Контрольная работа по теме «Химические реакции», 11 класс
Контрольная работа по теме «Химические реакции», 11 класс
I вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO¬+ H2O
2. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
CO + 2H2 ↔ CH3OH + QкДж
3. При взаимодействии 24г CuO с10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?
II вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO¬ + H2O
2. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:
2 CH4 ↔ C2H2 + 3H2 – QкДж
3. При взаимодействии 48г Cu2S с 10г аммиака выход меди составил 52,08%. Сколько граммов это составляет?
III вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O¬ + H2O
2. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + QкДж
3. При взаимодействии 10,8 г алюминия с 16 г оксида железа (+3) выход железа составил 89,29% от теоретически возможного. Сколько граммов это составляет?
IV вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2¬ + H2O
2. Как сместится равновесие в обратимой системе, если повысить концентрации исходных веществ и понизить температуру? Ответ обосновать:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + QкДж
3. При взаимодействии 16 г раскалённого оксида меди (+2) с 11,2л водорода выход меди составил 93,75%. Сколько это граммов?
Е. И. Краснощекова, МКОУ Поселковая СОШ, п. Колос, Калачеевский район, Воронежская область
Метки: Химия