Информационно-образовательный портал
e-mail: [email protected]

Электролиз расплавов электролита

Электролиз расплавов электролита

Цели: 1) Дать понятие об электролизе как окислительно-восстановительном

процессе;

2) Раскрыть сущность процесса электролиза;

3) Развивать умения записывать схемы электролиза расплавов солей;

4) Выработать у учеников познавательную активность и интерес

предмету.

Тип урока: изучения нового материала.

Дидактические и материальные оснащения: интерактивная доска, мультимедейный проектор, ноутбук.

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Формирование новых знаний, умений и навыков.

В курсе 9 класса мы изучали, что наиболее активные металлы получают методом электролиза. Ребята, сегодня мы должны выяснить, что же такое электролиз.

Если мы возьмем __________– образную трубку и нальем туда раствор CuCI2, опустим в раствор электроды и подключим к источнику постоянного электрического тока, то через некоторое время мы увидим, как один электрод покрывается медью. Что же происходит?

При растворении CuCI2 происходит

диссоциация: CuCI2 ----– Cu2+ + 2CI-

При пропускании постоянного тока

положительно заряженные частицы -

катионы движутся к катоду, отрицательно

заряженные частицы – анионы движутся

к аноду.

Катод – отрицательно заряженный электрод.

Анод – положительно заряженный электрод.

Катионы – положительно заряженные частицы.

Анионы – отрицательно заряженные частицы.

Катод – это электрод, на поверхности которого избыток электронов, поэтому ионы меди присоединяют электроны от катода:

Cu2+ + 2e = Cu0

Анод – электрод, на поверхности которого недостаток электронов, поэтому анод как бы втягивает в себе электроны от отрицательно заряженных ионов.

2CI – 2e = CI20

Электролиз – это окислительно восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускать постоянный электрический ток.

При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции – восстановление на катоде и окисление на аноде. Различают электролиз с инертными электродами (графитовые, угольные, платиновые) и активным анодом (растворимые), а также электролиз расплавов и растворов электролитов.

Сущность электролиза изображают с помощью схемы, которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества.

Электролиз расплава электролита.

При расплавлении соли и щелочи распадаются на ионы. Если через расплавы этих электролитов пропускать постоянный электрический ток, то ионы приобретают направленное движение, в результате на катоде восстанавливаются катионы металлов, а на аноде окисляются анионы.

Рассмотрим схему электролиза расплав хлорида калия. При расплавлении хлорид натрия распадается на ионы K+ и CI-

KCI ----– K+ + CI

При подключении электродов к источнику постоянного электрического тока ионы приобретают направленное движение – катионы K+ движутся к катоду и принимают от него электроны, анионы CI- – к аноду и отдают электроны.

К (-) K+ +е --– К0

А (+) 2CI- -2е --– CI2

электролиз

2KCI ------------– 2K + CI2

Электролиз расплава КОН

КОН -----– К+ + ОН-

К(-) К+ +е --– К0

А (+) ОН -е --– ОН0

4ОН ---– 2Н2О + О2

электролиз

4КОН ---------– 4К0 + 2Н2О + О2

Электролиз расплава Na2SO4

Na2SO4 -----– 2Na+ + SO42-

K (-) Na+ + e ---– Na0

A (+) 2SO42- – 4e ---– SO3 + O2

электролиз

2Na2SO4 -------– 4Na0 + 2SO3 + O2

III. Применение знаний, умений и навыков.

Составьте схемы электролиза расплава: NaOH, NiCI2, BaSO4,Ca(NO3)2, AI(OH)3, CaF2, AICI3, Mg(OH)2, Na2CO3, CuSO4.

IV. Д /З s 20 до стр. 88, упр. 1-2.

Г. К. Садриева, Гимназия №155, г. Казань

Метки: Химия