Контрольная работа: Химические явления (общий)

Категория: Химия.

Контрольная работа: Химические явления (общий)

Вариант 1 – 2

Выпишите номер правильного ответа.

1. {I – Физическое; II – Химическое} явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Установите соответствие.

2. Тип реакции:

I. {1) соединение; 2) разложение}

II. {1) замещение; 2) обмен}

Определение:

а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

б) реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное вещество;

г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

3. Тип реакции:

I. {1) соединение; 2) обмен}

II. {1) замещение; 2) разложение}

Уравнение реакции:

а) CaCO₃ = CaO + CO₂↑;

б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

в) N₂ + 3H₂ = 2NH₃↑;

г) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

Выпишите номер правильного ответа.

4. Тип реакции {I – С + О₂ + СО₂ + Q; II – 2H₂O = 2H₂ + O₂ – Q}:

1 – экзотермическая;

2 – эндотермическая.

5. Термохимическое уравнение {I – экзотермической; II – эндотермической} реакции:

1. 2H₂ + O_{2 =} 2H₂O + 572 кДж;

2. 2HgO = 2Hg + O₂ – 180 кДж.

Установите правильную последовательность.

6. Разделение смеси {I – сахара с битым стеклом; II – поваренной соли с речным песком}:

□ – профильтровать;

□ – собрать прибор для фильтрования;

□ – растворить смесь в воде;

□ – выпарить;

□ – собрать прибор для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

7. Если содержание кислорода в воздухе {I – увеличивается; II – уменьшается}, то скорость горения:

1 – возрастает;

2 – убывает;

3 – не изменяется.

Установите соответствие.

8. Исходные вещества:

I. {1) CuO и HCl; 2) NaOH и H₂SO₄}

II. {1) Zn и HCl; 2) SO₂ и H₂O}

Продукты реакции:

а) Na₂SO₄ H₂O;

б) ZnCl₂ H₂O;

в) CuCl₂ H₂O;

г) H₂SO₄;

д) ZnCl₂ H₂↑;

е) Na₂SO₄ H₂↑;

ж) CuCl H₂O;

з) H₂SO₃.

9. Продукты реакции:

I. {1) FeCl₂ и H₂↑; 2) H₂SO₄}

II. {1) Ca(OH)₂; 2) FeCl₃ }

Исходные вещества:

а) оксид кальция и вода;

б) кальций и вода;

в) железо и соляная кислота;

г) железо и хлор, нагревание;

д) оксид железа (II) и соляная кислота;

е) оксид серы (IV) и вода;

ж) оксид серы (VI) и вода.

Дополните (полное решение задачи – 3 балла).

10. Количество вещества {I – кислорода; II – оксида меди (II)}, необходимое для реакции с {I – серой массой 6,4 г; II – водородом массой 1 г}, по уравнению {I – S + O₂ → SO₂; II – CuO + H₂ → Cu + H₂O} равно … моль.

11. Масса {I – гидроксида калия; II – гидроксида натрия}, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой {I – 630 г; II – 126 г} с массовой долей кислоты {I – 0,2; II – 0,1}, составляет … г.

12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой {I – 200 г; II – 400 г} с массовой долей примесей {I – 0,5; II – 0,2}, равно … моль.

Выпишите номер правильного ответа.

13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации {I – кислоты; II – щелочи}, попавшей на кожу:

1 – сода;

2 – щелочь;

3 – борная кислота.

Дополните.

14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой {I – Li + N₂ → Li₃N; II – Al + O₂ → Al₂O₃}, равна … .

15*. (Полное решение задачи – 3 балла). Количество теплоты, выделившейся при окислении {I – 1 моль; II – 3 моль}, меди по уравнению

2Cu + O₂ = 2CuO + 276 кДж, равно … кДж.

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов – 23

«5» 17 – 23 балла

«4» 14 – 16 баллов

«3» 9 – 13 баллов

Л. К. Исаева, ФГБОУ кадетская школа "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону

Метки: Химия

• Назад
• Вперед