Кислоты

Категория: Химия.

Кислоты

1. Организация класса и краткое повторение материала.

Приветствие класса, посадка на места.

vВспомните, на какие группы классифицируют неорганические соединения? ( На оксиды, основания, кислоты и соли).

vНазовите какие из них мы с вами уже изучили. (Оксиды и основания).

vДайте определение класса оксиды.

Поиграем в крестики нолики, назовите выигрышный путь, который составляют оксиды. Слайд №1

vДайте им название Слайд№2

Выпишем на доске и в тетради неизвестные нам соединения в столбик.

vДайте определение класса оснований.

Поиграем в крестики нолики, назовите выигрышный путь, который составляют оксиды. Слайд №3

vДайте им название Слайд№4

2. Многообразие кислот

Выписанные нами в столбик вещества это жители страны кислот – кислоты. Сегодня на уроке мы с вами будем их рассматривать. В стране кислот есть королева. Известно о ней только имя серная кислота. Говорят, что характер её многогранен. Но вы сможете сами о ней все сказать, узнав материал нашего урока, и познакомитесь с теми, кто ещё населяет эту страну.

Записываем в тетради тему урока. «Кислоты»

vПредположите. Что вы узнаете сегодня на уроке?

После изучения данной темы вы должны знать: что такое кислоты, какие они бывают, как их классифицируют, уметь называть кислоты, распознавать их среди других соединений, уметь составлять формулы кислотных оксидов, знать правила техники безопасности при работе с кислотами. Слайд №5

Вокруг нас огромное количество кислот: молочная кислота образуется в мышцах при мышечной нагрузке, муравьи разбрызгивают муравьиную кислоту, защищаясь от врагов, а соляная входит в состав желудочного сока, помогая переваривать пищу. Слайд№6

В фруктах содержится виноградная, яблочная, лимонная кислоты Слайд№7

Кислоты в составе которых есть углерод органические, а другие неорганические. Слайд№8

Все не раз ели лимон. Попробуйте еще раз лимон

vКакой он на вкус?

Кислый. Отсюда и название класса – кислоты

Но не один химик не подумает распознавать таким образом кислоты – это может быть смертельно опасно. К кислотам относят и знаменитую цианистоводородную и страшную серную кислоты, поэтому проще и безопаснее распознавать кислоты, с помощью специальных веществ-указателей

vКак они называются? (Индикаторы).

Сейчас вам предстоит провести лабораторный опыт по исследованию изменений окраски индикаторов в кислотных средах.

Правила техники безопасности: Слайд № 9,10

Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.

У вас имеются на партах инструктивные карты и необходимое оборудование и реактивы. Читая внимательно инструкцию, выполните опыты, соблюдая правила техники безопасности (они тоже есть в инструкции).

Итак, приступаем.

3. Лабораторный опыт.

Изменение окраски индикатора в кислой среде органической и неорганической кислот

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:

Форма работы: парная.

Время работы – 8-10 минут.

Задание:

Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах. Слайд № 11

Оборудование и реактивы:

2 пробирки с соляной и 2 пробирки с лимонной кислотами, лакмусовая бумажка, жидкие фенолфталеин и метилоранж.

Проведение опыта и оформление результатов:

1) Вклейте в тетрадь таблицу: «Действие кислот на индикаторы».

2) Смочите соляной кислотой (HCl) из 1-ой пробирки лакмусовую бумажку. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.

Затем в эту же пробирку с кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.

Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Во 2-ую пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

3) Повторите опыты, описанные выше в пункте 2), используя две другие пробирки с лимонной кислотой.

Не забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице!

ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ

Обсуждение результатов и формулирование выводов:

vКак можно определить раствор кислоты среди других веществ?

(Раствор кислоты среди других веществ можно определить с помощью индикаторов).

v Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?

(Лакмус и метилоранж).

vОдинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах? (Да).

vКакую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах? Слайд№12

(Лакмус стал красным, а метилоранж – розовым).

На основании проведенных опытов сделаем выводы:

• независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково;
• а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.

vС чем же это связано?

Для того чтобы объяснить сходные свойства кислот, необходимо изучить их состав.

4. Изучение нового материала с элементами самостоятельной работы.

Определение общей формулы кислот

vПрочитайте вслух формулы кислот, которые записаны в тетради и на доске (HCl, H₂SO₄, H₃PO₄). Слайд №13

vЧто общего во всех этих формулах? ( Все сложные вещества и содержат элемент Н).

vЗначит, с каким элементом связаны все общие свойства кислот? (С водородом)

СЛЕДОВАТЕЛЬНО, все общие свойства кислот, в том числе изменение окраски индикаторов, связаны с элементом водородом.

vНа каком месте в формуле кислоты записывают знак водорода? (На первом).

Если закрыть водород, то остальная часть молекулы называется кислотным остатком.

Запишите в тетрадь общую формулу для всех кислот

Н кислотный остаток

vВ кислотах разные кислотные остатки? (Да).

СЛЕДОВАТЕЛЬНО, специфические свойства каждой кислоты связаны с наличием в них разных кислотных остатков.

Прочитайте кислотные остатки.

Определение зарядов ионов

vСколько частей можно выделить в молекулах кислот? (Две).

vА сколько видов ионов содержится в этих кислотах? (Два: один – ион Н, другой – ион кислотного остатка).

Запишите формулу H₂SO₄

vЧему равен заряд иона Н? (+).

vКакой по знаку будет заряд иона кислотного остатка? (Отрицательным).

vА как можно определить число этого заряда?

Оказывается для этого нужно посмотреть на число атомов водорода в формуле кислоты.

vЧему равен заряд иона кислотного остатка в H₂SO₄, HCl, H₃PO₄?

vКак же можно на основании всего сказанного выше дать определение кислотам? (Подведение под понятие)

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков.

Классификация

vА чем еще кроме разных кислотных остатков отличаются формулы этих кислот?

(Числом атомов водорода). Слайд № 14

А) по основности

vКак вы думаете можно ли по этому признаку классифицировать кислоты? (Да).

vОткройте учебник с. 104 §20 первый абзац и найдите название этого признака. (Число атомов водорода называется основностью кислоты. Признак классификации – основность).

vКакие бывают кислоты по основности? (Одноосновные, двухосновные, трехосновные).

vНазовите по этому признаку другие кислоты.

Б) по наличию кислорода Слайд№15

v А чем отличаются кислотные остатки в этих формулах? (Есть или нет кислород).

v На с. 102 (второй абзац) найдите название второго признака классификации кислот. (По наличию кислорода).

vКак классифицируют кислоты по этому признаку? (Кислородсодержащие и бескислородные).

v Назовите по этому признаку показываемые мною кислоты.

А теперь мы с вами будем учиться называть кислоты. Слайд №16

Бескислородные кислоты называют с конца молекулы, соединяя название последнего элемента через соединительную гласную О со словом водородная, и добавляем название класса соединения – кислота. Слайд№17

Например:

ПОКАЗЫВАЮ HCl – хлороводородная кислота, другое, чаще употребляемое название ее, – соляная кислота.

Немного о ней: (показываю пузырек с кислотой) – это жидкость, без цвета и запаха, концентрированная дымит на воздухе; содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, содержащий соляную кислоту. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок, так как сок начнет переваривать стенки самого желудка.

Название кислородсодержащих кислот дает элемент, стоящий в середине формулы. Слайд № 18

Например:

ПОКАЗЫВАЮ H₂SO₄ и H₂SO₃ – в середине стоит сера, поэтому первую (у которой больше кислорода) называют серной (богатая и важная), а вторую (у которой меньше кислорода) – сернистой (победнее и скромнее).

Немного о серной кислоте: (показываю ее) – это жидкость, без цвета и запаха, хорошо поглощает окружающие пары воды и другие газы. Концентрированная серная кислота требует особого обращения с ней с106 рис 61 Сначала вода потом кислота иначе случится беда. При разбавлении: ее нужно приливать в воду, а не наоборот. Иначе может произойти закипание и выплеск кислоты, что может привести к ожогам рук, глаз и лица. За широкое применение в химическом производстве серную кислоту называют: «Хлебом химической промышленности».

vНазовите кислородсодержащие кислоты запишите названия в столбец

Проверяем Слайд №19

В) По растворимости кислоты делят на 2 группы растворимые и нерастворимые

vА как узнать растворимо вещество или нет? (используя таблицу растворимости)

vНазовите растворимые и нерастворимые. Сколько нерастворимых? (все растворимые кроме одной– кремниевой) Слайд № 20

Г) По устойчивости делят на устойчивые и неустойчивые. Слайд №21

Итак, мы познакомились еще с одним классом соединений – кислотами. Давайте дадим характеристику королеве страны кислот серной кислоте (неорганическая, двуосновная, кислородсодержащая, растворимая, устойчивая).

vА как вы думаете, почему серная – королева (Является хлебом химической промышленности)

5. Проверка полученных знаний

Проверим полученные знания в следующем задании. Определите свойства каждой из кислот. Из букв соответствующих правильным ответам, вы составите название индикатора, которым нельзя распознать кислоты, но можно распознать щелочи. Слайд №22,23

ФЕНОЛФТАЛЕИН

5. Домашнее задание

Параграф 20. Упр 1 стр107 Как распознать щелочь, кислоту и воду в разных пробирках? Слайд №24

Т. А. Матвиенко, МОУ Новкинская ООШ, пос. Новки, Владимирская область

• Назад
• Вперед