещества А. Определите вещества и напишите уравнения соответствующих реакций.

4. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодата натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определить массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (н. у. ), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты.

5. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

Na₂S FeS H₂S NaHS Na₂S

Na₂SO₄ FeSO₄ SO₂ PbS

Л. Ф. Лозинская, МОУ "ТСШ № 17", г. Тирасполь, ПМР

Метки: Химия

• Назад
• Вперед